专题01 经典母体30题中考化学走出题海之黄金30题系列解析版.docx

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专题01经典母体30题中考化学走出题海之黄金30题系列解析版

2019年中考冲刺之黄金30题系列

专题一：

经典母题30题

一、单选题

1．下列有关实验的描述错误的是

A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B．可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量

C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

【答案】B

【解析】A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故正确；B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，故错误；C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故正确。

故选B。

2．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图,则下列说法错误的是

A．x＝2B．锗原子的电子数为32

C．锗原子的中子数为41D．锗元素是非金属元素

【答案】D

【解析】A、x=32-8-18-4=2，该选项说法正确；B、锗原子的电子数为32，该选项说法正确；C、锗原子的中子数为：

73-32=41，该选项说法正确；D、锗属于金属元素，该选项说法不正确。

故选D。

3．保护碧水蓝天，共享美丽菏泽。

下列做法，错误是（）

A．短距离出行骑共亨单车，绿色低碳B．市区禁放烟花爆竹，文明过春节

C．大力发展露天烧烤，丰富饮食文化D．回收废旧电池，减少重金属污染

【答案】C

【解析】A、短距离出行骑共享单车，绿色低碳可行，可减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，故做法正确；B、市区禁放烟花爆竹，可以减少噪声污染以及空气污染，有利于环境保护，故做法正确；C、大力发展露天烧烤，丰富饮食文化不可行，因为露天烧烤产生烟尘和有害气体，不利于环境保护，故做法错误；D、回收废旧电池，减少重金属污染可行，有利于环境保护，故做法正确。

故选C。

4．某校在“世界环境日”这一天发起了“向雾霾宣战”的主题活动。

下列做法不符合这一主题的是

A．植树种草.美化校园B．将废纸.落叶等收集起来一次性焚烧

C．使用清洁能源D．提倡步行.骑自行车等出行方式

【答案】B

【解析】A、植树种草能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题；B、焚烧废纸、落叶等垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境，不符合该主题；C、推广使用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，符合该主题；D、提倡步行，骑自行车等出行方式，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合该主题。

故选B。

5．类比和推理是化学学习中常用的思维方法。

下列类比和推理正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确。

故选D。

6．下列示意图中能表示阴离子的是

【答案】D

【解析】A、核内有13个质子，核外只有10个电子，故可知失去三个电子，为阳离子；故不符合题意；B、核内有16个质子，核外有16个电子，无电子得失，为原子；故不符合题意；C、核内有11个质子，核外有11个质子，无电子得失，为原子；故不符合题意；D、核内有17个质子，核外有18个电子，得到一个电子，为阴离子。

故符合题意；

故选D

7．下列物质中属于纯净物的是

A．水泥砂浆B．白磷C．牛奶饮料D．海水

【答案】B

【解析】A．水泥砂浆是是很多种无机材料混合在一起而成的，属于混合物，不符合题意；B．白磷（P4）有具体的化学式，属于纯净物，故符合题意；C．牛奶饮料属于乳浊液，由多种物质混合而成的液体，属于混合物，故不符合题意；D．海水中除了水，还含有很多的盐类，属于混合物，故不符合题意。

故选B

8．加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。

为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学利用以下反应进行实验：

KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为

A．O2B．I2C．H2D．I2O5

【答案】B

【解析】根据化学方程式，可知KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X中，由质量守恒定律，在反应前后其原子种类和数目都不变，可得方程式左边有：

6K，6I，6H，3S，15O；方程式的右边有：

6K，6H，3S，5O；相差了6I，所以3X为3I2，故选C。

9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①硝酸铵和水；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸

A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

【答案】B

【解析】①硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体遇冷收缩，压强变小，气球收缩，选项错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，使瓶中的气体增加，小气球鼓起来，选项正确；③固体氢氧化钠溶于水放热，瓶中的气体受热体积膨胀，使小气球鼓起来，选项正确；④生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，使小气球鼓起来，选项正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶中的气体增加，小气球鼓起来，选项正确，故选B。

10．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）

A．微粒观：

一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B．能量观：

天然气燃烧放出大量的热

C．守恒观：

电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

D．分类观：

纯碱和烧碱从组成上都属于碱

【答案】D

【解析】A、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故正确；B、天然气燃烧放出大量的热，故正确；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，故正确；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。

故选D。

11．下列有关物质的分类正确的是（）

A．空气、石油、干冰等是混合物B．氮气、水银、金刚石等是单质

C．纯碱，熟石灰，苛性钠等都是碱D．水、氯酸钾、五氧化二磷等都是氧化物

【答案】B

【解析】A．空气、石油都是由多种物质组成的，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，选项错误；B．氮气、水银、金刚石都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；C．纯碱就是碳酸钠，属于盐，熟石灰，苛性钠等都是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，选项错误；D．水和五氧化二磷都由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物，氯酸钾是钾元素，氯元素和氧元素组成的盐，选项错误，故选B。

12．下列描述错误的是（）

A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同

B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同

C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同

D．钠元素和镁元素种类不同，是因为中子数不同

【答案】D

【解析】A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确；B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O和H2O2的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确；C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确；D、不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，而不是中子数不同，故错误。

