杭州高级中学学年高二上学期期末化学试题.docx
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杭州高级中学学年高二上学期期末化学试题
杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷
注意事项:
1.本卷答题时间90分钟,满分100分。
2.本卷不得使用计算器,答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量:
C12O16K39Na23H1S32Cl35.5
Fe56I127Li7Br80
一、选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共48分)
1、下列有关说法中正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
2.下列说法正确的是( )
A.含相同碳原子数的烷烃异构体,由于分子间作用力不同,支链越多沸点越高
B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
C.氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
D.绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染,在化学过程中充分利用原料,实现零排放
3.下列说法不正确的是( )
A.用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸
B.中和滴定实验中,用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果
C.现代仪器分析中,常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗
4.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是( )
A.由于键能EN≡N>ECl-Cl,故单质的沸点:
N2>Cl2
B.由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH,故两者的酸性:
H2SO4>CH3COOH
C.由于元素的非金属性N>P,故氢化物的稳定性:
NH3>PH3
D.由于氧化性Fe3+>Cu2+,故还原性Fe2+>Cu
5.下列各组物质间可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是()
A.向NaClO溶液中通入过量SO2:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
B.向AlCl3溶液中投入过量Na:
Al3++4Na+2H2O===AlO
+4Na++2H2↑
C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO
沉淀完全:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4
B.X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3
C.Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低,其主要原因是Z的氢
化物分子中不含氢键
D.Y的氧化物的晶体是离子晶体
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4LH2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
A.②⑤⑥B.②④⑥C.①②⑥D.①②⑤
8.某氨水的pH=a,其中水的电离度为α1;某硝酸的pH=b,其中水的电离度为α2;已知a+b=14,a>11.将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是()
A.α3>α4>α2=α1B.α4>α3>α2=α1
C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
9.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。
最先
观察到变红色的区域为()
A.Ⅰ和ⅢB.Ⅱ和Ⅳ
C.Ⅱ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ
10.下列有关电化学的内容正确的是( )
A.马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B.原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C.已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为:
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4gLi时,溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)
11.下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B.实验证实化合物
可使Br2的CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C.不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液,因为两者均含醛基
D.化合物
的分子式为C13H8O4N2
12.红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图,它主要用于棉纤维
织物的染色,也用于制一些有机颜料,若分子式与红色基B相同,且氨
基(-NH2)与硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数
目(包括红色基B)为( )
A.2种B.4种C.6种D.10种
13.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
淀粉(氯化钠)
蒸馏水
渗析
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
乙烷(乙烯)
氢气
加热
14.某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO
,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I-;②肯定不含Fe2+;③肯定含有SO
;④可能含有I-
A.①③B.①②③
C.③④D.②③④
15.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是( )
甲乙丙丁
A.甲是乙酸分子的球棍模型,分子中所有碳原子和氧原子共平面
B.乙是氨分子的比例模型,1molNH3中含有共用电子对数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
H=-2(Ea2’-Ea2)kJ·mol-1
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨分子的物质的量的关系图
16.某酯的分子式为C6H12O2,其变化如图所示:
若A能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
17.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图,图中圆括号内是适当的试剂,方括号内是适当的分离方法,方框内是有关物质的名称。
下列说法正确的是()
A.a为NaOH溶液,b是盐酸 B.A是乙酸乙酯, ①为分液
C.①、②、③均为蒸馏 D.b是硫酸,②为分液
18.将
转变为
的方法为:
( )
A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
B.溶液加热,通入足量的HCl
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3
D.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2
19.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下。
下列有关叙述中不正确的是()
A.该有机物分子中,至少8个碳原子一定共平面
B.可与NaOH和NaHCO3发生反应
C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D.它易溶于有机溶剂
20.现有可逆反应:
A(气)+2B(气)
nC(气)△H<0在同温同压条件下,A的转化率跟反应时间t的关系如图,下列结论正确的是()
A.P1>P2,n>3B.P1
