安徽省滁州市定远县西片区学年高二化学月考试题.docx
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安徽省滁州市定远县西片区学年高二化学月考试题
定远县西片区2017-2018学年下学期6月考试
高二化学
考生注意:
1、本卷满分100分,考试时间90分钟;
2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息;
3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置,在非答题区位置作答无效。
一、选择题(本大题共25小题,满分50分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.一定条件下,将1molN2和3molH2混合,充分反应后转移的电子数为6NA
B.1.5molCH4所含的电子数为15NA
C.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.4NA
D.常温常压下,11.2LCl2含氯原子数为NA
2.下列方程式书写正确的是( )
A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3Ca2++CO32-
3.下列事实与盐类水解无关的是( )
A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C.常用热的纯碱溶液除去油污
D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
4.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
D.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
5.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A.P4S3中磷元素为+3价
B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g);△H =-3 677kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和氨水反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。
则反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是( )
A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
8.某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应的反应热ΔH=E2-E1
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
9.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为566kJ/mol
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为1.204×1024(个)
10.下列实验装置正确且能完成实验目的是( )
A.测定一定时间内生成H2的反应速率:
B.提取海带中的碘:
C.检验火柴燃烧产生的SO2:
D.证明非金属性Cl>C>Si:
11.100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
12.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4min~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D.3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
13.T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是()
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,该反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40
D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%
14.在室温下,下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是( )
A.两种溶液中溶质的物质的量浓度:
CH3COOH>HCl
B.向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不变
C.均与pH=11的氨水混合,使溶液显中性,两溶液的导电性相同,水的电离程度也相同
D.在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液,溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小,后者增加
15.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡:
CH3COOHH++CH3COO-,若只改变一个条件,一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是( )
A.通氯化氢气体B.加入少量醋酸钾固体
C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量冰醋酸
16.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.澄清透明的无色溶液中:
Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B.水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.加入铝能产生H2的溶液中:
K+、NH4+、I-、NO3-
D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
17.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是( )
A.用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞
B.用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液
C.用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂
D.用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙
18.25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:
Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都变大
19.下列由实验现象得出的结论正确的是( )
选项
操作及现象
结论
A
室温下,向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0.01mol/LNaCl溶液出现白色沉淀,再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液,出现黄色沉淀。
Ksp(AgI) B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深 盐类水解是吸热反应 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ D 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中 可以制得Fe(OH)3胶体 20.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( ) A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质 C.在电工操作中,铜导线和铁线不能放在一起使用 D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 21.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取: Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,其工作原理如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.电解一段时间后,阳极室的c(OH-)增大 B.Na+由阴极室移向阳极室 C.阴极反应式: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.电解过程中,当消耗1molOH-时,同时生成33.6LH2 22.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。 下列对该燃料电池说法正确的是( ) A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为: 2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O C.通入空气的一极是负极,电极反应为: O2+4e-=2O2- D.电池的总反应是: 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O 23.常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。 下列说法不正确的是( ) A.图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B B.设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1 C.pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小 D.pH=4时两溶液c(Zn2+)相等 24.下列热化学方程式或说法正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 C.已知: H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ D.在C中相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和 25.某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是() A.z点对应的分散系很稳定 B.w、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点 C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化
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