高考化学仿真模拟卷山东卷三Word版含答案.docx
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高考化学仿真模拟卷山东卷三Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)(三)
化学
第I卷
注意事项:
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量:
1.(2015·河南郑州一测·7)NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
2.(2015·河北衡水一模·9)下列离子方程式正确的是( )
A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:
2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O
C.100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
3.(2015·安徽合肥一测·2).对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32―
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42―
C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝,一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.(2015·上海嘉定区高三一模·8)下列各图中,纵坐标表示能量,横坐标表示反应过程,均从反应物开始。
则表示在催化剂作用下,正反应是吸热反应的,比较合理的图象是()
5.(2015·江苏镇江高三期末·10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径大小顺序:
rW>rZ>rY
B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
6.(2015·浙江重点中学协作体一模·11)可逆反应:
的v-t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述:
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为(▲)
A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
7.(2015·福建福州期末·23)工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染:
2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)△H=﹣akJ•mol﹣1(a>0),下列叙述正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=
B.若反应开始时投入2molCO,则达平衡时,放出热量为akJ
C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D.若单位时间内生成2molCO2的同时,消耗1molSO2,则说明反应达到平衡状态
第Ⅱ卷非选择题(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共19道题.其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分.
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分.
3.选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答.答题前,请考生务必将所选题号用填涂清楚,答完题后,再次确认所选题号.
【必做部分】
8.(2015·黑龙江绥棱一中一模·19)(16分)实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4,现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。
(1)本实验室中需要的仪器是。
(2)要将浓硫酸在中稀释,稀释时的操作方法是。
(3)必须将稀释后的硫酸后再移液,原因是,否则,所配制的稀硫酸浓度会(偏高、偏低、无影响)。
9.(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为;
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示);
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字);
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为:
;
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
10.(2015·江苏镇江高三期末·17)下图所示为某一药物F的合成路线:
△
(1)A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。
(2)步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①不含甲基;
②是
的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生银镜反应和水解反应(不考虑
的变化)。
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂任选)合成
。
提示:
①
;
②合成路线流程图示例:
。
▲。
【选做部分】
11.(2015·广东省广州市高三一模·33)(16分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是、。
(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。
(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:
稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。
_______________
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。
_______________
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
准确称取agKIO3(化学式量:
214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
(只列出算式,不作运算)
已知:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
12.(2015.山东济宁一模.33)【化学—物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为________g·cm-3(保留两位有效数字)。
(已知:
=1.732,1pm=10-12m)
图一 图二 图三
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式:
___________。
1.【答案】D
【命题立意】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。
【解析】D.在Ba(OH)2溶液中还含有水电离产生的OH-,故25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目大于0.2NA,错误。
【举一反三】注意阿伏伽德罗常数与一些常见的物理量之间的换算:
电子数及氧化还原反应中转移的电子数目的计算、化学键数目、微粒数目的计算等,明确各物理量之间的换算是解答本题的关键,综合性较强。
2.【答案】B
【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断,涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。
【解析】S2O32-在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO2,A错误;根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B正确;I—的还原性强于Fe2+,Cl2先与I—反应,C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,设明矾为1mol,则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,当溶液中的SO42-完全沉淀时,发生2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,D错误。
3.【答案】C
【命题立意】本题考查离子检验
【答案解析】检验CO32―要现加Ba2+或Ca2+,得到白色沉淀,再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,A错误;检验SO42―要先加稀盐酸,再加Ba2+,B错误;加入NaOH溶液产生NH3,使红色石蕊试液变蓝,C正确;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,Ca2+也行,D错误。
【易错警示】检验SO42―必须先加稀盐酸,去除Ag+,CO32-,SO32-等离子的干扰。
4.【答案】C
【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化
【解析】正反应是吸热反应,则反应物的总能量比生成物的总能量低,B、C符合,而使用催化剂能改变反应历程,因此选C。
5.【答案】C
【命题立意】本题考查元素周期律。
【解析】根据题意推断,X为C,Y为N(NF3中N和F均为8e-的稳定结构),Z为Na,W为Cl。
A项,r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+),错误;B项,没有指明最高价的氧化物对应水化合物酸性,错误;C项,C3N4中C-N的键长比C-C键短,故熔点比金刚石高,正确;D项,CCl4为共价键,NaCl为离子键,错误。
6.【答案】B
【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识.
【解析】催化剂只改变反应速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,乙图使用催化剂,反应速率加快,则②a1
故选B.