C.P1 21.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ) 选项 实验现象 原因分析 A 浓的硫化钠溶液有臭味 硫离子多步水解生成硫化氢,硫化氢有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色 C SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性,使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 22.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。 为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色 分析以上实验现象,下列结论正确的是( ) A.不溶物Y中一定含有Fe和CuOB.X中一定不存在FeO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2 23.有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出akJ的热量,且知断开1mol O2需要吸收bkJ的热量,断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。 则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高( ) A.(b-a-2c)/4B.(a+2b-4c)/8C.(a+b-2c)/4D.(2b-a-4c)/8 24.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同,原子半径X>Z,离子半径Y>X,Y和Z能形成离子化合物,由此可判断三种元素的原子序数是() A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、X>Z>Y 二、非选择题 25.(10分) (1)写出以下物质的结构简式或命名 2,3-二甲基-4-乙基已烷;TNT; ,。 (2)某有机分子结构如下: 该分子中最多有____________个C原子共处同一平面 (3)工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。 ABS 树脂的结构简式如右图所示,这三种 单体的结构简式分别是______、 ______、_________。 (4).将C8H18完全裂化,生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4,则气体产物的平均相对分子量为。 (5)400K、101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相同条件下)。 该烃在组成上必须满足的基本条件是。 26.(10分)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。 依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示: 试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。 已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。 有关物质的沸点见下表: 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 请回答下列问题: (1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________; (2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________;目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是_____________________________; (3)“烧杯B”这种加热方式的优点是___________________________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找); (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。 所提供的药品有: pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。 实验仪器任选。 该方案为_________________________________________________________________。 27.(10分)法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。 Grignard试剂的合成方法是: RX+Mg RMgX(Grignard试剂)。 生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇: 现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种。 请按要求填空: (1)F的结构简式是; (2)C+D→E的反应类型是,F→G的反应类型是; (3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示): A→B, I→J。 (4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式 。 28.(6分)A是芳香烃的含氧衍生物。 为了测定其分子组成,进行如下实验: ①在一定温度和压强下将A气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍;②称取7.6gA,在11.2L氧气中完全燃烧,其产物只有CO2和水蒸气。 将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L,浓H2SO4质量增加3.6g。 再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后,气体体积减少至6.16L(气体体积均在标准状况下测定)。 试回答: ⑴A的化学式为_____________; ⑵A物质中只有一条支链,遇FeCl3溶液无显色反应。 1molA只能与1molNaHCO3反应;1molA与足量Na反应生成1molH2。 则A的结构简式为__________________; (3)A与足量钠单质反应的化学方程式是。 29.(10分) I25℃时,三种酸的电离常数为: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质: a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是: ;(填编号) (2)常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是: ; A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+) Ⅱ.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。 回答问题: 若把2molX,1molY充入该容器时处于状态I,达到平衡时处于状态Ⅱ, 则该反应的焓变△H0(填“〉”“〈”或“=”,下同〉,熵变△S0,该反应在(填“高温”、“低温”)条件下能自发进行。 Ⅲ.在容积可变的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡,分别得到A的物质的量浓度如表: 压强p(Pa) 2x105 5x105 1x106 c(A)mol/L 0.08 0.20 0.44 当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 维持压强2x105Pa,反应达到平衡时,体系共amol气体,再向体系充入bmolB气体,重新达到平衡时,体系中气体总的物质的量为。 当压强从5x105Pa增加到1x106Pa时,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动,原因是。 30.(6分)现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。 请回答下列问题: (1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。 (2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。 (3)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。 则实验过程中可能观察到的现象为。 答案: 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D C C B D A B D C B D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B D D A B D B B C A B A 25.(10分) (1) 3,4-二甲基-3-己醇对羟基苯甲酸 (2)13 (3)CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2 (4)28.5〈M≤38 (5)CxH8 26.(10分) (1) (2)液面下,测定反应液的温度 具支试管的支管口处,测定乙酸蒸气的温度 (3)均匀受热,甘油或乙二醇 (4)取试管C中溶液加碳酸氢钠粉末,立即观察到大量气泡。 (其他合理的均可) 27.(10分) (1) (2)加成反应消去反应 (3) (4) 28.(6分) (1) (2) (3) 29.(10分) Ⅰ (1)abdc (2)B、D Ⅱ.〈〈低温 Ⅲ.不a+b向左 压强5x105Pa时ABC均为气体且m+n=p,当压强升至1x106Pa时A或B有一种液化,m〈p或n〈p,平衡向左移动。 30.(6分) (1)1: 6 (2) (3)溶液开始无明显现象(变浅黄),后出现蓝色
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- 杭州 高级中学 学年 高二上 学期 期末 化学试题