学年咸阳市高考化学调研试题.docx
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学年咸阳市高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.2.1gDTO中含有的质子数为NA
B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
2.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是
A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种
C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是
A.化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性
B.化合物YW3为共价化合物,电子式为
C.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
D.原子半径大小:
W>Z>Y>X
4.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
下列说法正确的是
A.“灼烧”可在石英坩埚中进行
B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl
C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D.“转化”反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1
5.化学与科技、生活密切相关。
下列叙述中正确的是()
A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此石墨烯是电解质
C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料
6.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
C
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀溶解
先产生BaSO3沉淀,后BaSO3溶于硝酸
D
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
7.W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共同电子对由W原子提供),下列说法还正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
W>Y
B.原子半径:
X>Z>Y>W
C.该物质中含离子键和共价键
D.Z有多种单质,且硬度都很大
8.对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。
下列有关说法错误的是
+12MnO4-+36H+
+12Mn2++28H2O
A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗1molPX,共转移8mol电子
C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应
9.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示,反应方程式为:
LixC6+Li1-xLaZrTaO
LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是
A.放电时,a极为负极,发生氧化反应
B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C.充电时,b极反应为:
LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO
D.充电时,每转移xmol电子,a极增重7g
10.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是
A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
11.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日,总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》,其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是()
A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B.“屠苏”中不含非电解质
C.爆竹爆炸发生了化学变化
D.早期的桃符大都是木质的,其主要成分纤维素可以发生水解反应
12.pH=a的某电解质溶液,用惰性电极电解,电解过程中溶液pH<a的是
A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HCl
13.实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。
将b点溶液冷却至25℃,加入盐酸酸化的BaC12溶液,能明显观察到白色沉淀。
下列说法正确的是()
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.温度升高,溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小
C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.将b点溶液直接冷却至25℃后,其pH小于a点溶液
14.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
反应②是工业制硝酸的重要反应,乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。
上述物质有如图所示的转化关系:
下列说法错误的是
A.甲是易液化气体,常用作致冷剂
B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染
C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物
D.丁是一种红棕色气体,是大气主要污染物之一
15.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
B.25℃时,100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NA
D.标准状况下,2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸点为11.0℃,极易爆炸。
在干燥空气稀释条件下,用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如图:
(1)仪器a的名称为_____________,装置A中反应的离子方程式为_______________。
(2)试剂X是_______________________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________。
装置D内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)装置E中主要反应的离子方程式为:
____________________________。
(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。
温度
<38℃
38℃~60℃
>60℃
析出晶体
NaClO2·3H2O
NaClO2
分解成NaClO3和NaCl
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤:
55℃蒸发结晶、_________、38~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。
①酸性条件下双氧水与NaClO3反应,则反应的离子方程式为_______________________。
②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
则阴极电极反应式为____________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。
聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。
有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知:
Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
(R、R′可表示烃基或氢原子)
Ⅲ.A为饱和一元醇,其氧的质量分数约为34.8%,请回答:
(1)C中官能团的名称为_____,该分子中最多有_____个原子共平面。
(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。
(3)③的反应类型是____。
(4)PVAc的结构简式为____。
(5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____(任写一种)。
(6)参照上述信息,设计合成路线以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成
。
____。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题,我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)],其机制模型如下。
零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型
资料:
Ⅰ.酸性条件下SO4−·为主要的自由基,中性及弱碱性条件下SO4−·和·OH同时存在,强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH
离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe2+
7.04
9.08
Fe3+
1.87
3.27
(1)砷与磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一个电子层。
①砷在元素周期表中的位置是______。
②砷酸的化学式是______,其酸性比H3PO4______(填“强”或“弱”)。
(2)零价铁与过硫酸钠反应,可持续释放Fe2+,Fe2+与S2O82−反应生成Fe3+和自由基,自由基具有强氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以确保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82−中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。
(3)不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。
5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是______。
19.(6分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素,核电荷数依次增大,其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。
X为非金属元素,且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,Z的次外层电子数是最外层电子数的
,W原子的s电子与p电子数相等,Q是前四周期中电负性最小的元素,R的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中,中心原子采取______________杂化。
(2)化合物XZ与Y的单质分子互为______________,1molXZ中含有π键的数目为______________。
(3)W的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。
W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高,其原因是:
_____。
(4)Q的晶体结构如图所示,则在单位晶胞中Q原子的个数为______________,晶体的配位数是______________。
(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为________;Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为______________cm。
(只写计算式)
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.DTO即水分子,不同于普通的H2O,该分子中的氢原子一个是氘(D)即
,一个是氚(T)即
,但是本质仍旧是氢元素,所以一个DTO分子中质子数,即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量
,则0.1mol水中含有质子数为1NA,A正确;
B.葡萄糖的分子式为C6H12O6,冰醋酸的分子式为C2H4O2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸的混合物,可看成30g的CH2O,其物质的量为
则其氢原子的个数为2NA,B项错误;
C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元,每个碳原子都被三个六元环共用,平均算下来,一个六边形需要
个碳原子,所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误;
D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4,1molFe被氧化电子转移数不一定;Fe与氯气反应生成FeCl3,所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子;Fe与S反应生成FeS,所以1molFe被S氧化转移2mol电子,D项错误;
答案选A。
2.B
【解析】
【详解】
A.由结构简式(
)可知,该有机物分子式为C18H17NO2,故A正确;
B.有机物b中含有10种(
)不同的H原子,一氯代物有10种,故B错误;
C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团,存在一种顺式结构的同分异构体,故C正确;
D.含有碳碳双键,可发生氧化反应,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。
3.C
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,说明最外层电子数依次为1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素;。
X与Y位于不同周期,则X为H元素。
【详解】
A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素,元素化合物YX4W为NH4Cl,NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,故A错误;
B项、Y为N元素、W为Cl元素,化合物NCl3为共价化合物,电子式为
,故B错误;
C项、Y为N元素、Z为Al元素,AlN为原子晶体,原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征,故C正确;
D项、在周期表中,同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大,H原子半径最小,故原子半径从大到小的顺序为Al>Cl>H,D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查元素周期律的应用,元素的推断为解答本题的关键,注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难点。
4.D
【解析】
【详解】
A.“灼烧”时,可在铁坩埚中进行,KOH与玻璃中的二氧化硅反应,选项A错误;
B.结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质,若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾,选项B错误;
C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法,选项C错误;
D.由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,氧化产物为KMnO4,还原产物为MnO2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1,选项D正确;
答案选D。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,与有机物易溶于有机物有关,该过程为萃取操作,故A正确;
B.石墨烯是一种碳单质,不是电解质,故B错误;
C.碳化硅属于无机物,为无机非金属材料,故C错误;
D.泰国银饰属于金属材料,土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐,故D错误;
故答案为A。
6.D
【解析】
【分析】
A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,均使石灰水变浑浊;
B.盐酸为无氧酸;
C.SO2通入BaCl2溶液中不反应,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子;
D.滴加KSCN溶液,溶液不变色,可知不含铁离子。
【详解】
A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊,由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误;
B.盐酸为无氧酸,不能比较非金属性,故B错误;
C.SO2通入BaCl2溶液中不反应,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子,白色沉淀为硫酸钡,故C错误;
D.滴加KSCN溶液,溶液不变色,可知不含铁离子,再滴加新制氯水,溶液变红,可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正确;
故选:
D。
7.D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,Y是O元素;W形成1个单键,W是F元素;Z形成4个键,Z是C元素;X形成3个单键,通过提供空轨道形成1个配位键,X是B元素。
【详解】
A.元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:
HF>H2O,故A正确;
B.同周期元素从左到右,半径减小,原子半径:
B>C>O>F,故B正确;
C.该物质中Li+和
之间是离子键,C和O之间是共价键,故C正确;
D.Z是C元素,碳有多种单质,石墨的硬度很小,故D错误;
选D。
【点睛】
本题考查元素周期表与周期律,根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键,明确同周期元素从左到右性质递变规律,注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。
8.B
【解析】
【详解】
A.反应中Mn元素的化合价降低,作氧化剂,则PX作还原剂,所以PTA是该反应的氧化产物,故A正确,不符合题意;
B.
