中考化学备考之综合题压轴突破训练培优篇及答案1.docx
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中考化学备考之综合题压轴突破训练培优篇及答案1
一、中考初中化学综合题
1.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小雪同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。
(1)在制取过程中固体M的俗称是___________,操作②的名称是________。
(2)为了验证加入Na2CO3溶液后,得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3,可取少量溶液加入_________(填序号)进行检验。
A无色酚酞B氧化铁C稀盐酸
(3)实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。
取2000gCa(OH)2溶液逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液,产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①当加Na2CO3溶液至A点时,溶液中的溶质是___________(写化学式)。
②滴加10.6%Na2CO3溶液至C点时,求所得不饱和溶液的质量________。
【答案】生石灰;蒸发结晶CCa(OH)2、NaOH2095g
【解析】
【详解】
(1)M为石灰石高温分解产生的氧化钙,俗称是生石灰;操作②是从溶液中得到晶体,故是蒸发结晶;
(2)碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,会冒泡,故可通过加入稀盐酸进行检验;
(3)①A点Ca(OH)2还未反应完,故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2,同时还有Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的NaOH;
②由图像知加入50g10.6%Na2CO3溶液时完全反应,设完全反应生成CaCO3的质量为x
故溶液质量为:
2.过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。
在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。
还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。
某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一.过氧化镁的性质
(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为____)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。
化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。
请下出该反应的化学方程式________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量__________(填“放出”或“吸收”)。
二.过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
(资料)①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。
(4)用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。
用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃,煅烧的时间适宜控制在______h。
(5)结果分析:
在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。
推测700℃时,产率明显降低的可能的原因____。
三.过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(_______)
A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数
C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
【答案】-1价2 MgO2
2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80%BD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化镁中镁显+2价,设有元素的化合价为x,则+2+2x=0,的x=-1,故过氧化镁中氧元素的化合价为-1;过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁,该反应的化学方程式为:
;
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应放出热量;
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是:
取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生;上述生产过程加入稳定的剂的作用是:
防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。
(4)根据图1和图2,碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h。
(5)在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。
推测700℃时,产率明显降低的可能的原因是:
700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是:
作过氧化氢分解的催化剂;
(7)设过氧化镁的质量为x,反应后刻度管数为122mL,故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2,2H2O2
2H2O+O2↑得:
X=0.56g
所以样品中过氧化镁的质量分数为
;
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是:
A、生成的氧气有少量溶于水,会使氧气体积偏小,导致测量结果偏小;
B、未等装置冷却到室温就开始读数,气体受热膨胀,会使氧气体积偏大,过氧化镁质量增大,故样品中过氧化镁质量分数偏大;
C、杂质与盐酸能反应,会使测量结果偏小;
D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积,会使氧气体积偏大,导致测量结果偏大。
故选BD。
3.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
X_________,Y_________
(2)在实验室中若用A装置制取氧气,则反应的化学方程式为_____________。
(3)小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从______(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。
小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取装置B换为上图中的装置_________;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。
如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗集气瓶
或
aC25
【解析】
【分析】
(1)分液漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;
(3)①氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
若用F装置收集氧气,氧气应从短管进入;②将制取的装置由B换为图中的C装置,因为分液漏斗可以控制反应的速率;有关的计算要正确,根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】
(1)分液漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为分液漏斗;集气瓶;
(2)在实验室中若用A装置制取氧气,药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰,有关反应的化学方程式为
和
;
(3)①若用F装置收集氧气,氧气应从短管进入,因为氧气的密度比水小;②一是将制取的装置由B换为图中的C装置,因为分液漏斗可以控制反应的速率;设需加水的质量为x,50g×15%=(50g+x)×10%,x=25g;故答案为①a;②C;25;
【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等,综合性比较强。
4.中国高铁制造已处于世界先进水平。
请回答下列问题。
(1)田老师乘高铁外出学习,在列车上购买了一盒快餐,其中有米饭、酱牛肉、炒白菜,牛肉中富含的营养素是_____。
快餐盒使用的是可降解塑料,这样可以减轻的环境问题是“_____”。
(2)高铁水箱中装有生活用水,在净水过程中利用了活性炭的_____性。
请写出节约用水的一种做法_____
(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设,其中合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。
用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其_____的性能。
【答案】蛋白质;白色污染吸附;用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
(1)根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析;
(2)根据活性炭的性质以及节水的措施来分析;(3)根据材料的分类来分析;(4)根据合金的性质来分析。
【详解】
(1)牛肉中富含蛋白质;塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”;
(2)活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味;用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头),可以节约用水;
(3)合金属于金属材料;
(4)用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
5.钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点,在工业上得到广泛的利用。
