高考化学 章节高效复习试题10.docx
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高考化学章节高效复习试题10
2013届高考化学章节高效复习试题10
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1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质
B.原子最外电子层只有一个电子的元素
C.单质具有金属光泽的元素
D.第三周期中,原子的最外电子层只有2个电子的元素
2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
3.铍Be与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2BeOH2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是
A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时,Na2BeO2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.BeOH2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.
BeCl2水溶液的导电性较强,
说明BeCl2一定是离子化合物
4.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积x与溶液中沉淀物的量y的关系示意图中正确的是
5.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图所示,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表
面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析:
本题中涉及的反应有:
2Al+3HgNO32===2AlNO33+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应。
铝片上生成的“白毛”是氧化铝。
答案:
D
6.向含有1molKAlSO42的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。
下列说法不正确的是
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol
B.当
恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为
C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:
2Al3++3
+3Ba2++6OH-===2AlOH3↓+3BaSO4↓
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
7.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
1将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
2将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
3将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
4向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B.水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C.
2中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉与溴水中的H+发生反应,导致平衡移动使溴水褪色
8.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:
下列说法不正确的是
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤,可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应
9.2011·河北省模拟下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是
A.向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的CaOH2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
10.1某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题:
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:
_____________、
_____________、
_____________。
氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?
_______________________________________________________。
②溶液a中存在的离子有________________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?
__________________________________
___________;
为此,改进方法是______________。
③为了研究AlCl3晶体的性质,在得到AlCl3溶液后,如何得到AlCl3晶体?
______________。
2该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
镁铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
镁铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
11.铝是一种重要的金属。
1铝在元素周期表中的位置是________________。
2生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________________________。
3铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________;同温同压下,在浓度和体积均为
100mL2mol·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积比为5∶6,则所加Al的质量为________。
4以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得
AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括______________________,在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是结合离子方程式简要说明
______________________________________________________。
12.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
1下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为
Cu2OH2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式
置换反应____________,
化合反应______________。
2用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__
________________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_______________。
3工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示
______________________________________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
13.2009·福建理综从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
____________。
2流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为
