中考科学复习提纲物质科学化学部分.docx
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中考科学复习提纲物质科学化学部分
第六章常见的物质
第二节水
1.水的组成和主要性质
(1)知道水电解后的产物,描述水的组成a
①水的电解:
正氧负氢,电源正极处产生的是氧气,电源负极处产生的是氢气。
②所产生的氧气和氢气的体积比为1:
2
由水的电解推断水的组成(或构成)
①水是由氢元素和氧元素组成的。
②水分子是由氢原子和氧原子构成的。
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(2)描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)a
①纯水是无色、无嗅、无味的液体。
②水是一种较稳定的化合物,在通电情况下分解。
水可以与活泼金属(K、Na、Ca)、碱性氧化物(CaO,NaO)、酸性氧化物(CO2,SO2)等其他物质发生反应。
(3)知道水是良好的溶剂,并能列举其他常见的溶剂a
水是一种最常用的优良溶剂。
日常生活中除水外,其他常见的溶剂有酒精、汽油。
2.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)说明溶液的特点b
溶液:
一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物;溶液由溶质和溶剂组成。
特点:
均一、稳定、混合物。
(2)区别溶液、悬浊液和乳浊液b
①悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。
②悬浊液:
固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液(如泥水、钡餐、血液)。
③乳浊液:
小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液(如油汤、牛奶、肥皂水)。
④区别:
溶液是均一、稳定的,静止不分层。
而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的,静止会分层。
3.溶质的质量分数
(1)说明溶液中溶质质量分数的意义b
溶质质量分数:
溶质质量与溶液质量之比,是溶液组成的定量表示方法,可以用小数或百分数表示。
(2)应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算c
①溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=〔溶质质量/(溶剂质量+溶质质量)〕×100%
②饱和溶液中溶质的质量分数=〔溶解度/(100克+溶解度)〕×100%
③溶液的稀释和浓缩
——浓溶液质量
——稀溶液质量
——浓溶液质量分数
——稀溶液质量分数
溶液的稀释或计算时,要抓住要点:
混合前后溶质的质量不变。
(3)按要求配制一定溶质质量分数的溶液,说明有关配制方案、步骤与操作方法b
①计算:
溶剂和溶质的质量或体积
②称量:
固体--用天平称取;液体--用量筒量取
③溶解:
后装瓶,并贴上标签
4.水污染
(1)知道水污染a
水污染主要来源:
工业生产中的“三废”;生活污水的任意排放;农业生产中农药、化肥的流失等。
危害:
影响工农业生产,破坏生态环境,危害人体健康。
(2)列举水的净化方法(沉淀法、过滤法、蒸馏法)a
①沉淀法:
自然沉淀法,或加入凝固剂,如明矾、活性炭等。
②过滤法:
把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。
过滤:
分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”:
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁;
二低:
过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘;
三靠:
倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
③蒸馏法:
利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
利用蒸馏法得到的水比较纯净,可以直接饮用。
蒸馏装置组成:
蒸馏烧瓶,温度计,铁架台,冷凝管,接受器,锥形瓶。
(3)体会水是生命之源的观点,树立节约用水和防止水污染的意识c
水和生命密不可分,有水的环境里才可能有生命,水是植物进行光合作用的原料,动物摄取食物里的养料,必须经过消化,变成溶液后才能吸收。
人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水,仅占全球淡水总储量的0.3%。
我国是一个缺水国家,且水资源地区分布不均匀,时间分配也不均匀,我国有300多个城市面临缺水危机。
5.粗盐提纯:
实验仪器:
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤:
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
第三节空气
1.空气的主要成分
(1)列举空气的主要成分a
空气是一种混合物,由多种成分组成。
空气是维持人类生命的必需物质,也是一种十分重要的天然资源,空气中各种成分所占的比例一般是较稳定的,但这是一个相对稳定。
成分
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体等
