河北省邯郸市联盟校学年高二化学上学期期中试题.docx
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河北省邯郸市联盟校学年高二化学上学期期中试题
河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二化学上学期期中试题
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围:
苏教版选修④。
4.可能用到的相对原子质量:
H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一-岁除,春风送暖人屠苏
2.已知反应4CO+ 2NO2
N2 +4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中反应速率最快的是
A. v(CO)=1.5 mol.· L-1·min-1B. v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C. u(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D. v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
3.已知:
NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g) +NO(g)。
现将体积之比为1:
2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变
C. NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变D.每消耗1molSO2,同时消耗0.5molSO3(g)
4.下列说法或表示法正确的是
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+119 kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)△H=- 57.3 kJ/mol,.若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285. 8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +285.8kJ·mol-1
5.氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是
A.碳[C(s)]的燃烧热△H= -110.4kJ·mol-1
B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
D. C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= +35.6 kJ·mol-1
6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL,pH均为13,分别稀释至原体积的100倍后,甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是
A.甲<乙B.甲=乙C.甲>乙D.不能确定
7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。
常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是
A.平衡常数K减小B. c(OH-)增大
C.平衡向左移动D.
增大
8.对于xA(g)+yB(g)
zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变成39,则下列说法正确的是
A.x+y>z+w,正反应是放热反应B. x+y>z+w,正反应是吸热反应
C.x+y<z+w,逆反应是放热反应D. x+y>z+w,逆反应是吸热反应
9.在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g) +6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[
]投料(如图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.该反应的△H>0B.氢碳比:
①<②<③
C.同压时,H2的体积分数:
ψa<ψbD.平衡常数:
Ka=Kb=Kc
10.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。
该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A.正极附近溶液的pH减小
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C.消耗3.1 g氨硼烷时,理论上通过内电路的电子为0.6 mol
D.负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+
二、不定项选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.常温下,有关下列溶液的比较中,正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的 H2SO4溶液③pH=12 的氨水④pH=12的NaOH溶液
A.由水电离出的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、④溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积:
②=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
12.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为氧化铝
B
向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色,后者为红褐色,说明温度升高,Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再给试管加热
溶液颜色变深,说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D
室温下,用pH试纸分别测0.1 mol/L的Na2SO3溶液和0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH
前者 pH约为10,后者pH约为5,说明HSO3-结合H+的能力比SO32-强
13.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水化法生产,反应的化学方程式如下:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4):
n(H2O)=l:
1]。
下列有关叙述正确的是
A.Y对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、Y、Z对应的反应速率:
v(X)>v(Y)>v(Z)
C.X、Y、Z对应的平衡常数数值:
KX D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 14.原子钟是一种精度极高的计时装置,镍氢电池可用于原子钟的制作,某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示,反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O。 下列有关说法错误的是 A.充电时a电极为电池的阳极 B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C.充电时每转移1mole-,理论上b电极质量增加17g D.放电时正极反应为6NiO(OH)+6e-=6NiO+ 6OH- 15.常温下,向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水,先出现沉淀,继续滴加沉淀溶解。 该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c(H+ )/c(OH- )]的关系如图所示。 已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol/L。 下列叙述错误的是 A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 B.b点对应溶液中: c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}>c(NO3-) C. cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D.由e点可知,反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数的数量级为105 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(10分)某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。 其操作步骤可分为以下几步: A.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液。 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。 E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数 。 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度。 请填写下列空白: (1)正确的操作步骤的顺序是______________(填字母)。 (2)步骤B操作的目的是______________。 (3)配制标准盐酸时,需要用的仪器有__________(填字母)。 a.容量瓶b.托盘天平c.量筒d.酸式滴定管e.烧杯f.胶头滴管g.玻璃棒 (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数侑偏低的是_____________(填字母)。 a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。 在滴定过程中气泡消失 b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 d.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 e.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出 (5)若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为___________mL。 若仰视,会使读数偏____________(填“大"或“小")。 (6)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 2.34 20. 39 第二次 10.00 3. 20 20.20 第三次 10.00 0.60 17. 80 17.(12)某可逆反应: 2A (2) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始波度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表: 实验序号 时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为________mol·L-1·min-1,50 min时,v(正)________(填“<”“>”或“=”)v(逆)。 (2)0~20 min内,实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________。 (3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”),其原因是___________________。 18. (12分)电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。 以石墨为电极,利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。 I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。 M为高氯酸钠溶液。 (1)出口B处得到的产品是______________。 (2)电解过程中,阳极区附近pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若C1极收集到11.2 L(标准状况)气体,则获得高氯酸__________mol。 II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。 M为NaClO2溶液。 (4)ClO2-迁移方向是____________。 (5)C2极的电极反应式为______________。 (6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质,其主要原因是________________(用离子方程式表示)。 (提示: HClO2是弱酸,HClO3是强酸) 19.(12分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数: 化学式 HCOOH HCN H2CO3 H2S 电离平衡常数K 1.77×10-4 4. 9×10-10 K1=4.3×10-7K2=9.1×10-11 K1=5.6×10-8K2=1.1×10-12 (1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______________。 (2)请写出H2S的电离方程式: _______________________。 (3)下列四种离子结合H+能力最强的是__________(填字母)。 A. HS-B. CO32-C. CN-D. HCOO- (4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)________(填“>”“<”或“=”,下同)c(HCOOK),[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。 (5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示,请回答下列问题: ①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和,则加入HCOOH溶液的体积为________。 ②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”),此时溶液中含有的溶质有___________。 ③在c点所得的混合溶液中,c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。 20.(14分) (1)25℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表: 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) △H1=a kJ/mol K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) +Cl2(g) △H2=b kJ/mol K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H3= K3 则该温度下,△H3=_________ kJ/mol;K3=__________(用K1和K2表示)。 (2)25 ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如下图实线所示,则△H3____(填“>"、“<"或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如下图虚线所示,则改变的条件是__________________;在5min时,再充入0.08molNO和0.04molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)如下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是_____________(填“甲”或“乙”),a值为_______。 25℃时测得反应③在某时刻, NO(g)、Cl2(g). NOCl(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L,则此时v正_______(填“<”“>”或“=”)v逆。 (4)在300℃8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1: 3通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的分数)。 河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题参考答案 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分。 在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1---5: CCCBD6---10: CABDD 二、不定项选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.AB12.D13.A14.AB15.BD 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16. (1)BDCEAF(2分) (2)洗去附着在滴定管内壁上的水,防止其将标准溶液稀释而引起误差(2分) (3)acefg(1分) (4)de(1分) (5)19.12(答案在19. 10~19.20之间均可,1分);大(1 分) (6)0. 1710(2分) 17. (1)0.013(2分);=(2 分) (2)快(2分);实验2 中使用了催化剂(2分) (3)快(2分);实验3 中温度更高(2分) 18. (1)NaOH(2分) (2)减小(2分) (3)2(2分) (4)通过膜1向阳极区迁移(2分) (5)2H2O+2e -=2OH- +H2↑(2分) (6)O2 +2HClO2=2ClO2-+2H+(2分) 19. (1)HCOOH> H2CO3> H2S> HCN(1分) (2)H2S HS-+H+、HS- S2-+H+ (2分) (3)B(1分) (4)<(1分);=(1分) (5)①12.5 mL(1分);②中性(1 分);HCOOH、 HCOONa(2分);③c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )(2 分) 20. (1)2a-b(2分); (1分) (2)<(1分);加入催化剂(1分);增大(1分) (3)乙(2分);2(2 分);> (2 分) (4) (MPa)-2(2分)
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