人教版初三化学寒假知识点复习.docx
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人教版初三化学寒假知识点复习
初三化学寒假讲义
(第一期)
云南长水教育集团时代巨人学校
内部资料严禁翻印
目录
第十单元溶液2
课题1溶液的形成2
课题二乳浊液和乳化现象4
课题三溶解度5
课题四溶质的质量分数9
第十单元综合检测试题13
第十一单元化肥21
课题1化肥21
第十一单元综合检测试题27
第十二单元化学与生活29
课题1人类重要的营养物质29
课题2化学元素与人体健康32
课题3有机合成材料34
第十二单元综合测试题38
第十单元溶液
课题1溶液的形成
知识点一
1.溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成
的、的,叫做溶液。
2.溶液的基本特征:
溶液具有性、性、是混合物。
3.溶液的组成:
溶液由和组成。
溶剂:
;溶质:
4.溶液的质量=+的质量。
5.知识点剖析
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
(2)溶液特征:
均一、稳定,混合物(同时满足)
均一性:
溶液各部分的性质完全一样(包括颜色、密度、浓度等都相同)
稳定性:
外界条件不变的情况下(如水分不蒸发,温度不改变,不和其
它物质发生反应等)不管放置多长时间,溶质和溶剂长期共存,不会发生分层现象。
混合物:
体现溶液的物质分类,是由两种或两种以上的物质组成的。
均一,稳定的液体不一定是溶液;溶液透明,但是不一定无色(如硫酸铜溶液,氯化铜溶液等含有铜离子的溶液都为蓝色;硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液等含有亚铁离子的溶液为浅绿色;高锰酸钾溶液为紫色)
【针对训练】
1.从一杯食盐水的上部取出少量溶液,测定它的密度为ag·cm-3,再从其下部取出少量溶液,测定它的密度为bg·cm
-3,则a和b的关系是:
()
A.a>bB.a 2.溶液由溶质和溶剂组成,所以液质量==溶质质量+溶剂质量。 (必须是溶解的质量才能当做溶质的质量;溶质可以是一种,也可以是多种,但是溶剂只有一种) 3.在一定温度下,将ag氯化钠放入bg水中,向得到的食盐水中加入cg氯化钾,完全溶解后 ,得到的溶液质量为() A.agB.(a+b)gC.(a+c)gD.(a+b+c)g 4.水是常用的溶剂,还有酒精、汽 油等是常用的溶剂。 5.溶质、溶剂的判断: ①溶质可以是固体、液体或气体。 当固体或者气体溶于液体时,固体和气体一般是溶质,液体为溶剂。 也可以根据名称,一般溶质在前,溶剂在后。 ②两种液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。 ③当溶液中有水存在时 不论水量的多少,水都是溶剂。 ④不指明溶剂的溶液,一般指的水溶液。 对于发生化学反应后,所得溶液中溶质的判断,要考虑新的生成的物质,如锌和稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中的溶质为硫酸锌。 【当堂检测】 1.将下列溶液中溶质的化学式填在相应 的短线上 2. 1.硝酸钾溶液②食盐水③盐酸④澄清的石灰水 ⑤锌和稀盐酸完全反应后的溶液⑥锌和过量稀盐酸反应后的溶液 ⑦锌和一定量的稀盐酸充分反应后所得溶液中,一定有,可能有 ⑧酒精溶液⑨硫酸铜溶液 探究影响食盐在水中溶解速 率的影响,小英在做饭的时候,发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。 ⑴从你能够想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出两项,并预测该因素对食盐溶解速率的影响。 因素? 你的预测;因素②你的预测 ⑵从你所写因素中选出一个,通过实验验证你的预测,你设计的实验方案是 。 课题二乳浊液和乳化现象 知识点一 1.物质在溶解时,常常会使溶液的发生改变,说明 物质在溶解的过程中伴随着热量的变化,有些物质溶解时会出现现象,有些物质溶解时会出现 现象 。 2.乳浊液: 。 特征: ;; 3.乳化现象: 乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠。 小液滴能随水流走。 特征: 乳状浑浊液体,能稳定存在。 4.溶解时的吸热或放热现象 【当堂检测】 1.下列物质中,属于纯净物的是 () A.豆浆B.酒精C.食醋 D.牛奶 2.下列物质中,不属于溶液的是( ) A.啤酒 B.矿泉水C.汽水D.液氧 3.生活中常见的下列物质,属于溶液的是() A.牛奶B泥土C蔗糖水D花生油 4.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使 A、硝酸铵B、氢氧化钠C、食盐D、生石灰 5.下列物质中,不属于溶液的是() A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水 6.把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,常用作液。 课题三溶解度 1.固体的溶解度: 在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量. 四大要素: 一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量. 2.气体的溶解度 (1)定义: 在压强为101kPa和一定温度肘,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五因素: 101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积. (3)影响因素: 温度、压强。 升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大. 增大压强,气体溶解度增大,减小压强,气体溶解度减小。 3.解度曲线的意义: (1).溶解度的三种情况: A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如: KNO3。 B.少数物质的溶解度受温度的影响不大,如: NaCl。 C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小, 如: Ca(OH)2 (2).交点P表示: 在该温度下,A、B两种物质的溶解度相等。 (3).影响固体物质的溶解度的因素是: 温度。 1.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 () ①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水④生石灰和水 A、①②③④B、①②③ C、①②④D、②③④ 2.把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,俗称,常用于检验气体。 3.一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中 ,溶质是,溶剂是。 4.吃饭时,不小心新衣服上沾上了油污,清除掉油污的方法有① ②。 二者的原理有什么区别呢? 课后提升 1.右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线,下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。 根据图表信息判断下列说法正确的是 A.图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 B.b的溶解 度小于a的溶解度 C.要从a与d的混合物中得到a,通常 采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 2.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是 A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时 ,C溶液中溶质的质量分数保持不变 C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量 分数相同 D.要从B溶液中得到B,通常 可采用蒸发 溶剂使其结晶的方法 3.两 种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图,下列说法正确的是 A.b的溶解度小于a的溶解度 B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃, 肯定都有晶体析出 C.要从含有少量a的b溶 液中得到较多的b晶体, 通常可采用降温结晶的方法 D.在t2℃时,用a、b两种固体和水分别配制等质量的 两种物质的饱和溶液, 需要量取相同体积的水 4.