体积含量
78%
21%
0.03%
0.96%
(2)举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用a
①N2:
氮气是构成生物体(蛋白质)的重要元素;是一种无色无味化学性质较稳定的气体;
氮气的用途:
充填灯泡、制氮肥等。
可用于食品的防腐、保鲜;可用于延长灯泡的使用寿命;是制造化肥、炸药的原料;医疗上可用作冷却剂。
②O2:
供生物呼吸;支持各种燃料的燃烧等。
③CO2:
是光合作用的原料;也是一种工业原料,用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等;“干冰”可用于食品冷藏,也可用于人工降雨;还可用于灭火。
④稀有气体:
是一种包括氦、氖、氩、氪、氙、氡的混合气体;化学性质相对稳定;在通电时能发出各种有色光,常用来制作各种电光源。
也常作为保护气,焊接金属时用来隔绝空气;灯泡中充稀有气体使灯泡耐用;用于激光技术或医疗麻醉。
⑤水蒸气:
水循环。
2.氧气的主要性质和用途
(1)概述氧气的主要物理性质及化学性质b
①物理性质:
常温下,氧气是一种无色无味的气体,不易溶于水。
在标准状况下,氧气的密度比空气略大。
液态时(称液氧)呈淡蓝色。
②化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,有较强的氧化性。
化学反应
实验现象
与非金属反应
C+O2=CO2
发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2),放出热量
S+O2=SO2
发出明亮的蓝紫色火焰,放出刺激性气味的气体(S02),放出热量
4P+5O2=2P2O5
剧烈燃烧,生成大量白烟。
与金属反应
3Fe+2O2=Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放出热量
2Mg+O2=2MgO
剧烈燃烧,发出耀眼的白光。
(2)说明氧气的实验室制备及检验方法b
①工业上采用分离液态空气的方法制取氧气(物理变化)
②实验室制法:
③固体加热法操作要点:
A.先检查气密性;
B.
加药、组装(从下到上、从左到右),试管口略向下倾斜,塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长;
C.外焰加热,用排水法收集时,待气泡大量出现时再开始收集;
D.结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯;
④检验(验满)方法
用带火星的木条伸入瓶内(瓶口),如果木条复燃则是氧气(或已满)。
(3)说明氧气的用途及与其性质的关系b
①呼吸方面:
登山、潜水、急救病人等
②助燃方面:
燃料燃烧、炼钢、炼铁、制液氧炸药、火箭助燃剂等。
(4)概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质b
①物理性质:
无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水。
在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体,能升华)。
②化学性质:
一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸。
●能与水反应
CO2+H2O=H2CO3(碳酸能使紫色石蕊变红);碳酸不稳定,加热时分解:
H2CO3=△=CO2+H2O(石蕊由红色变回紫色)
●能与可溶性碱(氢氧化--钾钠钡钙)反应,生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(5)说明二氧化碳的实验室制备及检验方法b
①工业制法:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
②实验室制法:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,
原料:
石灰石、稀盐酸。
收集方法:
向上排空气法。
③检验方法:
用澄清石灰水,如果能使澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(6)二氧化碳的用途及与其性质的关系b
①二氧化碳本身无毒,但当其在空气中的浓度过高时,能使人窒息。
②气肥:
它是植物光合作用的原料,是温室中作物的气体肥料。
③灭火:
如泡沫灭火器、干粉灭火器。
④可制饮料、制纯碱。
⑤干冰致冷剂,用于冷藏食品和人工降雨。
5.臭氧层、温室效应
(1)描述大气层中臭氧层的作用a
①在大气平流层里的“臭氧层”能阻挡和削弱紫外线,对生物有保护作用。
②人类使用含氯氟烃(如氟利昂)的化学物质已使臭氧层遭到破坏,出现臭氧层空洞。
(2)说明温室效应的成因b
大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。
能产生“温室效应”的气体除二氧化碳外,还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。
(3)关注温室效应的利弊b
①利:
适度的温室效应能保证地球上的气温平衡,适于动植物的生存。
②弊:
在一定程度上会导致全球气候变暖,并引起一系列恶果,如两极冰川融化,海平面上升,荒漠化扩大,土地侵蚀加重。
③防止温室效应加剧的相关措施:
●减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。
