完整版浙教版新八年级下科学全册知识点填空.docx

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新版八年级（下）全册知识点填空

§1-1指南针为什么能指方向

1．世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相当于磁体的极。

2．下列物质能被磁体吸引的是：

A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料

★3．同名磁极相互，异名磁极相互。

（磁体间的相互作用是通过发生的。

）

4．下列物质能被磁体永久磁化的是：

A铜块；B铝块；C钢块；D铁块。

★5．下列有关磁体说法正确的是：

A磁体的中间部位磁性最强；B磁体的两极可以分离；C具有磁性的物体不可能再失去磁性；

E人造永磁体的材料是铁做的；F地理北极相当于地磁南极。

★6．磁场的基本性质是：

对放入其中的磁体产生作用，在磁场中小磁针极的指向就是该点的磁场方向。

★7．下列有关磁感线说法正确的是：

A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型；

B磁感线密处说明磁场要弱；C磁感线总是从S极流出，流回N极；

D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；

E磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。

★8．请标出磁感线方向、磁体的磁极：

（小磁针的黑色端为N极）

§1-2电生磁

1．1820年丹麦科学家发现了电流的磁现象。

★2．实验表明：

通电导线的周围和磁铁一样存在；而且磁场的方向与方向有关；直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的，而且离导线越近，同心圆分布越。

3．带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要大大，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个。

★4．实验表明：

通电螺线管周围的磁场与的磁场（相同或相似）；通电螺线管的磁极方向与方向有关，两者之间的关系可以用来判定，即用手握螺线管，让四指弯向的电流方向，那么所指的一端就是通电螺线管的北极。

★5．请标出A图中螺线管的极性，B图中的电源正负极（小磁针黑端为N极）：

6．带铁芯的通电螺线管就组成了一个。

★7．下列产品没有到电磁铁性质的是：

A电铃；B电磁起重机；C电磁继电器；D磁悬浮列车；E电动机

8．下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是：

A电铃；B电磁起重机；C电磁继电器；D磁悬浮列车

★9．电磁继电器是由控制的自动开关。

使用它的最大优点是可以用电压来控制电压，电流来控制电流。

阅读P112页图4-29“电磁继电器的控制电路”：

（1）当控制电路断开时，工作电路灯亮的；

（2）当控制电路闭合时，电磁铁A产生，吸住铁片B电动机所在的电路，灯亮代表电动机在工作。

10．磁悬浮列车是通过的原理制造的。

在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过的方法记录在磁带上的。

§1-3研究影响电磁铁磁性强弱的因素

1．下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是：

①有无铁芯；②铁芯的粗细；③匝数的多少；④电流的大小；⑤导线的粗细；⑥导线的长短；⑦电流的方向。

★2．在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是，即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素。

★3．实验表明：

电磁铁线圈的越多，通过线圈的越强，则电磁铁的磁性就越强；插入，线圈的磁性大大增强。

4．和永磁体相比，电磁铁的优点有：

A磁性有无可以控制；B磁性强弱可以控制；C极性方向可以控制。

★5．可以达到增强电磁铁磁性的方法有：

可以达到改变电磁铁极性的法法有：

A加粗铁芯；B增多匝数；C增大电源电压；D改变线圈电流方向

6．如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，）：

（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；

★

（2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为极（N或S），上方的弹簧将变（长或短）；

若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变（更长或更短）。

（2）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：

①增大电压；②增多匝数；③变阻器滑片向左移动；④改变电流方向。

§1-4电动机

1．★在“磁场对通电导线的作用实验”中发现：

通电导体在磁场中的受力方向与和有关。

如果改变其中的一个量，受力方向将；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将。

（改变或不变）

★2．当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是。

（转动位置或平衡位置。

）

★3．直流电动机是把能转化为能的装置；它的工作原理是利用了的。

★4．直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因转过平衡置时，改变，使线圈按（原方向或反方向）继续转动。