反应中,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,转移5个电子,则1molPX反应消耗2.5molMnO4-,共转移12.5NA个电子,故B错误,符合题意;
C. PX含苯环的同分异构体,有邻间对三种二甲苯和乙苯,共计四种同分异构体,所以PX含苯环的同分异构体还有3种,故C正确,不符合题意;
D. PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料,对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应,故D正确,不符合题意;
故选:
B。
9.D
【解析】
【分析】
根据题干信息,由电池工作原理图分析可知,电池工作放电时,Li+向b极移动,则b极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为:
xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a极为电池的负极,发生氧化反应,据此分析解答问题。
【详解】
A.根据上述分析可知,电池工作放电时,a极为电池的负极,发生氧化反应,A选项正确;
B.由电池工作原理图可知,LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用,B选项正确;
C.电池充电时,b极为阳极,发生氧化反应,电极反应式为:
LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO,C选项正确;
D.充电时,a极为阴极,发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6:
每转移xmol电子,增重7xg,D选项错误;
答案选D。
10.B
【解析】
【分析】
溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体,所以加入的物质是碱,铵根离子和碱反应得到氨气,Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀,溶液X是偏铝酸盐的溶液,偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。
【详解】
A.因溶液中存在Fe3+离子,故一定不存在S2-离子,A错误;
B.根据上述分析,步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液,B正确;
C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气,会变蓝,C错误;
D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-,D错误;
故选B。
11.B
【解析】
【详解】
A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成,故A正确;
B.“屠苏”是药酒,含有酒精,酒精是非电解质,故B错误;
C.爆竹爆炸生成新物质,发生了化学变化,故C正确;
D.早期的桃符大都是木质的,含有纤维素,纤维素是多糖,在一定条件下能发生水解,故D正确;
故选:
B。
12.B
【解析】
【分析】
根据离子的放电顺序判断电解实质,根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系,结合题意判断选项。
【详解】
A.电解NaCl溶液时,阴极上析出氢气,阳极上得到氯气,所以溶液中的氢氧根离子浓度增大,溶液的pH值增大,溶液的pH>a,故A不符合;
B.电解硫酸铜溶液,产物是金属铜、水和硫酸,由硫酸铜到电解后的硫酸溶液,pH减小,故B符合;
C.电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液的pH值不变,仍为7,故C不符合;
D.电解盐酸溶液,产物是氢气和氯气,氢离子的浓度减小,所以溶液的pH值增大,故D不符合;
故答案选B。
【点睛】
随着电解的进行判断溶液pH值的变化,首先要知道离子的放电顺序、电解的实质,只有明白这些知识点才能正确解答。
13.D
【解析】
【分析】
是一个弱酸酸根,因此在水中会水解显碱性,而温度升高水解程度增大,溶液碱性理论上应该增强,但是实际上碱性却在减弱,这是为什么呢?
结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀,因此推测部分
被空气中的氧气氧化为
,据此来分析本题即可。
【详解】
A.水解反应是分步进行的,不能直接得到
,A项错误;
B.水解一定是吸热的,因此越热越水解,B项错误;
C.温度升高溶液中部分
被氧化,因此写物料守恒时还需要考虑
,C项错误;
D.当b点溶液直接冷却至25℃后,因部分
被氧化为
,相当于
的浓度降低,其碱性亦会减弱,D项正确;
答案选D。
14.D
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子,则W为H元素。
反应②是工业制硝酸的重要反应,乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装,乙是H2O,丙是HF,Z的单质是F2,Y是O2,甲是NH3,丁中NO。
【详解】
A.甲为NH3,氨气易液化,挥发吸收大量的热量,常用作致冷剂,故A正确;
B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水,可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染,故B正确;
C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F,故C正确;
D.丁是NO,是一种无色气体,是大气主要污染物之一,故D错误;
故选D。
【点睛】
本题考查无机物推断,结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力,易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应,说明生成的丁是NO,不是NO2。
15.B
【解析】
A、8g CH4O(即0.25mol甲醇),所含有的C-H 键数目为0.75NA,故A错误;B、25℃时,pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水,由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L,则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+),则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA,所以B正确;C、由于S的氧化能力弱,所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物,即铁显+2价,铜显+1价,所以56g Fe (即1mol)与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2NA,64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S,S过量,则转移的电子数为NA,故C错误;D、标准状况下,2.24 LCl2(即0.1mol) 溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错误。
本题正确答案为B。
点睛:
看似简单的NA题,但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误
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- 学年 咸阳市 高考 化学 调研 试题