河北省藁城市第一中学届高三化学下学期第二次强化训练试题无答案.docx

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河北省藁城市第一中学届高三化学下学期第二次强化训练试题无答案

河北省藁城市第一中学2019届高三化学下学期第二次强化训练试题（无答案）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16S：

32P：

31Mg：

24

K：

39Al：

27Cu：

64

一、选择题（本大题共25小题，每小题6分，共150分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（）

A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

B．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+

C．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

A.用电子式表示H2O分子：

B.乙烯与Br2加成：

C.硝酸受热分解的化学方程式：

2HNO32NO2↑+O2↑+H2O

D.电解饱和食盐水的离子方程式：

2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

3．下列说法不正确的是（）

A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

4．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）

蛟龙号潜水器

港珠澳大桥

国产C919

中国天眼

A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．传输信息用的光纤材料是硅

5．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）

A．双氧水与二氧化锰反应制取氧气

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

6.如表所示,为提纯下列物质（括号内为少量杂质）,所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化）,

NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液,水

分液

D

CO2（SO2）

Na2CO3

洗气

7．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（）

选项

操作

现象

结论

A

A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2

溶液褪色

HClO有漂白性

B

将乙烯和二氧化硫混合气体通入溴水

溴水褪色

乙烯和溴水发生加成

C

向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红,前者红色深

结合H+能力:

CO32－>HCO3－

D

用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验

发光强度:

HCl于CH3COOH

CH3COOH是弱电解质

8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A．X是N2B．上述历程的总反应为：

2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．NH4+中含有非极性共价键

D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜

B．标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：

ClO—+H2O+SO2=HClO+HSO3—

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

11.有机物、、之间的转化关系为  

 下列说法正确的是（ ）

A.的同分异构体有3种（不考虑立体异构）B.分子中所有原子共平面

C.的名称为异丙烷D.、、均能与水反应

12．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。

甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。

下列有关说法正确的是（）

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

13．有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是（）

A．（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应B．（b）二氯代物有两种

C．（a）（b）（c）互为同分异构体D．（a）中所有原子可能共平面

14．电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）

A．电子从X极经电解液流入Y极

B．铝电极表面的反应有：

Al—3e—=Al3+，4OH——4e—＝O2↑+2H2O

C．Y的电极反应：

Pb—2e—+SO42—=PbSO4

D．电路每通过2mol电子，理论上电解池

阴极上有22.4LH2生成

15．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。

下列说法不正确的是（）

光照

A．负极的电极反应为2I－−2e－==I2

B．总反应为H2S+O2====H2O2+S

C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

16.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。

下列说法正确的是（）

A.该反应的类型为加成反应

B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价或最低负价

+4

+5

－2

－1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

18.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（C）

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCI的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小

19．①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点

变成X点

C.在t℃时,以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL

0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合

溶液（溶液体积不变）,CrO42－先沉淀

D.在t℃时,反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）的

平衡常数K=2.5×108

20．室温下，曲线I和曲线II分别是用0.l00mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中

c（A－）=c（B－）

B．pH=7时，滴定HA消耗的V（NaOH）为20mL

C．HA为弱酸，HB为强酸

D．V（NaOH）=10.00mL时，HA溶液中

c（Na+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）

21．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

关于该反应的说法不正确的是（）

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．氧化性：

KNO3＞K2FeO4

C．每生成1molK2FeO4，转移6mole−

D．K2FeO4具有氧化杀菌作

22.工业利用海水提镁的流程如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A.海水蒸发的目的是富集

B.石灰乳向Mg（OH）2转化说明Mg（OH）2的溶解度更小

C.MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解

D.电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出

23．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

24．相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4和2molNH2COONH4，均发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。

当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．NH2COONH4的平衡转化率相等B．NH3的体积分数相等

C．气体的平均相对分子质量相等D．平衡常数相等

25．下列说法中正确的是（）

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl—）＞c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H＋）＞c（OH—）

B．在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl—）。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=10-9/（a-0.01）

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中c（NH）由大到小的顺序是：

②>①>④>③

D．等浓度的下列稀溶液：

①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠⑤硝酸钠⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：

③⑤①④②⑥

26.（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.8mol/LFeSO4溶液