安徽省荣达学校学年届高三第一次质量检测化学试题.docx
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安徽省荣达学校学年届高三第一次质量检测化学试题
安徽省荣达学校2014~2015学年8月第一次质量检测
化学试题2014.8
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12N一14O--16S--32Na一23Ca一40
Na-23Mg-24Si-28Cu-64AL-27Si-28Br-80Al-27Mn-55
一.下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
(42分)
1下列过程没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2.图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
4在下述条件下,一定能大量共存的离子组是
A.无色透明的水溶液中:
K+、Ba2+、I-、MnO
B.含有大量NO的水溶液中:
NH、Fe2+、SO、H+
C.c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、CO、Br-
D.强碱性溶液中:
ClO-、S2-、HSO、Na+
5.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸
3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HCO、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO+OH-===CO+H2O
D
Al3+、Cl-、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
6.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H++Z-+XO===X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-。
由此判断下列说法正确的是
A.常温下反应2M2++Z2===2M3++2Z-不可以自发进行
B.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
C.反应①配平后,H2O的化学计量数为8
D.还原性强弱顺序为:
X2+>Z->R->M2+
7..实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为
A.Cl2 B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
8常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()
A.在pH=0的溶液中:
I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B.存在大量Fe2+的溶液:
SCN-、Na+、NO3-、SO42-
C.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D.在c(OH-)=1.0ⅹ10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
9.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()
A.制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.用高铁酸钾处理水时,其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
10.在某pH=1的强酸溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.A13+Mg2+NO3-C1-
C.K+Na+A1O2-C1—D.Na+K+CO32—C1O—
11.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
13.列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
14.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.所得溶液的物质的量浓度:
c=1mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶液的质量分数:
w=36.5c/ρ
荣达学校2014~2015学年第一次质量检测
化学试题8月
姓名班级得分
一、选择题(42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二:
解答题(58分)
15.(12分)I、下列物质中属于强电解质的是;属于弱电解质的
是;属于非电解质的是。
(填序号)
氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠二氧化碳
醋酸铵氢气
II、某反应体系中的物质有:
Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)
(2)反应中,被还原的物质是,Cr2(SO4)3是剂。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:
Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
16.(12分)某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:
(1)待测液中是否含有SO42-、SO32-:
_____________________。
(2)沉淀B的化学式为_________;生成沉淀B的离子方程式为
_____________________。
(3)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是___________________;肯定存在的离子还有________________________。
17.(18分)I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_______________________。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O ①
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH- ②
MnO+e-===MnO(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________
a.氧化性:
PbO2>KMnO4
b.还原性:
PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
①________KMnO4+________K2S+______()===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+______()。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________。
18.(16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:
Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(1)请你完成下表,验证假设:
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入适量四氯化碳,
___________________________
假设1正确
②向溶液中加入
________________________
假设2正确
若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________;
(2)实验证明:
还原性Fe2+>Br-,请用一个离子方程式来证明:
;
(3)若在50mL上述0.1mol/LFeBr2溶液中通入5×10-3mol
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- 安徽省 学校 年届 第一次 质量 检测 化学试题