右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。 下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是() A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液 B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出 C.从a→b: 先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃ D.从b→a: 在b中加入M至刚好饱和 5.根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是() A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有 溶质的质量相等 C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 6.20℃下,计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数(此温度下氯化钠的溶解度为36g) 序号 溶质的质量/g 溶剂的质量/g 溶质的质量分数 1 1 99 2 12.5 50 3 36 100 4 40 100 7.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空: (1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________;在______℃时,甲与丙的溶解度相等。 (2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶 液的 质量之比为__________。 (3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶 质质量分数的大小关系是________________。 (用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。 8.右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题: (1)①t3℃时,X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系是_______ 。 。 ②现有t3℃时X、Y 、Z三种物质的饱和溶液,若蒸发等质量 的水,则析出晶体由多到少的顺序_______ 。 。 ③t3℃时,将等质量的X、Y、Z溶于水,都刚好形成饱和溶液则需加入 水的质量由多到少的顺序。 。 (2)使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是_______ _(填“升温”或 “降温”)。 (3)当X中混有少量的Y,要提纯X应采用______方法。 (4)t1℃时,取50克X的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶液中X的质量分数________。 (填“变大”、“变小”或“不变”) (5)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。 9.要比较不同物质溶解性的大小,应该考虑的条件有: 10.回忆已有知识,分析下列叙述是否正确,为什么? ①KN O3的溶解度为45.8g。 ②20℃时,18gNaCl溶解在50g水中达到饱和,20℃时NaCl的溶解度为18g。 ③20℃时,30gKNO3能溶解在100g水中,20℃时KNO3的溶解度为30g。 ④20℃时,34gKCl溶解在100g水中达到饱和,20℃时KCl的溶解度为34。 11.影响物质溶解度的因素: ⑴。 ⑵。 ⑶。 ⑷。 ⑸。 课题四溶质的质量分数 知识点一 1.定义: 溶质的质量分数指溶液中____与___之比。 2.表达式: 溶质的质量分数=__溶质质量/溶液质量×100%__。 3.溶质质量分数与溶解度之间的比较。 溶解度(固体溶质)S 溶质的质量分数a% 涵义 定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小 表示一定量的溶液中含溶质质量的多少 表示方法 一定温度下,100克溶剂里最多能溶解的溶质质量 溶质质量与溶液质量之比 单位 “克”(用“g”表示) 单位为1,常用%表示 溶液是否饱和 饱和 不一定 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 计算式 S=(m溶质/m溶剂)×100 a%=(m溶质/m溶液)×100% 相互关系(在同一饱和溶液中) ①在饱和溶液中,a%=__[S/(S+100)]×100%__ ②溶质质量分数的大小受溶解度的制约 ③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律: S__>__a 4.有关溶液的计算。 (1)溶液的质量=__溶质__的质量+__溶剂__的质量=溶质的质量÷__溶质的质量分数__;溶质的质量=溶液质量×__溶质的质量分数__;溶剂的质量=__溶液__的质量-__溶质__的质量。 (2)溶液稀释计算的依据是: 溶液稀释前后溶质的质量__不变__。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制) 1.实验仪器: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。 2.实验步骤: (1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算 所需氯化钠的质量为__50_g×6%=3_g__,水的质量为__50_g-3_g=47_g__ ②称量 用托盘天平称量氯化钠,倒入烧杯中 ③量取 用__50__mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用__玻璃棒__搅拌,使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有__试剂名称__和__溶质质量分数__标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点 整个实验流程如图所示: (2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) ①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__50_g×3%÷6%=25_g__,水的质量为__50_g-25_g=25_g__ ②量取 用__50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 ③稀释 用__玻璃棒__搅拌,使溶液混合均匀 ④装瓶 同前 3.溶液配制中误差分析原因归纳。 原因 误差 药品 仪器使用 天平 量筒 烧杯 计 算 结果 偏高 ①称量前天平指针偏右;②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数;②量好的水倒入烧杯时溅出 计 算 失 误 结果 偏低 ①固体药品中含水分;②固体药品中含有杂质;③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面) ①称量前天平指针偏左;②称量前游码不在零点;③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码);④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧 杯 内 壁 有 水 计 算 失 误 课后提升 例1.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 有关溶液稀释问题: 例2.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。 要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水? 例3. (1)计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量: 氯化钠_________g,水_________g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中。 (3)把水的密度近似看做 。 用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。 [。 [探究题] 下面是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图: 试回答: (1)写出标号①~④各仪器的名称: ①____________;②____________;③____________;④____________。 (2)A操作中的错误是____________,改正的方法是____________。 (3)B操作应称 的质量为____________,称量时若指针向右偏,进行的操作是____________。 (4)D操作中仪器③的规格最好为____________毫升(量筒量程为1、50、100),用量筒量水时,应使视线与____________保持水平,若俯视读数,会导致配得的 溶液质量分数____________(填“偏低”、“偏高”、“不变”)。 如果在B操作中砝码和食盐放错托盘,会导致配得的 溶液质量分数____________(填“偏低”、“偏高”、“不变”)。 (5)E操作中玻璃棒的作用是________________________。 第十单元综合检测试题 1、对下列课外实验活动的叙述,不正确的是 A.用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B.将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中,晶体的形状可改变但质量不变 C.利用柠檬酸具有酸的性质,可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡,可形成紫红色的溶液 2、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的() A.蔗糖B.面粉C.植物油D.钡餐 3、只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是() A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵 4、下列解释正确的是() A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气,残留固体质量为dg,则d=a–c B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,升温,硝酸钾固体质量增加 C.将100mL酒精与100mL水混合,能形成200mL溶液 D.向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后,溶液中溶质的质量为 1g 5、下列各项中,前者一定大于后者的是() A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B.30℃时: NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 6、下列有关洗涤问题的说法不正确的是() A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.酒精能洗去瓷砖 上的水锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 7、根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是() A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有 溶质的质量相等 C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 8、根据图4信息判断,下列叙述不正确的是() A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出 D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液 9、下列各组物质不能形成溶液的是() A.蔗糖和水B.硝酸钾和水 C.碘和酒精D.植物油和水 10、A、B、C三种不含结 晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是() A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变 C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 11、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是() A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量 C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数 12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。 在冬天气温为 5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小 13、右图是a、b两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.在t2℃时,b的溶解度比a的溶解度大 C.在t1℃时,a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D.在t2℃时,将20ga物质加到100g水中,得到是饱和溶液 14、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 由图示判断下列说 法中不正确的是 A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 B.c的溶解度随温度的升高而减少 C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a 15、农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 下列操作不可能配成所需溶液的是 A.一定量氯化钠固体溶于适量水中 B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合 D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合 16、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。 下列说法正确的是() A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数增大 17、下列混合物中不属于溶液的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据,判断下列说法正确的是 A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25% B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30% D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出 18、将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质,取少量分别放入适量水中充分搅拌,不能形成溶液的是 A、味精B、花生油C、食盐D、白醋 19、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水 C、升温到60℃D、加入一定量的硝酸钾 20、把少量下列物质放入水中,能形成溶液的是 A.小苏打B.汽油C.石灰石D.面粉 21、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。 下列操作正确的是 A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码 B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D.选用100mL量筒量取88.0mL的水 22、右图是甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是 A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 23、日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是 A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污 24、下列有关溶液性质的说法中错误的是 A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.溶液一定是无色透明的 C
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