届人教版 物质结构 元素周期律 单元测试.docx
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届人教版物质结构元素周期律单元测试
单元滚动检测五 物质结构 元素周期律
考生注意:
1.本试卷共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2018·太原质检)C60、H3、O
、N
等均已被研究和制备出来。
下列有关几种微粒的叙述中,不正确的是( )
A.H3分子中含有氕、氘、氚3种核素
B.KO2属于含有共价键的离子化合物
C.C60与N
中所含化学键类型相同
D.H3与H2化学性质相同,互为同位素
2.下列表示不正确的是( )
A.重水的结构式:
D—O—D
B.二氧化碳的电子式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.硫原子的结构示意图:
3.(2017·冀州中学期中)下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是( )
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第四周期ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
4.(2018·泉州第五中学调研)已知:
①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语为“
”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,
U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6,含少量钙、镁杂质)。
对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
A.
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.
U和
U是同位素,核反应属于化学变化
C.40Ca2+与18O
具有相同的电子数
D.Si2O
中质子总数为80
5.(2017·冀州中学期中)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。
下列说法中正确的是( )
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
6.(2018·厦门质检)下列叙述正确的是( )
A.N2、CO、C2H2所含质子数相等,电子数和原子数不相等
B.NH
、H3O+、OH-的质子数和电子数相等,原子数不相等
C.C
、O
、CN-的电子数和原子数相等,质子数不相等
D.CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等,质子数不相等
7.(2017·郑州市期中)X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物( )
A.一定是离子化合物B.一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正确
8.(2017·北京北大附中考试)下列推测或结论不合理的是( )
A.X2-和Y+核外电子层结构相同,原子序数:
X<Y
B.气态氢化物的稳定性:
HCl>HBr,离子还原性:
Cl->Br-
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:
RbOH>Sr(OH)2
9.(2017·陕西宝鸡调研)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.R的氧化物都含有离子键
B.M的氢化物常温常压下为气体
C.最高价含氧酸的酸性:
Z<Y
D.Y形成的化合物种类最多
10.(2017·湖南衡阳八中月考)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
11.(2017·衡水二中期中)现有两种短周期主族元素X、Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态。
则推断不正确的是( )
A.若X、Y位于ⅠA族,则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B.若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C.若气态HnX的沸点高于HnY,则X、Y只能位于周期表的ⅦA族
D.若X、Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>H3YO3
12.(2018·冀州中学模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
13.(2017·吉林五校联考)有四种短周期主族元素R、E、X、Y,其在周期表中的相对位置如图所示。
R、X、Y的原子序数之和为37。
下列有关推断正确的是( )
A.简单离子半径:
r(E)>r(Y)>r(R)
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:
R>X>E
C.气态氢化物的热稳定性:
X>R>Y
D.E和Y组成的化合物含两种化学键
14.(2017·衡水二中期中)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是( )
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
15.(2017·辽宁沈阳二中期末)根据元素周期规律,由下列事实进行推测,不合理的是( )
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快
56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
16.(2017·河南省实验中学高三月考)根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.氢化物的沸点为H2T<H2R
17.(2018·广东佛山适应性考试)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素,甲是常见化合物,常温下呈液态,A原子在同周期中半径最小,它们之间存在如图所示关系。
下列说法错误的是( )
A.原子半径大小:
B>A>C
B.气态时稳定性:
乙>甲
C.与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键
D.等浓度时,乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强
18.(2017·邵阳市高三联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物,p、q分别是W、Z两元素对应的单质,0.001mol·L-1s溶液的pH为3,t是混合溶液,且该溶液具有漂白性。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
B.离子半径:
X<Y<Z
C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D.s为强酸,r为弱碱
二、非选择题(本题包括3小题,共46分)
19.(14分)(2018·屯溪一中诊断)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为________________。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化,写出化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(5)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。
(6)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是________________。
(7)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是________L。
20.(14分)(2017·冀州中学期中)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题:
X
Y
Z
W
(1)元素Z位于周期表中的位置是____________________________________________。
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_____________________________________
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性________>________(用化学式表示)。
(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)Z和X形成的一种化合物的相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________。
21.(18分)(2017·大庆铁人中学期中)Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出M的元素符号:
____________,Z的原子结构示意图:
________________。
M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为________________________________________________________________________。
(2)请写出N元素在周期表中的位置:
______________________________;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为___________________________________________。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是____________(填元素符号),可以证明该结论的实验事实是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。
请根据转化关系回答下列问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由D到E的离子方程式:
_____________________________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1.D [H3和H2为同种元素形成的两种不同的单质,属于同素异形体。
]
2.C
3.D [A项,同周期自左而右原子半径逐渐减小,第三周期主族元素中氯的原子半径最小,Na原子半径最大,错误;B项,原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等,不一定处于第ⅡA族,错误;C项,同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱,错误;D项,镓(Ga)位于第四周期ⅢA族,最高正化合价为+3价,最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3,正确。
]
4.C [Cn的中子数为277-112=165,与核外电子数之差为53,A项错误;核反应不是化学变化,B项错误;Ca2+和O
均是18e-微粒,C项正确;Si2O
中的质子总数为14×2+8×6=76,D项错误。
]
5.C [A项,同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子,而超级原子的质子数、中子数均相同,错误;B项,Al13超级原子中Al原子间是通过共用电子对成键,所以以共价键结合,错误;C项,Al14的价电子数为3×14=42,当具有40个价电子时最稳定,当价电子数为42时,则易失去2个电子,则与第ⅡA族元素性质相似,正确;D项,Al13的价电子数为3×13=39,易得电子,形成阴离子,而Al14的价电子数为3×14=42,易失去电子,形成阳离子,错误。
]
6.C [阳离子:
电子总数=质子总数-所带的电荷总数;阴离子:
电子总数=质子总数+所带的电荷总数。
N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14,原子数不等,A项错误;NH
、H3O+、OH-的原子数和质子数均不等,电子数都为10,B项错误;C
、O
、CN-的原子数和电子数都相等,质子数不同,C项正确;CH3OH、C2H6、H2O2的质子数和电子数相等,原子数不相等,D项错误。
]
7.D [X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素的化合价分别为+1和-2价,可形成X2Y型化合物,也可形成X2Y2型化合物,如过氧化氢,可以是离子化合物氧化钠或者过氧化钠,故选D。
]
8.B [氢化物越稳定,对应阴离子的还原性越弱,所以离子还原性:
Cl-<Br-,B项错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,都可以作半导体材料,C项正确;同周期主族元素从左到右金属性依次减弱,则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族,则碱性:
RbOH>Sr(OH)2,D项正确。
]
9.C [根据题图可推知,X为H、Y为C、Z为N、M为S、R为Na。
Na的氧化物为Na2O、Na2O2,二者均为离子化合物,A项正确;S的氢化物为H2S,常温常压下为气体,B项正确;非金属性:
N>C,故最高价含氧酸的酸性:
HNO3>H2CO3,C项错误;含碳化合物种类最多,D项正确。
]
10.B [由题图知,S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,A项正确;S2Cl2中S元素为+1价,发生反应变为+4价和0价,所以SO2为氧化产物,S为还原产物,B项错误;S—S键为非极性键,S—Cl键为极性键,C项正确;该反应中转移3个电子,故生成1molSO2时,转移电子为3mol,D项正确。
]
11.C [若X、Y位于ⅠA族,则X为H元素,Y为Li或Na,氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O,钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O,正确;B项,若X、Y位于第三周期,则X为Cl元素,Y为第三周期其他任意一种主族元素,如NaCl属于离子化合物,如SCl2属于共价化合物,正确;C项,水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键,水的沸点高于硫化氢,氨气的沸点高于PH3,错误;D项,若X、Y位于周期表的同一周期,原子序数X>Y,故非金属性X>Y,最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>H3YO3,正确。
]
12.B [短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍,则X的内层电子数为2,Z的最外层电子数为6,Y的最外层电子数为2,原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为13-6-2=5,所以X为N、Y为Mg、Z为S。
A项,N的氢化物为氨气,溶于水显碱性,错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,水分子之间存在氢键,更稳定,错误;D项,X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸,都是强酸,不是最高价氧化物对应的水化物,如亚硫酸不是强酸,错误。
]
13.B [依题意,设R的原子序数为a,则X、Y的原子序数分别为a+7、a+9。
则3a+16=37,解得a=7。
所以R为N、E为Al、X为Si、Y为S。
A项,简单离子半径:
r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+),错误;B项,酸性:
HNO3>H2SiO3>Al(OH)3,正确;C项,热稳定性:
NH3>SiH4,H2S>SiH4,错误;D项,硫的非金属性比氯弱,氯化铝是共价化合物,则硫化铝一定是共价化合物,只含共价键,错误。
]
14.D 15.B
16.C [本题考查原子结构与元素周期律的知识。
元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,R、T两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA族元素,而R的半径大于T,T为O,R为S,M元素最外层电子数为3,为B或Al,但是半径比氧和硫均大,应为Al,L的半径比铝大,最外层电子数为2,应为Mg,Q的半径最小,最外层两个电子,故为Be。
L2+是镁离子,R2-是硫离子,它们的核外电子数分别是10和18,核外电子数不相等,A项不符合题意;同主族,从上到下原子失电子能力逐渐增强,所以失电子能力Mg>Be,元素的金属性越强,与盐酸反应越剧烈,B项不符合题意;M与T形成的化合物是氧化铝,属于两性氧化物,C项符合题意。
]
17.D [根据题意及图中转化关系可知,A为F、B为O、C为H、甲为H2O、乙为HF。
原子半径大小:
O>F>H,A项正确;非金属性:
F>O,故气态时稳定性:
HF>H2O,B项正确;与H2O含相同元素的另一化合物为H2O2,其既有极性键又有非极性键,C项正确;HF为弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸,且酸性依次增强,D项错误。
]
18.A [0.001mol·L-1s溶液的pH为3,s应该为一元强酸,为HCl,则p、q分别为H2和Cl2,即W为H、Z为Cl,则电解的是NaCl水溶液,可知X为O,Y为Na。
Na是活泼金属,与非金属形成的化合物中一定含有离子键,A项正确;Na+和O2-的核外电子结构相同,核电荷数大的离子半径小,即Na+<O2-,B项错误;由元素H、O组成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键,C项错误;s是HCl为强酸,r是NaOH为强碱,D项错误。
]
19.
(1)第三周期ⅦA族
(2)2SO2+O2
2SO3(3)3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(4)4HClO4
2Cl2↑+7O2↑+2H2O(5)
(6)溶液变浑浊 (7)6.72
解析 Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则Z是硫元素,所以W是Cl元素,X是N元素,Y是O元素。
(1)W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化,则它们反应的化学方程式是2SO2+O2
2SO3。
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式:
3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,该反应的化学方程式是4HClO4
2Cl2↑+7O2↑+2H2O。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22,则Y是N元素,X是C元素,Z是P元素,W是S元素。
(5)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质N2H4的电子式为
。
(6)将C的最高价氧化物CO2通入到苯酚钠溶液中,由于碳酸的酸性比苯酚的酸性强,因此会发生反应:
C6H5
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