图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图(假设杂质不与空气反应)。
(1)钼是人体及动植物必需的______(选填“微量元素”或“常量元素”),原子的结构示意图2,其中X是______。
(2)步骤①反应的化学方程式______。
(3)下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______(填字母)。
A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水
(4)(NH4)2MoO4中Mo的化合价是______,在农业上既是钼肥又是______肥。
(5)如果在实验室模拟操作Ⅰ,则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。
(6)利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所使用的还原剂的质量比为______。
【答案】微量元素132MoS2+7O2
2MoO3+4SO2AC+6氮烧杯1:
14
【解析】
【分析】
【详解】
(1)钼是人体及动植物必需的微量元素;在原子中,核电荷数=核外电子数,原子的结构示意图2,其中X=42-2-8-18-1=13;
(2)根据流程图可知,步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3,反应的化学方程式为:
2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;
(3)二氧化硫,能与氢氧化钠、氨水反应,不能与浓硫酸反应,可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水,故选AC;
(4)在(NH4)2MoO4中,铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2,设:
(NH4)2MoO4中钼的化合价为x,根据化合物中元素的化合价的代数和为零,则有:
(+1)×2+x+(-2)×4=0
解得x=+6,(NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6,(NH4)2MoO4中含有氮元素,在农业上既是钼肥又是氮肥;
(5)操作Ⅰ是将固体与液体分离。
如果在实验室模拟操作Ⅰ,则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;
(6)利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所需的还原剂分别为H2和CO。
设:
MoO3的质量为m,所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。
;
;
。
利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所需的还原剂的质量比为1:
14。
【点睛】
认真读图,从中获得解答题目所需的信息,在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
6.工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:
(1)完成I中反应的化学方程式:
NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑
(2)II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
写出母液中所有溶质的化学式:
_____________________________。
(3)用下图装轩置(夹持、加热装置已略去)进行实验,②中有现象,但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
【答案】H2饱和KClO3、NaCl、NaClO3、KClC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前:
Na:
1,Cl:
1,H:
6,O:
3,反应后Na:
1,Cl:
1,H:
0,O:
3,还有一种生成物的化学式前有化学计量数3,故它的化学式为H2;
(2)有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液,那么属于保护溶液;根据反应流程可知母液中的溶质有KClO3,未反应的NaCl、NaClO3、KCl;
(3)A中带火星的小木条复燃,说明生成了氧气;B中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳;C中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀;D中无色酚酞变色,说明生成氨气,氨气与水反应生成氨水,氨水呈碱性。
故选C。
考点:
质量守恒定律的应用,物质的检验
7.
(1)用化学符号填空:
2个氮分子_____;相对分子质量最小的氧化物_____
(2)根据图回答:
①如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子(填教字).
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____
(3)如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。
试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____
②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____(填字母)
A溶液变为饱和B溶解度增大
C溶质质量增加D溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。
于是补充图丁实验,最终将出四种金属活动性:
Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为_____(写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
写出a点对应溶液中所含的溶质是_____(填化学式)
【答案】3N2H2O4Mg(OH)2甲=乙>丙或丙<乙=甲BC铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]
【解析】
【分析】
【详解】
(1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其分子符号前加上相应的数字,则2个氮分子表示为3N2;
水是相对分子质量最小的氧化物;化学式为:
H2O;
(2)①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12,表示4种元素;
②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2;
(3)①根据溶解度曲线可知,t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙或丙<乙=甲;
②A t3℃时,甲的溶解度大于70g,t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃,溶液为不饱和溶液,故A错误;
B 根据溶解度曲线可知,升温到t3℃时,溶解度增大,故B正确;
C t2℃时,甲的溶解度50g,将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,溶液中存在未溶解的溶质,再继续加热该烧杯,升温至t3℃,t3℃时,甲的溶解度大于70g,未溶解的溶质继续溶解,溶质质量增加,故C正确;
D根据C选项的分析可知,溶质的质量分数变大,故D错误,故选BC;
(4)①甲中锌能与氯化亚铁反应,说明锌的活动性大于铁;乙中铁能与稀盐酸反应,说明铁的活动性大于氢;丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,说明铜的活动性大于银;丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以,故可用金属和盐溶液,即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应,即铜、稀盐酸(或稀硫酸)等;
②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物,根据戊中信息可知,滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物,滤液中加入甲中剩余的锌,由于金属活动性:
锌>铜>银,所以锌加入后先置换银,固体质量增加,然后置换铜,固体质量增加比银要小,待硝酸铜反应完后,固体质量不再增加,a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]。
8.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸,在一定条件下反应,实验结果如图所示
对比a、b曲线,引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______,______。
(2)将1g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热,至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
【答案】温度盐酸的浓度0.32g1.8g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)如果只分析a曲线,金属单质与酸反应为放热反应,所以压强先大后小,而对比a、b曲线,则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度,应该还有盐酸的浓度,盐酸浓度高,反应速率快,反应放热就快,所以压强变化更明显,故填温度、盐酸的浓度。
(2)解:
①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x,生成的氧化镁的质量为y
48:
32=0.48g:
xx=0.32g
48:
80=0.48g:
yy=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g−0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108:
204=0.52g:
zz≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答:
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g;
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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