§1-5磁生电

1．英国科学家发现了电磁感应现象。

2．在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是：

A导体在磁场中不动；B导体沿磁场方向运动；C导体垂直于磁场方向运动；

★3．电路的导体在中在做运动时，导体中就会产生，这种现象叫做电磁感应。

如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有。

实验发现感应电流的方向与和有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向（改变或不变）。

4．在电磁感应现象中，实现了能向能的转化。

★5．研究表明：

感应电流的大小与下列因素有关的是：

A导线切割的速度大小；B导线切割的速度方向；C导体的长度；

D切割导线的条数；E永磁体的强度；F导线切割的方向。

6．下列示意图中：

闭合电路有电流的是：

（画出只出导体的横截面）

7.交流发电机是利用原理制造的。

在此过程中能转化为。

线圈转动一周，电流方向改变次。

8．下列线圈所处位置中有电流的是：

；电流方向开始改变的位置是。

A线圈所在平面与磁场方向垂直；B线圈所在平面与磁场方向平行C线圈所在平面与磁场方向成45°角。

9．改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为。

10．实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指，而转子是指。

而且为了得到较强的磁场，还要用其代替永磁体。

11．日常使用的电或电网输送的电都是（直流电或交流电）。

我国供生产、生活用的交流电的周期是秒，频率为赫兹，也每秒出现周期，方向改变次。

§1-6家庭用电

1．家庭电路的两根进户线，一根是线，另一根线，两线之间的电压是伏。

判别两线用到的工具是。

2．测电笔正确的使用方法是，手触金属体，笔尖金属体触时氖管发光。

3．下列有关家庭电路说法不正确的是：

A断路器应连在火线上；B各用电器和插座之间是并联连接的；C断路器连在电能表前面；

D断路器并联连在电路中；E开关应与零线相连；F开关和所控制的用电器是并联连接的。

4．某出厂的电能表标有“220V10（20）A字样，其中220V代表

代表，10A代表，20A代表。

5．一旦电路出现或现象，会使电路中大大增加，这样不仅损坏电器，严重时可以引起火灾，因此必须有保护装置。

常见的保护装置有和。

6．保险丝一般用电阻率大且熔点（低或高）的合金材料制成的。

当电路中电流过大时，保险丝会自动，从而起到保护电路的作用。

选取保险丝的原则是应使保险丝的（额定电流或熔断电流）

正常工作时电路中的电流。

7．更换保险丝是件麻烦的事。

现在家庭中常用一种来代替闸刀开关和，当电流过大达到一定值时可以自动电路，从而起到或的保护作用。

断路器应装在线上。

8．为了安全，功率较大的用电器的插头应用（两脚或三脚插头）。

这样做的目的是一旦用电器的（火或零）线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有伏的电压，人与之接触就有触电危险，但是外壳通过插头接地时，电流会先流入（大地或人体）。

§1-7电的安全使用

1．触电是指通过人体的达到一定值时对人体的事故。

通过人体的越大，人从触电到死亡的时间越短。

通过人体电流大小的起决于人体两端的大小和人体的大小，计算公式是：

。

2．一般情况下伏以下电压才是安全的。

但是在潮湿的环境中，安全电压应在伏甚至于以下。

3．家庭电路的电压是伏，动力电路的电压是伏。

它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。

4．触电大多是由人直接或间接触线造成的，发生触电急救时首先应当。

安全用电的原则是不接触带电体，不靠近带电体。

5．下列情形中可能不造成触电事故的是：

A人站在地上手拿火线；B人同时接触火线和零线C人体靠近高压线或高压设备D人站在桌子上一手执火线

1．日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是：

A将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚；B湿手开启开关C在电线上晒衣服

D洗衣机没有安装接地线E在高压线附近不能放风筝；F用绝缘层破损的老虎钳检修电器

§2-1模型，符号的建立与作用

1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是

A地球仪；Bt；Cρ；D细胞模式图；E地图；FS=vt；GW.C.;HO2

3.读图:

书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：

（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；

（2）态水的水分子之间间隔最大；

★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。

§2-2物质与微观粒子模型

1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。

2．英国科学家提出了原子的概念。

3．读图P5图1-8水分子电解模型图：

（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。

个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；

★

（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再

变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；

★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。

4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：

当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）

★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：

联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）

6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；

9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。

★10．原子与分子的主要区别是：

A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。

§2-3原子结构的模型

1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：

英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断

的过程，以使它更接近事物的本质。

★3．现代科学实验证明原子的结构：

核外电子（一个电子带一个单位电荷）

原子质子（一个质子带一个单位电荷）

（电性）原子核

（带电荷）中子（中子电）

相关说明：

（1）原子核带的电荷数又叫；

★

（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：

核电荷数质子数核外电子数

（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；

（注：

联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）

（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：

★核电荷数质子数核外电子数；

有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；

4．下列基本粒子中最小的是：

；★化学反应中最小的基本粒子是：

；相同的原子中数一定相同。

A分子B原子C质子D中子E电子F夸克

★5．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。

如铁元素就是指的总称。

元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。

6．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。

7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；

氢的三种同位素原子是（用符号表示）：

、、。

8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。

可见氯化钠是由和构成的。

（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）

9．硫酸铜是由和构成的。

★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：

原子铜

硫酸铜

离子干冰

金刚石

分子氧气

§2-4组成物质的元素

1．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。

如氧元素就是指的总称。

★说明：

元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。

2．根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

金属元素

★元素固态的非金属

非金属元素液态的非金属

气体元素常见气体元素

稀有气体元素

1铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

混合物

物质纯净物单质

化合物氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。

3．将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；

4．人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。

5．人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性

★6．下列说法正确的是：

A水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；

C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成

§2-5表示元素的符号

1．元素符号C可代表的化学意义有：

宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。

而2C仅表示。

★（注意：

联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）

2．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。

3．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次

；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。

★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

§2-6表示物质的符号

1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。

★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气

碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）

★3．常见化合物的化学式的写法：

（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）

（1）背出常见元素、原子团的化合价：

（用符号填写）

+1价：

、、、；原子团

-1价：

、、、；原子团、

+2价：

、、、；

-2价：

、S（显负价时）；原子团、、

+3价：

、Fe（显高价时）；

-3价：

原子团有。

（一定要背出！

）

（2）★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：

（横线上写化学式，横线下写化学式名称）

O

Cl

NO3

CO3

Na

Mg

Al

NH4

★4．小结常见化合价的一般规则有：

①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；

③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；

⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。

6．★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：

①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

7．NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。

★8．化学式的意义：

以CO2为例，（可读图P23图1-32）

①宏观上可代表这种物质；

②宏观上说明二氧化碳是由组成；

③微观上可代表分子；

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。

（注意：

联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）

10CO2只代表，只有这层微观意义。

练习：

10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。

9．根据化合价写离子符号：

钠离子，碳酸根离子；

10．3SO42-表示，它共带个单位负电荷。

★11．按要求写出下列符号：

①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子

⑤氧离子⑥两个氧离子。

§2-7元素符号表示的量

1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。

若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。

2．阅读P28页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=数+数。

3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。

4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。

★计算下列化学式的相对分子质量：

①SO2=；②Ca（OH）2=；③3H2O=；④KClO3=。

★5．有关化学式的四种基本计算类型：

以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）

（1）NH4NO3的相对分子质量M=；

（2）NH4NO3各元素的质量比mN：

mH：

mO=；

（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=；

（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。

★练习：

多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？

§3-1空气

1．★测定空气中氧气含量的实验：

（参见书本P35页图2-3）

（1）磷燃烧的化学方程式：

，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）

（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。

（3）此实验说明：

。

2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。

2．空气中各成分有重要的利用，请对应连线：

化学性质不活泼，可用作保护气；

氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；

固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；

氮气是工业制汽水的一种原料之一

充入灯泡可延长使用寿命；

二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；

供给生呼吸；

稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰

§3-2氧气和氧化

1．氧气的物理性质主要有：

①常温下色味态；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；★③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。

2．氧气的化学性质主要有：

★

（1）与硫反应：

其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。

★

（2）与铁反应：

其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。

做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。

由此可知氧气是一种化学性质的气体。

★3．物质与发生的反应叫做氧化反应。

在氧化反应中氧气具有性。

★4．下列变化属于缓慢氧化的是：

；最复杂、步骤最多的是。

A铁生锈；B铜生锈；C橡胶的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然发热；F白磷自燃。

5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是：

。

6．★氧气的实验室制备：

（写出化学方程式）

①加热分解高锰酸钾：

；②常温下分解过氧化氢：

；

在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。

7．工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。

这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。

★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：

。

①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。

（注意这个实验的一些操作注意事项：

如试管口为何略向下斜？

；实验结束时为何先移导管？

等等。

。

。

，参见课本后面的实验内容，自己整理。

）

★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。

如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；

物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。

★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：

A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；

C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。

★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：

一是要有参与，二是温度要达到。

12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。

13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：

A氮气B氧气C空气D稀有气体

★14．下列说法正确的是：

①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；

③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；

⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。

§3-3化学反应和质量守恒

★1．写出下列化学方程式：

①铜在氧气中燃烧：

；②铝在氧气中燃烧：

；

③水通电分解：

；④实验室用过氧化氢制取氧气：

；

⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：

以上反应属于分解反就的是属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。

2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。

★3．任一化学反应，从微观的