四川中考化学实验.docx
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四川中考化学实验.docx
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四川中考化学实验
中考专题训练(化学实验)
序:
化学是一门建立在实验的生活科学,可想而知实验的重要性,近年中考化学实验主要体现在:
实验设备的认识,操作及实验室安全应急处理,主要在选择题中出现;
实验室物质的反应制取、操作要领、物质性质实验、化学方程式的考察,主要在实验解答题中出现,难度不大;
将所学的化学知识作为基础,运用于实际生活,处理生活常见问题,如物质鉴别、分离提纯再者就是化学工业的简单运用,如海水淡化、贵重金属回收等,这种题型系统庞大,涉及的知识全面,特别的是化学反应的方程式,需要仔细分析。
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简单实验
1.(8分)化学实验是学习化学的基础。
请根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是,化学方程式为。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为;若用装置F收集CO2,则接口②应与(填接口序号)相连;若在F中加入浓硫酸
作干燥剂,用装置B制备干燥的二氧化碳,装置接口的连接顺序为②接,接。
2..(10分)请根据下列装置回答有关问题:
(1)有标号仪器的名称:
①为;②为。
(2)若用上述装置制取二氧化碳,则A中发生反应的化学方程式为。
要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接)。
检验二氧化碳是否集慢的方法是。
3.(10分)(2013?
遂宁)如图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出图中带标号仪器的名称:
①.
(2)若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为,可用E装置收集氧气的原因是.
(3)若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时,为了得到纯净、干燥的CO2,娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集,她第一个F装置的作用是 她第二个F装置应该注入足量的.
4.(8分)根据右图装置回答下列问题:
(1)仪器a的名称是;
(2)若在锥形瓶中装有碳酸钙,则该装置可以制取的气体是;但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液,最后未收集到该气体,原因是(用化学方程式表示)。
(3)若用此套装置制取干燥氧气,则锥形瓶中发生反应的化学方程式是;B装置应该装入的物质名称是。
5.实验室制取氧气,可供选择的实验装置如图所示。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气,可选用A装置,其中的玻璃仪器有(填一种)。
反应的化学方程式是;二氧化锰是反应的。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择的气体发生装置是(填装置序号),在加试剂之前的操作是。
(3)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置中的(填装置序号),理由是。
6.(8分)已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。
在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式是________。
(2)B装置的作用是。
实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是,写出B中所有溶质的化学式 ;
(3)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为
。
7.(9分)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
(1)该反应的化学方程式为
(2)图Ⅰ表示加入药品前的一个操作,其目的是。
(3)检验生成的气体是二氧化碳的方法是。
(4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳,因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。
某小组经研究,用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2(反应物为稀硫酸和石灰石)。
①该方法中加热仪器名称是;
②推测:
在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热,目的都是
③思考图Ⅱ方法,你认为相比用稀盐酸和石灰石反应,其改进的出发点是
对比两种方法,你认为要进行实验改进,关键是。
8.(8分)甲、乙、丙三位同学在活动课上利用下图所示装置制取常见的气体,请根据题意回答下列问题。
(1)甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2,发生装置应选用上图中的________装置(填编号),该反应的化学方程式为__________________________;若用C装置收集,当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是________。
(2)乙同学利用B装置制取CO2,下图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图。
根据上述实验操作过程,。
请找出乙同学的操作错误的是(填序号)__________、。
(3)丙同学用浓盐酸与大理石在F装置中制取CO2并检验其有关性质,写出制取CO2的化学方程式_______________,实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红,请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有:
①___________________②___________________
综合实验
1.(7分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
【查阅资料】1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,
如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)兴趣小组的同学认为:
充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验
实验现象
结论
实验一:
取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液
溶液变成红色
固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:
取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
2.(12分)海水是巨大的资源宝库。
如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:
(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是 。
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(4)步骤②发生反应的化学方程式是 ,其基本反应类型为 。
用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有 (任答一点)。
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式 ;此反应能够发生是因为 。
3.(10分)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
(1)过氧化氢的分解的变化可用下式表示:
二氧化锰
过氧化氢水+氧气
上述变化所涉及的物质中,属于金属氧化物的是,氧元素的化合价为—1价的是。
(2)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是;若未加入二氧化锰,则反应(选填“不能发生”或“明显减慢”)
(3)若实验室要制取48g氧气,至少需要氯酸钾多少克?
a
bc
燃着的蜡烛
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
稀盐酸
大理石
4.(9分)下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
ABCDE
请回答下列问题:
(1)将A、E装置连接时,应将A装置的导管a与E装置的导管(选填“b”或“c”)相连接。
检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是。
(2)将A、B装置连接,观察到的现象是,可验证二氧化碳的性质是。
(3)将A、C装置连接,可验证二氧化碳与氢氧化钙反应,该反应的化学方程式为:
。
(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞,将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,观察到的现象时,这些现象说明二氧化碳具有的物理性质,化学性质,。
5.(13分)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐。
粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
[资料准备]
20℃时,一些物质的溶解度
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
食盐晶体
[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验。
蒸发
溶液C
⑤
加碳酸钠溶液至过量
溶液B
操作X
加碳酸钠溶液至过量
浑浊液体
④
沉淀D
操作X
溶液A
溶解
粗盐
③
沉淀
操作X
②
①
沉淀
[交流与表达]
(1)实验步骤①和②的目的是;实验步骤③和④的目的是。
(2)实验操作X的名称是,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)实验步骤③的主要目的是(用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
(4)实验步骤④中生成的沉淀D是。
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是。
[反思与评价]
(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法(选填“可行”或“不可行”),理由是。
(7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是。
[实验方案设计]
(8)为了完善原实验发难,你设计的实验是
(仅写出补充部分的实验操作和现象)
6.(7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质?