●大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等,增加地表的绿化面积,有效地增强光合作用。
6.空气污染
(1)列举空气中污染物的主要来源a
空气污染物有:
SO2、氮氧化物、一氧化碳及可吸入颗粒物等,
这些污染物主要由煤、石油燃烧,汽车尾气、工业废气、土地沙漠化等人类活动造成的。
(2)列举防治空气污染的方法a
①制定环境保护法律(环境保护是我国的一项基本国策),控制污染源,提倡使用无污染能源,减少废气的排放。
②加强空气质量预报,改善环境状况,积极植树造林、种草等。
(3)知道各种媒体发布的空气质量报告a
目前计入空气污染指数的项目暂定为:
SO2、CO、氮氧化物(NO2)、O3、可吸入颗粒物等。
第四节金属
1.金属与非金属
(1)金属与非金属的区别b
在元素周期表中,除汞外,金属元素的中文名称都带有“金”字旁。
一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。
某些非金属(如石墨等)也具有与金属相似的性质,但它属于非金属。
(2)列举金属和非金属主要性质差异a
金属具有很多共同的物理性质。
例如,常温下它们都是固体(汞除外),有金属光泽,良好的导电性、导热性、延展性,密度较大,熔点较高。
(3)举例说出常见金属的性质和用途a
铜做导线,铝做箔,铁做锅,金银做饰品。
2.金属活动性顺序
(1)概述金属与酸、金属与盐反应的条件b
①K、Ca、Na除外。
②与酸反应:
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
③与盐反应:
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
Fe十CuSO4=FeSO4+CuZn十FeSO4=ZnSO4+Fe
注意:
①盐溶液意味着与金属反应的盐必须可溶。
②铁单质(Fe)参加的置换反应都只能得到亚铁离子Fe2+
(2)比较金属的活动性顺序b
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
①用金属与酸反应,看能否反应及反应产生氢气的速度。
②用金属与相应的盐溶液反应,看能否反应。
③看金属与氧气反应的难易。
(3)用金属活动性顺序说明某些现象b
根据金属活动性顺序的应用规律,人们用不活泼的金属制造货币、奖牌,同时我们知道了不能用锡壶装酸性物质,不能用铁制容器盛波尔多液(含硫酸铜)。
3。
金属的防腐
(1)列举金属腐蚀条件a
内因:
与内部结构有关;
外因:
与H2O和O2的接触作用。
①铁在干燥的空气中比较稳定,在潮湿环境中被腐蚀生成红褐色的氧化铁(Fe2O3)
②铜在干燥的空气中比较稳定,在潮湿环境中被腐蚀生成铜绿(碱式碳酸铜),铜绿有毒。
③铝是较活泼的金属,常温下被氧气缓慢氧化成致密的氧化膜,该氧化膜对铝有保护作用。
(2)列举防止金属腐蚀的常用方法a
①改变金属内部的组织结构,制成合金,如不锈钢。
②在金属表面覆盖保护层,如涂油,喷漆,氧化膜,镀铜等
4.废弃金属对环境的影响
(1)知道废弃金属对环境的影响a
金属不会自行分解,每年废弃的金属不仅浪费资源,侵占土地,而且污染环境。
有些金属会形成离子,造成土壤和地下水的污染,如Hg、Cu、Pb、Ag等金属。
影响动植物的生长,最终通过食物链在人和其他高等动物体内富集,威胁人类健康。
(2)知道回收废弃金属的意义a
通过回收,使金属循环再生,不仅可以节约金属资源,而且可以减少对环境的污染。
5.金属材料的发展
(1)列举新金属材料a
①记忆合金;②钛合金;③金属纳米材料
(2)知道合金的概念a
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金是混合物。
生铁、钢、18K金、铝合金等都属于合金。
也是改善金属材料性能的主要方法。
合金一般比纯物质具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性。
(3)知道改善金属材料性能的主要方法a
加入其他物质制成各种各样的合金。
第五节常见的化合物
1.单质和化合物
(1)知道单质的概念a
单质:
由同一种元素组成的纯净物,单质又可分为金属和非金属。
(2)知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物a
化学反应
实验现象
与非金属反应
C+O2=CO2
发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2),放出热量
S+O2=SO2
发出明亮的蓝紫色火焰,放出刺激性气味的气体(S02),放出热量
4P+5O2=2P2O5
剧烈燃烧,生成大量白烟,放出热量。
2H2+O2=2H2O
淡蓝色火焰、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水),放出热量。
与金属反应
3Fe+2O2=Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放出热量
2Mg+O2=2MgO
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量。
(3)知道化合物的概念a
化合物:
由两种或两种以上元素组成的纯净物。
化合物可根据组成元素的不同,分为无机化合物和有机化合物。
(4)区别单质和化合物b
①单质和化合物都是纯净物。
②区别:
单质由同一种元素组成,化合物由不同种元素组成。
简单地,可根据它们的化学式进行判断。
(5)认识常见的化合物b
无机化合物:
氧化物,酸、碱、盐。
有机化合物:
甲烷、酒精、醋、葡萄糖、蛋白质,脂肪等