故选D。

13．2018年3月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会尽展扬州风情。

下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是

A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．光合作用D．生石灰吸水

【答案】A

【解析】A、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、太阳能光解水制氢气过程中有新物质氢气生成，属于化学变化．C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．D、生石灰与水反应生成氢氧化钙,有新物质生成，属于化学变化．故选A．

14．下列实验操作正确的是（）

A．

稀释浓硫酸B．

点燃酒精灯

C．

检查装置气密性D．

pH测定

【答案】C

【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，选项错误；B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去对灯，易造成酒精失火，选项错误；C、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，双手紧握试管外壁，观察到导管口处产生气泡，表明装置的气密性良好，选项正确；D、用pH试纸测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，会造成待测药品被污染，选项错误，故选C。

15．2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功（如图），实现了历史性的突破。

可燃冰的最大特点是能量密度高，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的微观示意图如图．依据图示，判断下列叙述正确的是（）

A．化学方程式为CH4+O2

CO2+H2O

B．反应前后，元素和分子的种类都没有变化

C．反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变

D．反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：

2：

3：

2

【答案】C

【解析】由图示可知，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：

。

A、由上述分析可知，化学方程式为：

，故A错误；B、反应前后，元素种类没有变化，分子的种类发生了变化，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变，故C正确；D、由方程式可知，反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：

2：

1：

2，故D错误。

故选C。

16．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。

下列有关说法中错误的是

A．两种反应物都是单质B．该反应为化合反应

C．生成物中氮元素化合价为-3价

D．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为4∶1∶2

【答案】D

【解析】该反应的化学方程式为：

3H2+N2=2NH3。

A．氢气和单质都是单质，故正确；B．该反应符合化合反应多变一的特点，故正确；C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，设生成物NH3中氮元素化合价为x，则x+1×3=0，得x=-3，故正确；D．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3∶1∶2，故错误；故选D。

17．下列实验操作或说法正确的是

A．用明矾溶液可以区分硬水和软水

B．用98％浓硫酸配制20％的稀硫酸的配制步骤是：

计算—称量—溶解—保存

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液

D．中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤

【答案】D

【解析】A、肥皂水能区分软水和硬水，明矾不能区分，故错误；B、用98%浓硫酸配制20%的稀硫酸的配制步骤是：

计算—量取—混匀—保存，故错误；C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故错误；D、农业上用熟石灰改良酸性土壤，属于酸碱中和反应，故正确。

18．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3。

为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。

下列关于此实验的说法正确的是

A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹

B．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中

D．Fe（OH）2的白色沉淀现象是在A装置中产生的

【答案】C

【解析】A、装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故不符合题意；B、铁和酸反应生成的是亚铁，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故不符合题意；C、根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：

先将装置中空气排净，然后关闭止水夹后将A中液体压入B中，故符合题意；D、由于A中反应产生的氢气，使A的压强增大，把A中液体压入B中，FeSO4在B中与NaOH反应生成Fe（OH）2；Fe（OH）2白色沉淀现象是在B装置中产生的。

故不符合题意；故选C

19．以下除去物质中少量杂质的方法正确的是

A．Zn粉（ZnO）：

加入足量稀硫酸充分反应后过滤

B．CaCO3（Na2CO3）：

加足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶

C．Na2SO4（H2SO4）：

加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤

D．Zn（NO3）2（AgNO3）：

加入过量Zn粉充分反应后过滤

【答案】D

【解析】A、ZnO和Zn均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与适量Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、过量Zn粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：

D．

20．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。

根据上述现象，你不能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Ag粉

C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋

【答案】A

【解析】往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。

充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，说明溶液中的硝酸银没有被完全反应完全，故得到滤液的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣为银,故A错误，试题选A．

二、非选择题

21．用相关的化学用语填空：

①4个氮分子_____②2个钠离子_____

③苛性钠_____④3个钾原子_____

⑤3Cu2+中表示离子个数的数字是_____⑥标出氧化钙中钙元素的化合价_____

【答案】4N22Na+NaOH3K3

【解析】①一个氮分子由两个氮原子构成，则氮分子的符号就是在氮元素符号的右下角写出分子中的氮原子个数，即N2，4个氮分子就是在氮分子符号的前面写出2，即4N2，故填4N2。

②一个钠离子带一个单位的正电荷，钠离子的符号就是在钠元素符号的右上角写上电荷的电性“+”即可，2个钠离子的符号就是在钠离子符号的前面写上离子个数2即可，即2Na+，故填2Na+。

③苛性钠就是氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，其中钠离子的化合价为+1价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素的和环境的代数和为零，则苛性钠的化学式为NaOH，故填NaOH。

④表示多个原子时，在元素符号的前面写上原则个数即可，则3个钾原子的符号为3K，故填3K。

⑤离子符号前面的数字就表示离子数目，所以3Cu2+中表示离子个数的数字是3，故填3。

⑥氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故填标为

。

22．根据图回答：

（1）钴原子的核电荷数是_____，X=_____。

（2）钴在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，相对原子质量是_____。

【答案】27X=15失去58.93

【解析】

（1）元素周期表中元素信息图的左上角的数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数=核外电子数=核电荷数，所以钴原子的核电荷数是27，故填27；原子中，原子核内质子数=核外电子数，所以X=27−2−8−2=15，故填15。