7.【答案】A
【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程
【解析】平衡常数K=
,故A正确;可逆反应不能进行彻底,2molCO不能完全反应,放出的热量小于aKJ,故B错误;该反应的正反应放热,是一个气体体积减小的反应,升温,平衡左移,SO2的转化率减小,故C错误;任何状态,生成2molCO2的同时,消耗1molSO2,都是正反应,不能说明达到平衡状态,故D错误。
8.【答案】(8分,每空1分。
)
(1)250mL容量瓶,10mL量筒,烧杯。
(每1仪器1分)
(2)烧杯,先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
(3)冷却至室温,浓硫酸溶于水放热,偏高。
【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题,化学实验的基本操作。
【解析】
(1)稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶,10mL量筒,烧杯、玻璃棒;
(2)要将浓硫酸在烧杯中稀释,稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
(3)必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液,原因是浓硫酸稀释时放出大量的热,溶液的体积膨胀,冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。
9.【答案】
(1)Na2CO3、Ba(OH)2 (各1分,共2分)
(2)B(2分)
(3)CO32-+H2O
HCO3—+OH-(2分)(4)6.1g (2分)
(5)NO3—(2分); 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
或:
往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
(其他合理答案也得2分
【命题立意】本题考查了离子检验,掌握常见离子间的反应是解答的关键
【解析】:
(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-均不能大量共存,所以一定含有Na2CO3。
又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存,所以一定还含有Ba(OH)2 。
(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,因此C中含有铁离子,红褐色色沉淀是氢氧化铁;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
因此该白色沉淀是硫酸钡。
所以C是硫酸铁,则A是氢氧化钡,B是碳酸钠。
X是SO42-,选B。
B是碳酸钠,溶液水显碱性,原因为CO32-+H2O
HCO3—+OH-;
将0.02molBa(OH)2 与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol,0.02mol,沉淀的质量为4/3mol
107g/mol+233g
0.02mol=6.1g ;
将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,这说明D中不含有铁离子。
再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,该气体是NO2,这说明D中含有NO3-,相当于铜和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O;
综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种,检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
或:
往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg
10.【答案】
(1)酯基、羰基(共4分,各2分)
(2)加成反应(2分)
(3)
+2NaOH
+2NaBr+2H2O(2分)
(4)
或
等(2分)
(5)
(共4分,每步1分)
【命题立意】本题考查有机推断与合成。
难度中等。
【解析】流程分析:
A至B反应机理为:
邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去,另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基,然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键,B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应,D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成
,其亚氨基上的H与
中与羰基相连的氯原子生成HCl和
,它中的Cl原子与
中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。
(1)“
”为酯基结构,“
”为羰基。
(2)B与Br2发生加成反应。
(3)溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。
(4)能银镜说明含有醛基,能水解说明含有酯基,对比A的结构简式知,除去“醛基”、“酯基”和“
”外,还多余一个饱和碳原子,但不能含有甲基,故需要将碳原子插入碳链中。
(5)将目标产物按虚线处断开,
,得三种中间体为:
、ClCH2COCl和HN(C2H5)2,这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。
可由
还原硝基得到,而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。
11.【答案】
(1)①品红、溴水或KMnO4溶液;溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色(红色、黄色等)很快褪色也可得分。
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)
(2)
序号
实验操作
预期现象
①
滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡。
有白色沉淀生成
②
加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH
有白色沉淀生成,上层清液pH大于10.2
(3)6000a/214V或3000a/107V(其它正确答案也给分)
【命题立意】本题考查实验设计评价、实验基本操作、根据关系式计算。
【解析】
(1)①若检验装置A中SO2的吸收效率,需要观察进入B的SO2的多少,能与SO2反应有明显现象的物质有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等,都会有颜色的变化,若SO2吸收效率低,B中实验现象是溶液的颜色褪色快。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,可以及时搅拌反应物、增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等。
(2)检验NaCl可用硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成即可;检验NaOH,需要将碳酸根除去,测定溶液的pH是否比饱和碳酸钙溶液的pH高即可。
(3)根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2===S4O62-+2I-可得关系式:
IO3-~6S2O32-
1mol6mol
ag/214g·mol-1Vc/1000,解得c=3000a/107Vmol/L。
12.【答案】(12分)
(1)3s23p5(2分)Cu(1分)
(2)HF>HI>HBr>HCl (2分)
(3)sp2(1分) 3.5(2分)
(4)①②③(2分)
(5)Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)
【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律
【解析】根据四种元素分别处于第一至第四周期,结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。
(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布式为3s23p5;结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小。
(2)组成与结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越高,卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但HF分子间存在氢键,沸点最高,即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。
(3)图一为平面分子,该物质碳原子采取sp2杂化;图二一个晶胞中含碳原子数为8×
+6×
+4=8,该晶胞的密度为
g·cm-3≈3.5g·cm-3。
(4)晶体Cu为面心立方最密堆积,结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键(C-O)、非极性键(C-C)和配位键(O-Cu),选①②③。
(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液:
铜氨溶液,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。
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