2.常见氧化物的性质
(1)氧化物的定义
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
常见的氧化物有:
二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。
(2)二氧化硫的性质
二氧化硫是具有刺激性气味的气体,它是酸雨产生的原因之一。
酸雨不仅危害健康,而且使水域和土壤酸化,损害农作物和树木生长,危害渔业,腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
SO2+H2O==H2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
3.重要的盐
(1)描述食盐的主要性质及用途a
①氯化钠(NaCl):
俗称食盐,有咸味,无色晶体,易溶于水;
②制取:
晾晒海水、开采盐矿等;
③用途:
调味、腌渍食品、重要化工原料(Na+和Cl-的利用)、制0.9%的生理盐水等。
(2)描述纯碱的主要性质及用途a
①碳酸钠(Na2CO3):
俗称纯碱、苏打,易溶于水,其水溶液呈碱性。
其结晶水合物(Na2CO3•10H2O)易风化,失去结晶水而形成粉末状Na2CO3;
②用途:
制造玻璃,蒸馒头,利用碱性制肥皂,造纸、纺织品等。
(3)描述碳酸钙的主要性质及用途a
①碳酸钙(CaCO3):
是大理石、石灰石的主要成分;纯净的碳酸钙是一种白色块状固体,难溶于水。
②高温分解:
这也是工业上制CO2的主要方法。
③用途:
建筑材料、制水泥和玻璃的原料。
4.酸和碱
(1)列举常见的酸、碱的主要性质a
(2)举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响a
(3)知道强酸、强碱的使用注意事项a
酸的涵义:
电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。
碱的涵义:
电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
物质
浓酸特性
化学反应
用途
盐酸
浓盐酸:
挥发性、腐蚀性
与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等
金属除锈
硫酸
浓硫酸:
吸水性、腐蚀性、脱水性,
稀释时会放出大量的热量
能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等
精炼石油,金属除锈等
注意:
①强酸强碱都有很强的腐蚀性,使用时要避免直接接触皮肤和衣物。
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸;
酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液(浓硫酸除外)。
②沾上浓硫酸时,要先用干抹布拭去,再用大量清水(或小苏打)冲洗,严重的要送医院。
③浓硫酸的稀释方法:
只能将酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(4)概述酸、碱的共性,并说明原因b
A.酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。
②能与碱反应:
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O,
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
③能与某些金属氧化物反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
④能与某些金属反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4十H2(实验室制氢气)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(检验SO42-),
AgNO3十HCl==AgCl↓+HNO3(检验Cl—)。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+
B.碱的通性
①能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
②能与酸反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
2HCL+Ca(OH)2==CaCL2+2H2O
③能与某些非金属氧化物反应:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O(吸收空气中的有毒气体)
④能与某些盐反应:
:
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。
(可溶性碱:
钾钠钡钙)
(5)测定溶液的酸碱性,理解pH的含义b
①测定方法:
可用酸碱指示剂,如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。
也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度--pH,pH越小,溶液的酸性越强。
②酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,但不能使酚酞试液变色;碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使酚酞试液变红。
