届浙江省衢州市五校高三上学期期中联考化学试题及答案 3.docx
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届浙江省衢州市五校高三上学期期中联考化学试题及答案3
浙江省衢州市五校2018届高三上学期期中联考化学试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.本卷可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Si:
28Cl:
35.5S:
32Na:
23Al:
27
Fe:
56Cu:
64Ag:
108Ba:
137
第I卷(选择题)
一、单项选择(共21题,每小题2分,每题只有一个正确选项,多选、错选均不给分。
)
1、化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()
A.BaSO4在医学上用做钡餐,是因为Ba2+没有毒
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同分异构体
D.NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3,所以氮氧化物不会破坏臭氧层
2、根据下列物质的合理性质,判断其应用不正确的是( )
A.Al2O3熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.硅具有半导体性能,可以制成光电池
C.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
D.明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
3、下列说法不正确的是()
A、海水中蕴含80多种元素,其中碘元素的总含量为8×1010t,所以碘被称为海洋元素
B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物,该反应称为铝热反应
D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡,这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
4、下列有关实验的叙述正确的是()
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.用萃取分液的方法除去酒精中的水
C.用可见光束照射以区别溶液和胶体
D.根据火焰所呈现的特征焰色,只能检验金属离子的存在。
5.下列图示实验正确的是()
6、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定存在SO42
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
-两者均能与盐酸反应
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
上层溶液
显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
7.关于SO2的叙述,正确的是()
A、它可使石蕊试液褪色
B.、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D、它与水作用生成H2SO4
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al2O3
HCl
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
HCl
NaOH
NaHCO3
D
NH3
O2
HNO3
9.下列说法不正确的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解
D.向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
10、现有含1molHCl的盐酸酸化的含1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()
11、下列说法可以实现的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤C.只有③④⑤⑥D.只有②④⑤
12、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
13.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是
A.CaO、C2H5OHB.、HCl、CH3COOH
C.H2S、BaSO4D、NH3·H2O、Cu
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的是
A.在标准状况下,1molO2与1molCCl4的体积相同
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.在相同条件下,相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同
D.7.1gCl2与5.6gFe反应,转移的电子总数为0.3NA
15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
D.C12通入澄清石灰水中:
C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O
16.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,能产生丁达尔现象
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
17.CuH不稳定,易跟盐酸反应:
2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu,下列说法正确的是
A.CuH中H的化合价为+1
B.CuH在该反应中只做氧化剂
C.在此反应中HCl体现了还原性
D.Cu是该反应的还原产物
18、在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是
A.加入KSCN溶液显红色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
B.通入SO2气体后的溶液:
Na+、Ca2+、K+、Cl-
C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液:
K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
19、过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
20、已知下述三个实验均能发生化学反应,
下列判断中正确的是
A.实验①中铁钉只作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生置换反应
D.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
21、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种,若加入NaOH溶液,产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1:
1
C、ab段的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+
第II卷(非选择题)
二、填空题(四大题,共58分)
22(13分)金属铁是一种常见的金属,能和Cl2、S、O2、H2O等物质反应,回答下列问题:
(1)写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式,其中氧化剂是;
(2)质子数是8,中子数是10的氧原子的符号是;
(3)S2-的结构示意图是,H2O的电子式是;
(4)把Fe粉投入到硫酸铁溶液中,写出反应的离子方程式;在高炉炼铁中,将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是,反应的化学方程式是。
23.(14分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.请填写以下空白:
(1)写出A的分子式
B的电子式:
D分子的空间构型:
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应③的离子方程式:
___________________________________________.
(4)J与F反应的化学方程式:
________________________________________________.
(5)在反应④中,当生成标准状况下4.48LG时,转移电子数为________mol.
24(14分).某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。
为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质:
(1)装置A中存在一处错误,请改正这处错误:
__________________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:
______________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为__________。
为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为________(填序号)。
a.A、Bb.B、C之间c.C、D之间d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入到集气瓶B中,可以观察到的现象是
________________________________,能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________(填序号)。
a.氯水b.蒸馏水和铁粉c.氢氧化钠溶液d.KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷,并给出了改进措施,该改进措施是____________________________________________________________。
25.(17分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)a仪器的名称为:
,实验前要进行。
装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
(2)浓硫酸(能或不能)用稀硫酸代替,原因是。
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______。
(4)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
学校_________________班级___________姓名_______________考号_______________
…………………………………………装…………………………………订………………………………………线……………………………………………
题号
一
二
总分
22
23
24
25
得分
2017学年度第一学期期中五校联考高三化学答题卷
参
一、单项选择(共21题,每小题2分,每题只有一个正确选项,多选、错选均不给分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
二、填空题(四大题,共58分)
22
(1),;
(2);
(3),;
(4);,
。
23.
(1) , , 。
(2)
(3)_________________________________________________.
(4)________________________________________________.(5)________mol.
24.
(1)________________________________________。
(2)______________________________________。
(3),________(填序号)。
(4),__________(填序号)。
(5)____________________________________________________________。
25.
(1),。
______________________________________。
(2)(能或不能),原因是。
(3)________________。
(4)________(填序号)。
(5)①________g·L-1。
②________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高三化学参考答案
一、选择题
1、B2、D3、A4、C5、A6、B7、B8、D9、C10、D
11、A12、C13.A 14.C 15.D 16.B 17.D 18.B19、C20、A21B
22
(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(条件是高温)(2分)H2O(1分)
(2)818O(1分)(3)略(各2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)CO(1分)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)(2分)
23.
(1)NH4HCO3 :
O:
:
C:
:
O:
三角锥形
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)NH
+HCO
+2OH-
NH3↑+CO
+2H2O
(4)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)0.4mol
24. (每空2分)答案:
(1)把漏斗改为分液漏斗
(2)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)饱和食盐水 b
(4)铁丝剧烈燃烧,瓶内充满棕红色的烟 bcd
(5)在装置D后连接一盛有碱液的装置,使碱液吸收剩余的Cl2
25.
(1)分液漏斗2′气密性检查2′
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O)2′
(2)不能1′二氧化硫易溶于水,故不能用稀硫酸2′
(3)过滤 2′
(4)d 2′
(5)①0.16 2′②偏低2′
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