学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试题.docx

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学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试题

山东省泰安市2016—2017学年度第二学期高一期末考试

化　学　试　题2017.7

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Ａl27　Ｓ32　Cl35.5　

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指

A.萃取B.渗析C.干馏D.蒸馏

2.下列方法可用来区别纯棉制品和羊毛制品的是

A.灼烧B.滴加碘水

C.滴加酒精D.滴加稀硫酸

3.能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是

A．天然气是二次能源B．水力是二次能源

C．电能是二次能源D．水煤气是一次能源

4.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。

下列不属于绿色交通工具的是

A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车

5．下列化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式：

B．N2的结构式：

N≡N

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：

6．下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成

7.下列反应属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B．CH2＝CH2＋HCl

CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D．

8.下列物质一定不是天然高分子的是

A.橡胶B.蛋白质C.腈纶D.纤维素

9.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

C.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

10.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．Na+、NH

、H3O＋　　　　　B．OH－、H2O、F－

C．H3O＋、NH

、NH

　　　　D．Cl－、K+、H2S

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

11．化学与生活 、社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

12.能在一定条件下发生加聚反应生成

n的物质是

A.氯乙烯B.氯乙烯和乙烯

13.对于化学反应A2+3B2===2C，以下反应速率的表示中最快的是

A．v（B2）=0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）=0.4mol·L－1·s－1

C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1D．v（B2）=4.2mol·L－1·min－1

14.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列叙述正确的是

A.植物油不能发生水解反应

B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是

A.W元素原子得电子能力比Z的弱

B.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D.元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

16.有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。

则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙

C.甲、乙、丁、丙D.乙、甲、丙、丁

17．对反应：

C＋CO2

2CO，可使化学反应速率增大的措施是

①缩小体积②升高温度③通入CO2

④增加碳的量⑤降低压强

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②③D．②③④

18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B．只有短周期元素组成的元素族称为主族

C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

19.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

20．下列实验方法或操作正确的是

A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变为电能D．制取乙酸乙酯

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括5小题，共26分）

21.（4分）有下列几组物质：

①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③16O2和18O2

④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）⑤O2与O3⑥H2O和H2O2

⑦CH3CH2CH2CH3和CH2CH2

CH3

CH3

（1）互为同位素的是（填序号，下同）。

（2）互为同素异形体的是。

（3）互为同分异构体的是。

（4）属于同一种物质的是。

22．（3分）下列变化中：

①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。

（1）未破坏化学键的是（填序号，下同）。

（2）仅离子键被破坏的是。

（3）仅共价键被破坏的是。

23．（3分）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为

v1v2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是（填“t1”、“2”或“t3”）。

24.（9分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3），则这种同分异构体的结构简式是：

___________________；D物质中官能团的名称是。

（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是（标准状况下）。

（4）反应B→C的化学方程式为______________________。

（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有______________________。

25．（7分）部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

W

其单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2

（1）元素X在周期表中的位置；他的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。

（3）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式）。

Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

（4）元素Z与元素T相比，其原子得电子能力较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

四、（本题包括2小题，共17分）

26.（8分）下图是几种常见的加热装置。

（1）A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫________。

其中F装置中对试管的加热方式是________；采用这种加热方式的目的是________。

（2）H2 还原CuO可选用________装置。

   （3）NH4Cl 与Ca（OH）2 混合制NH3 可选用________装置。

 （4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

   （5）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。

若该装置只加热液体时，容器内必须放。

27.（9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是验证：

同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

②反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

A.钠B.镁C.铝D.钾

③写出a烧杯中发生反应的离子方程式；

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法（填字母序号）。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

（2）乙同学设计实验验证：

非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。

他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：

A、C；

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

；

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

；

④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为。

五、（本题包括１小题，共7分）

28．（7分）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3

（2）若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。

列式计算：

10min内N2表示的反应速率；

此时H2的转化率。

（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比）

高一化学试题（A）参考答案及评分标准

说明：

1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、（共20分）

1.D2.A3.C4.D5.B6.C7.B8.C9.B10.A

二、（共30分）

11.A12.C13.B14.C15.B16.D17.C18.A19.D20.C

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括5小题，共26分）

21．（4分）

（1）②

（2）⑤（3）①（4）③⑦（每空1分）

22．（3分）

（1）①⑤

（2）②③（3）④⑥（各1分，全对给分）

23．（3分）

（1）3Y（g）

2X（g）

（2）＞（3）t3（各1分）

24．（9分）

（1）分馏（1分）

（2）

（1分）羧基（1分）

（3）6.72L（1分）

（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

（5）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

加入浓硫酸作催化剂、加热等（1分）

25．（7分）

（1）第二周期ⅣA（1分）146C（1分）

（2）（1分）

（3）H2CO3（1分）Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O（1分）

（4）Cl（1分）②（1分）

四、（本题包括2小题，共17分）

26.（8分）

（1）石棉网水浴加热水浴加热能使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度

（2）A

（3）C

（4）D

（5）E碎瓷片或沸石（每空1分，共8分）

27.（9分）

（1）①减弱（1分）②D（1分）

③2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑（1分）

④BC（1分）

（2）①HNO3（1分）Na2SiO3（或K2SiO3）（1分）

②2HNO3＋CaCO3===Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（1分）

③CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3（1分）

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHCO3

④氮＞碳＞硅（1分）

五、（本题包括1小题，共7分）

28．（7分）

（1）AD（2分）

（2）N2+3H2

2NH3

起始浓度（mol·L-1）10150

转化浓度（mol·L-1）0.752.251.5

10min浓度（mol·L-1）9.2512.751.5（1分）

v（N2）=

=0.075mol·L-1·min-1（2分）

α（H2）=

×100%=15%（2分）