③酸性物质不一定都是酸,只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。
同样,具有碱性的物质(如Na2CO3)也不一定都是碱。
5.中和反应
(1)知道中和反应的概念及实质a
①中和反应的概念:
酸+碱=盐+水,这是复分解反应的一种特殊类型。
②中和反应的实质:
酸电离的H+和碱电离的OH-结合生成H2O的过程
H+十OH-==H2O
③中和反应的意义:
用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多,用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
注意:
部分酸、碱、盐的溶解性规律:
1、酸:
全部溶于水;
2、碱:
大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;
3、盐:
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水;
b、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水;
c、硫酸盐绝大多数溶于水,只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水;
d、碳酸盐绝大多数不溶于水,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水。
注:
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
第六节常见的有机物
1.无机物与有机物
(1)列举生活中常见的有机物a
甲烷(CH4):
俗称沼气,瓦斯、天然气的主要成分。
也是最简单的有机物。
乙炔(C2H2):
常用于金属的焊接和切割。
丁烷(C4H10):
打火机内液体的主要成分。
酒精,醋酸,草木纤维,糖类,蛋白质,脂肪等。
有机物在物质种类中占了绝大多数。
(2)辨认无机物和有机物a
①有机物的定义:
含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。
②有机物的特性:
易挥发、易燃烧、难溶于水。
③有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
(3)知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a
①葡萄糖(供能):
是人体消耗能量的主要来源,也是合成人体中许多重要化合物的原料。
②脂肪(储能):
主要以贮存能量的形式存在体内。
③蛋白质(构成):
是构成生物体的基本物质。
④自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物。
通过生物之间的食物关系进行转移。
生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去。
2.矿物能源
(1)列举重要的矿物能源(煤、石油、天然气)a
(2)描述重要的矿物能源的成因a
①煤:
古代植物遗体经过复杂变化形成的,是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,主要含碳元素。
②石油:
古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。
主要含有碳、氢两种元素。
③天然气:
俗称沼气、瓦斯气,在隔绝空气的情况下,主要由植物残体分解而生成。
天然气主要成分是甲烷,是一种易燃易爆的气体,甲烷本身无毒。
第七章物质的结构第一节构成物质的微粒
1.物质的微粒
(1)知道物质由分子、原子或离子构成a
物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的,基本微粒分为三种:
分子、原子、离子。
①分子:
是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中,分子可以分解为原子,原子又可以重新组合成新物质的分子
②原子:
是化学变化中最小的微粒。
在化学反应中不可再分且不能变成其他原子。
在化学反应中,原子的种类、数量、质量都不会改变。
③离子:
是带电荷的原子或原子集团,有阴、阳离子之分。
正阳负阴。
在化学变化中,可以通过得失电子转变为原子,或组合成新的分子
构成物质的微粒
构成物质的种类
举例
分子
酸
非金属氧化物
一些非金属单质
简单的有机物
H2SO4 HCl H2CO3
H2O CO2 SO2
H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
CH4 C2H5OH
离子
碱
大多数的盐
NaOH Ca(OH)2 KOH
NaCl MgCl2 CuSO4 Na2CO3
原子
金属单质
某些非金属单质
Mg Na Cu K
C Si S
(2)知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级a
①分子和原子的质量和体积都很小,大多数分子和原子的质量在10-26kg的数量级;
②原子的半径一般在10-10m的数量级。
③不同种类的原子质量不同,体积也不同。
2.原子的组成
(1)知道原子由原子核和电子构成a
①原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的。
②原子核所带的电荷
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