（2）由图可知，钴原子最外层电子数为2，少于4个电子，在化学反应中易失去2个电子，故填失去；元素周期表中元素信息图中，元素名称下方的数字就是原子的相对原子质量，所以钴原子的相对原子质量为58.93，故填58.93。

23．化学与生产.生活联系紧密，请用所学知识回答问题。

（1）家用净水器含有大量的活性炭，这是利用了活性炭的________________性。

（2）用洗洁精清洗碗上的油污，是利用了洗洁精的________________作用。

（3）用稀盐酸除铁锈，该过程的化学方程式为__________________________________________。

（4）工业上用CO还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方为__________________________________。

【答案】吸附乳化Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于家用净水器中；

（2）用洗洁精清洗碗上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

24．化学与人类的生产、生活息息相关。

（1）用适当的化学符号填空。

①胃酸中含有的酸_____；②天然气的主要成分_____；③人体中含量最多的物质______；④小苏打中的阳离子______。

（2）“低碳生活，绿色出行”。

如图为无锡的公享自行车。

①图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是______（填写序号）；

②公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有______性；

③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与______接触而生锈；

④公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_____。

【答案】HClCH4H2ONa+①④延展性空气（或氧气，多填水也得分）耐腐蚀

【解析】

（1）①人体的胃酸中的酸主要是盐酸；故填：

HCl②天然气的主要成分是甲烷（CH4）；故填：

CH4③人体中含量最多的物质是水分；故填：

H2O④小苏打是碳酸氢钠的主要成分，其中的阳离子是钠离子。

故填：

Na+

（2）根据自行车的构架来看：

①属于有机合成材料；②属于金属材料；③属于金属材料；④轮胎属于有机合成橡胶。

①图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是①④；故填：

①④②公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有良好的延展性；故填：

延展性③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与空气中的氧气和水蒸气接触而生锈；故填：

空气（或氧气，多填水也得分）④公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和不容易生锈，耐腐蚀等优点。

故填：

耐腐蚀

25．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列图示回答问题

（1）图F中用于加热的仪器名称是_____，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_____。

（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式_____。

（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：

Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。

从图中实验仪器中_____（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中_____（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是_____。

（4）D装置的作用是_____

【答案】酒精灯可以控制化学反应的速率CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B中澄清的石灰水变浑浊F中黑色粉末变成红色，G中澄清的石灰水变浑浊在装置最后添加一盏点燃的酒精灯验证CO2是否被除尽

【解析】

（1）由图可知，图F中用于加热的仪器名称是酒精灯，故填酒精灯；图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率，故填可以控制化学反应的速率。

（2）实验室制取二氧化碳的反应是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）证明反应生成二氧化碳的现象是装置B中的除去石灰水变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀使澄清的石灰水变浑浊，故填B中澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到固体由黑变红，生成的二氧化碳能使除去石灰水变浑浊，故填F中黑色粉末变成红色，G中澄清的石灰水变浑浊；装置的末端缺少尾气处理装置，会造成空气污染，可在装置最后添加一盏点燃的酒精灯将尾气中的残留一氧化碳燃烧掉，故填在装置最后添加一盏点燃的酒精灯。

（4）装置C中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置D的作用是验证CO2是否被除尽，故填验证CO2是否被除尽。

26．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。

（1）以上正确的操作顺序是_____；

A　④⑤①②③B　①②③④⑤C　⑤②①④③D　③④①②⑤

（2）本实验需称取硝酸钾固体_____g；

（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是_____；

（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有_____。

A　用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B　转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C　用量筒取水时仰视读数D　烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

【答案】A2.530量筒，胶头滴管ACD

【解析】

（1）配置一定溶质质量分数的固体溶质的溶液时，其步骤是：

用托盘托盘称量所需的溶质，然后将称号的溶质固体倒入烧杯中，再将量取好的溶剂倒入盛有固体溶质的烧杯中，再用玻璃棒搅拌溶解，即操作顺序为④⑤①②③，故填A。

（2）本实验需称取硝酸钾固体的质量为50g×5%=2.5g，故填2.5。

（3）设加入水的质量为x，10g×20%=（10g+x）×5％，x=30g，故填30；稀释过程中除烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器是量取液体时需要的量筒和胶头滴管，故填量筒，胶头滴管。

（4）A　用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，所称硝酸钾的质量小于题目要求的质量，所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小；B　转移已配好的溶液时，有少量液体溅出不会改变溶液的组成，只是装入瓶中的溶液质量减少；C　用量筒取水时仰视读数，所取水的体积大于读数，即大于所需要的水的体积，所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小；D　烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，能使溶液中的水的质量增加，所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故填ACD。

27．碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

Ⅰ高纯碳酸钙的制备

一种以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

（1）“浸取”的主要目的是将Ca（OH）2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。

“浸取”时反应的化学方程式为_____。

（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。

Ⅱ碳酸钙的应用

（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气