______________________________________________________。
3验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入____________填试剂名称。
4滤液E、K中溶质的主要成分是________填化学式,写出该溶质的一种用途________________。
5已知298K时,MgOH2的溶度
积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的cMg2+=________。
1
解析与答案
1.解析:
H2比铂、金失电子能力强→A错;H原子最外层只有一个电子→B错;碲和硅等非金属单质也有金属光泽→C错;D项可确定是镁元素→D项符合题意。
答案:
D
2.解析:
A不正确,对于变价金属离子,较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,例Fe2+,Fe2++Zn===Fe+Zn2+,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;B正确,因为金属元素的原子只具有还原性,故在化合物中只显正价;C不正确,有变价金属元素;D不正确,少数金属在常温下为非晶体,如Hg。
答案:
B
3.解析:
BaCl2溶液由于Be2+水解溶液显酸性,将其蒸干、灼烧后得到BeO,A错;Na2BeO
2溶液由于
水解溶液显碱性,将其蒸干、灼烧后得到Na2BeO2,B错;根据化合物在熔融状态
下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液的导电性较强,不能说明BeCl2一定是离子化合物,D错。
答案:
C
4.解析:
硫酸铝中加入氢氧化钠先产生沉淀,后沉淀溶解,其中氢氧化铝沉淀与将氢氧化铝沉淀溶解所需的氢氧化钠的物质的量的比为3∶1,而硫酸铵与氢氧化钠反应不产生沉淀,只产生氨气,故在产生氢氧化铝沉淀后,有一段图象表现为沉淀量不变,即氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气段,故A正确。
答案:
A
5.解析:
本题中涉及的反应有:
2Al+3HgNO32===2AlNO
33+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应。
铝片上生成的“白毛”是氧化铝。
答案:
D
6.解析:
含有1molKAlSO42的溶液中含Al3+1mol、
2mol,逐滴加入氢氧化钡溶液,开始有AlOH3和BaSO4
沉淀,当加入1.5mol氢氧化钡时,Al3+沉淀完全,
有剩余,继续滴加氢氧化钡溶液,AlOH3转化为
,剩余的
继续沉淀,至
沉淀完全,Al3+全部转化为
。
答案为D。
答案:
D
7.解
析:
实验1、3证明镁与冷水、液溴不反应;镁粉与溴水反应时,从实验2证明镁粉先与酸反应,后与溴反应。
答案:
B
8.解析:
海水中含有大量的镁元素,从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富,A正确;电解熔融MgCl2时,阳极产生Cl2,阴极产生Mg,B错误;因MgCl2能水解,因此,将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水,其目的是防止MgCl2水解生成MgOH2,C正确;步骤①涉及CaCO3的分解反应,反应后得到CaO,CaO与水发生化合反应得CaOH2,步骤⑥是电解,涉及分解反应,步骤③涉及MgCl2与CaOH2发生的复分解反应。
答案:
B
9.解析:
由CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O,2KOH+CO2===K2CO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O===CaHCO32可知沉淀1molCaOH2需CO21mol,反应1molKOH需CO20.5mol,溶解1molCaCO3需CO21mol,故D错误。
答案:
D
10.解析:
1①加入足量氢氧化钠溶液,Mg2+可与OH-反应生成MgOH2沉淀,Al3+先与OH-反应生成AlOH3,生成的AlOH3继续与OH-反应生成NaAlO2和H2O;氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3+与氨水反应生成AlOH3后,AlOH3不能与氨水继续反应,从而不能将AlOH3与MgOH2分开;②加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同时Al3+转化成了
;因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀
时,需要控制溶液的pH,以防止部分氢氧化铝转化成Al3+;氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体;③直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体,为此可在氯化氢气氛下进行蒸发结晶。
2A项,溶液A是NaOH溶液,能与Al反应放出H2,而镁不反应,A正确;B项,若溶液为浓HNO3,铝发生钝化,生成氧化物留下来,则测得Mg的质量分数偏小,B正确;C项,Al、Mg均与稀HNO3反应,方案不可行,C错误;D项,实验室测得固体质量更容易,D正确。
答案:
1①Mg2++2OH-===MgOH2↓
Al3++3OH-===AlOH3↓
AlOH3+OH-===
+2H2O
不能,因为在Al3+与氨水反应生成AlOH3后,AlOH3不能与氨水继续反应,从而不能将AlOH3与MgOH2分
开②Cl-、K+、
、H+、OH-、Na+ 因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀
时,需要控制溶液的pH,以防止部分氢氧化铝转化成Al3+ 通入过量二氧化碳气体
③在HCl气氛中加热AlCl3溶液,使水蒸发以得到AlCl3晶体
2C
11.解析:
32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由上述两个方程式可以看出,当盐酸与NaOH的物质
的量相同时,产生H2的体积为1∶3,现为5∶6>1∶3,故加入的Al相对盐酸过量,对NaOH不足。
0.2mol的HCl需Al的质量为
×27g·mol-1×0.2mol=1.8g,对应5份H2,当H2为6份时,铝的质量为
×1.8g=2.16g即为所求。
答案:
1第3周期,ⅢA族
22Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
32Al+2OH-+2H2O===2
+3H2↑ 2.16g
4加热浓缩,冷却结晶,过滤 Al3++3H2OAlOH3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走
AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气,故能得到AlCl3
12.解析:
1根据实验现象,产生气泡应为H2,红色固体为Cu,最后无色溶液为AlCl3溶液。
2电解AlCl3溶液时阳极是2Cl--2e-===Cl2↑,阴极是2H++2e-===H2↑,而H+是由水电离产生的,大量H+放电,破坏水的电离平衡,OH-增多,则在阴极会出现Al3++3OH-===AlOH3↓后白色沉淀又溶解。
3方程式的书写注意配平、条件。
答案:
12Al+6H+===2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO3
2有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3++3OH-===AlOH3↓
AlOH3+OH-===
+2H2O
3①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
13.解析:
流程甲为:
流程乙为:
则滤液E、K中溶质主要成分是NaHCO3,该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。
5由MgOH2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12=
c2OH-·cMg2+可推知:
cMg2+=
mol·L-1=5.6×10-10mol·L-1。
答案:
1Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
2SiO2+2OH-===
+H2O
3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案均可
4NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案均可
55.6×10-10mol·L-1
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