【提出猜想】
1该氢氧化钠溶液没有变质;
②该氢氧化钠溶液部分变质;
③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
操作
现象
结论
化学方程式
(1)
取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
(2)
取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸
有气泡产生
【讨论】小明同学认为,根据上述实验
(1)
(2)可推断,猜想
正确。
而小张则认为猜想③也可能正确,理由是。
于是小王又设计了如下补充实验:
(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至。
静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式:
。
反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示):
。
7.(9分)为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
分析与结论
醋酸晶体试管内,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。
即使是同种酸,由于不同,它们的性质不完全相同。
两试管中均产生
不同的酸具
有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有
(填元素符号)。
E试管中产生,
F试管中无明显现象。
不同的酸根会导致酸的“个性”差异。
因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。
请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为。
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有(填化学式)。
8.(12分)某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动:
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
。
【实验与探究】
(1)实验如下:
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想 成立。
步骤二:
另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产生:
。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
此过程中发生反应的化学方程式为:
。
(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:
继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈 性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下:
准确称取m克固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示,下同) ;若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为 。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
子数为个,在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为升。
9.(6分)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
⑴上述实验操作的名称分别是:
操作①,操作④。
⑵根据上述实验,可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
⑷若测得E的PH=7,则A的成分,若测得E的PH>7,则A的成分。
10.某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去):
需要测定的
实验数据:
纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是
。
为了保证
纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是。
(2)B装置的作用是;C装置的化学方程式是是;
(3)补充D装置(简要叙述或画出装置示意图)。
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是。
(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的
作用是。
②反应后,用图1装置鼓入空气的作用是。
③在A装置中的反应发生时,开关K处于关闭状态,其原因是。
【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为%(计算结果保留小数点后1位)。
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?
同学们经过讨论认为不能,理由是是
。
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收;②。
11.(2013•绵阳)
(1)用如图1所示装置进行实验,探究物质溶解是吸热还是放热,仪器a的名称是 .若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高,则试管中加入的物质可以是 (填序号).
A.NH4N03固体;B.浓硫酸;C.NaOH固体;D.CaC03固体.
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式是 ,反应中二氧化锰的作用是 .要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体,需要进行的实验操作有
(3)某化学学习小组的同学在网上查资料时得知,金属钠着火不能用C02灭火.他们想知道,Na与C02反应究寓会生成什么物质呢?
【提出猜想】
Ⅰ.4Na+C02
2Na2O+C
Ⅱ.4Na+3C02
2Na2C03+C
III.2Na+2C02
Na2O+2CO
溶液检验:
PdCl2+CO+H20═Pd(黑色)↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验:
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2,反应的化学方程式为 .为使制备C02的反应能随开随用,随关随停,所选装置应是图3中的 .
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体,反应的化学方程式是 ;装置C的作用是 .
③经检查整套装置气密性良好,装好药品使A中产生C02,必须待装置E中出现 现象时再点燃酒精灯,其目的是 .
【实验结论】
实验观察到的现象是:
装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体,装置F中产生黑色沉淀,则猜想 是正确的.
12.(11分)葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是。
(2)装置B中浓硫酸的作用是
(3)装置C处氧化铜的作用是。
【方案评价】
(1)用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?
(填“是”或“否”),原因是。
(2)装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是(至少1条)。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成。
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64gCO2和1.08gH2O
数据分析:
结论:
葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差:
(1)该实验在进行过程中应注意的问题是(1条)
(2)从定量实验的角度看,该实验是否可进一步改进?
请简要写出一个改进意见:
13.(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体,他们将少量生石灰放入烧杯中,再向其中加入一定量碳酸钠溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。
请你写出发生反应的化学方程式、。
请你与小组同学共同完成以下探究:
【查阅资料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g)
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2溶解度(g)
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设1】
甲同学:
只有CaCO3乙同学:
CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学:
取少量固体于试管中,再加入稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学:
取少量固体于试管中,加水充分振荡,过滤,向滤液中滴加___。
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是
____________________________________;
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确,因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设2】
丙同学:
NaOH,Na2CO3丁同学:
NaOH,Ca(OH)2戊同学:
NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,
理由是___________________________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因。
该小组同学立即变换方案,向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止,过滤,再将滤液加热蒸发,冷却结晶,过滤得纯净的氢氧化钠固体。
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