河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
HlCl2Nl4O16Cu64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生
B.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾
C.用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
3.下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HS-+H2O
H3O++S2-B.CO2+2H2O
HCO3-+H3O+
C.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+D.HCO3-+OH-
CO32-+H2O
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.对平衡体系H2(g)+I2(g)
2HI(g)加压后,混合气体的颜色加深
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C.实验室可用排饱和食盐水是方法收集氯气
D.工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
5.室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A.K2SO4B.NaHSO4C.NaClOD.NH4NO3
6.反应A→C分两步进行:
①A→B,②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列说法正确的是
A.两步反应的△H均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变
C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的△H=E4–E1
7.室温下,0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增大而减小的是
A.n(OH-)B.溶液的pHC.n(H+)·c(OH-)D.
8.对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,Mg(OH)2转化为Cu(OH)2
D
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4CI反应会损失钾肥
9.室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B.Na2S溶液中:
K+、Na+、NO3-、Ag+
C.KC1溶液中:
Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Mg2+、Cl一、NO3-
10.已知:
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=akJ/mol。
则a等于
A.-1928B.+1928C.+1838D.-1838
11.下列说法正确的是
A.用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B.等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等
D.对于有气体参加的反应,增大气体反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率加快
12.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y、Z,发生反应mX(g)+nY(g)
pZ(g)△H=QkJ/mol。
反应达到平衡后,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
下列说法不正确的是
A.m+n>p
B.Q<0
C.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
D.温度不变,压强增大,Y的质量分数增大
13.下列事实不能用电化学原理解释的是
A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀
B.常温条件下,铝在空气中不易被腐蚀
C.镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀
D.用锌与稀硫酸刮氢气时,往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
14.某温度下,在一恒容密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是
A.当容器中混合气体的压强不再变化时,反应达到平衡
B.平衡后加入少量W,逆反应速率增大
C.平衡后升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,△H增大
15.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/L的的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中c(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
16.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.I-、Br-、CrO4-B.Br-、Cl-、CrO4-C.CrO4-、Br-、I-D.Br-、CrO4-、Cl-
17.如图所示的Mg~H2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl-向正极移动
18.已知室温下,0.1mol/L的NaIHSO4溶液的pH=4。
该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(HSO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H2SO3)>c(SO32-)
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)
D.c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-)
19.利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。
下列叙述正确的是
A.a气体为氢气,b气体为氧气
B.A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液
C.通电后中间隔室的SO42-向阴极移动,阳极区溶液的pH增大
D.该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
20.室温下,有物质的量浓度相等的下列物质的溶液:
①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3,其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是
A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②①
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题,共44分)
21.(8分)向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0。
反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________(填序号)。
①H2O的质量不再变化②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2
(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=___________;反应达到平衡时,c(H2O)=___________,CO的转化率为__________。
22.(12分)I.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:
请回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为____________>
(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mo1·L-1;x=__________0.2mo1·L-1;(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列关子实验②反应后的溶液说法不正确的是_________(填字母)。
a.溶液中只存在着两个平衡
b.溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mo1·L-1
c.溶液中c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
II.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1。
某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。
(4)写出该电极工作时负极的电极反应式______________。
(5)若该氢氧燃料电池美释放228.8kJ电能时,会生成1mol液体水,则该电池的能量转化率为________。
23.(12分)环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2,NOx,CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。
进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______;
(2)汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的,反成为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0
①将含0.8molN2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO。
计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时问内NO排放最越大,原因是______________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________________;电极B的电极反应式为_____________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。
该反应的离子方程式为_______________。
24.(12分)I.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片放人U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
(1)0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_______。
溶液中的H+向____极移动。
(2)t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_____________。
Ⅱ.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,X、Y是两块电极板。
请回答:
(3)若X、Y都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是_______,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是_____________,电解池总反应的离子方程式为________。
三、实验题(本题包括l小题,共16分)
25.(16分)已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:
I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下:
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;
③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若在步骤①操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为__________________。
(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
设计如下实验方案(实验温度均为25℃):
请回答:
(5)表中v1=______,V2=_______。
(6)实验中需要测量的数据是__________________。
(7)实验中____(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是______。
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1-10:
DBCADCBCDA11-20:
BDBACBCADC
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题,共44分)
21.(共8分,每空2分)
(1)①④(错选不得分,漏选得1分)
(2)0.003mol.L-1.min-1;0.05mol.L-1;75%
22.(共12分,每空2分)
(1)HA+OH-=A-+H2O
(2)1×10-5;>
(3)a
(4)H2+2OH--2e-=2H2O
(5)80%
23.(共12分,每空2分)
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ.mol-l(2分)
(2)①4×10-6②温度升高,反应速率加快且平衡正向移动(两点,各1分)
(3)①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
24.(共12分,每空2分)
(1)2H++NO3-+-e-=NO2↑十H2O正
(2)A1在浓HNO3中发生钝化,形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应
(3)X电极上放出无色气体,附近溶液变为红色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处,试纸变为蓝色(其他合理答案即给分)
2C1-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(不注明反应条件扣1分)
三、实验题(本题包括1小题,共16分)
25.
(1)酸式(2分)
(2)偏大(2分);
(3)溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色(2分)
(4)0.2(2分)
(5)410(共2分,每空1分)
(6)KMnO4溶液完全褪色所需的时间(2分)
(7)不能(2分)KMnO4能氧化盐酸(2分)
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