水溶液中离子浓度的大小.docx

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水溶液中离子浓度的大小

2018年03月16日136****6934的高中化学组卷

评卷人

得分

一．选择题（共19小题）

1．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5．该温度下向20ml0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（　　）

A．a点溶液中c（H+）为4.0×10﹣5mol/L

B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C．V=20

D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

2．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）

D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍

3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0﹣5

4.9×l0﹣10

K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．将amol•L﹣1HCN溶液与amol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，混合液中：

c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

4．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

H2O

A．AB．BC．CD．D

5．在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

B．将1mL1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl﹣）=c（SO42﹣）

6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

7．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．常温下，1mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10﹣2mol•L﹣1

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10mL1mol•L﹣1甲酸溶液恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

8．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精

9．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

B．

C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量

10．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）

A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定

11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）

A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体

12．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）

A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断

13．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．

A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

14．下列叙述正确的是（　　）

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

15．加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

B．

C．c（H+）•c（OH﹣）D．n（OH﹣）

16．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．次氯酸的电离方程式：

HClO=H++ClO﹣

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：

Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．已知中和热为57.3kJ•mol﹣1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

17．相同温度下，已知下面三个数据：

①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：

NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

18．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大

C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D．其溶液的pH=13

19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0﹣5

4.9×l0﹣10

K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．将amol•L﹣1HCN溶液与amol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，混合液中：

c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

2018年03月16日136****6934的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共19小题）

1．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5．该温度下向20ml0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（　　）

A．a点溶液中c（H+）为4.0×10﹣5mol/L

B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C．V=20

D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

【分析】A．a为0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，然后结合25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5计算；

B．c点溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；

C．若V=20，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V对应的pH=7；

D．a、b点溶液呈酸性，抑制了水的电离，c点溶液呈中性，基本不影响水的电离．

【解答】解：

A．25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5，a点为0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，则c（CH3COO﹣）≈c（H+）=x，c（CH3COOH）≈0.01mol•L﹣1，

=1.6×10﹣5，解得：

x=4.0×10﹣4mol/L，故A错误；

B．c点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（K+）=c（CH3COO﹣），正确的离子浓度大小顺序为：

c（K+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；

C．V点溶液的pH=7，溶液呈中性，当V=20时恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，当为中性时，加入的NaOH溶液体积稍小，即V＜20，故C错误；

D．根据图象可知，a、c溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，水电离的c（H+）＜1×10﹣7mol/L，而c点溶液的pH=7，呈中性，水电离的氢离子浓度为1×10﹣7mol/L，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．

2．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）

D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍

【分析】A．酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；

B．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；

C．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；

D．c（OH﹣）=

．

【解答】解：

A．c（H+）=10﹣pH，所以c（H+）甲=10﹣a，c（H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=

，所以氢氧根离子浓度：

10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；

B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故B错误；

C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正确；

D．c（OH﹣）=

，所以氢氧根离子浓度：

10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．

3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0﹣5

4.9×l0﹣10

K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．将amol•L﹣1HCN溶液与amol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，混合液中：

c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

【分析】A、根据盐的水解规律：

越弱越水解来分析，酸性顺序是：

醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：

越弱越水解，所以水解能力：

碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠；

B、根据溶液混合所发生的反应后溶液的组成来判断离子浓度的大小，amol•L﹣1HCN溶液与amol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，则生成的是NaCN溶液，是强碱弱酸盐；

C、溶液的导电性和离子浓度大小有关，电离度和溶液的浓度有关，pH大小值取决于溶液的氢离子浓度大小；

D、根据溶液中的电荷守恒来分析，溶液中存在c（Na+）、c（H+），阴离子c（OH﹣）、c（HCO3﹣）、c（CO32﹣），阴阳离子所带电荷总数相同．

【解答】解：

A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：

醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：

越弱越水解，所以水解能力：

碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B、amol•L﹣1HCN溶液与amol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，则生成的是NaCN溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）成立，故B正确；

C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误；

D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；

故选B．

【点评】本题重点考查学生弱电解质的电离平衡、盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒应用等知识，可以根据所学内容来回答，难度中等．

4．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

H2O

A．AB．BC．CD．D

【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．

【解答】解：

A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；

C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；

D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．

5．在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

B．将1mL1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl﹣）=c（SO42﹣）

【分析】根据溶液中PH值的稀释计算可知，强酸稀释10n倍，稀释后溶液的PH为PH+n，但不会超过7，而弱酸的变化程度小；酸碱中和时利用碱的物质的量来分析消耗的酸的多少，并利用酸的化学式与酸的PH来分析溶液中的离子浓度。

【解答】解：

A、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故A正确；

B、因1.0×10﹣5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故B错误；

C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；

D、pH=2的盐酸中c（Cl﹣）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42﹣）=0.05mol/L，故D错误；

故选A。

【点评】本题考查有关溶液中PH的计算及酸碱中和的计算，明确酸的强弱、几元酸等是解答的关键，并学会利用PH来分析物质的浓度来分析解答即可。

6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

【分析】A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；

B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；

C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；

D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．

【解答】解：

A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）=

=1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1，故A正确；

B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；

C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；

D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．

7．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．常温下，1mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10﹣2mol•L﹣1

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10mL1mol•L﹣1甲酸溶液恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

【分析】如果能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸是弱电解质，据此分析解答．

【解答】解：

A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，说明甲酸部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳是梦甲酸酸性强于碳酸，但不能说明甲酸为弱酸，故B错误；

C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；

D．甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小决定反应速率，浓度不知不能证明甲酸是弱酸，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查弱电解质的判断，知道强弱电解质的本质区别是“电离程度”，电解质强弱只根据电离程度判断，不能根据其溶解性强弱判断，题目难度不大．

8．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精

【分析】弱电解质是指：

在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

强电解质是指：

在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物。

即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物。

一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答。

【解答】解：

A．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故A错误；

B．氢氧化钠的水溶液中，氢氧化钠能完全电离出钠离子和氢氧根离子，所以是强电解质，故B错误；

C．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C正确。

D．酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D错误；

故选C。

【点评】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题。

9．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

B．

C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量

【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．

【解答】解：

A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，

减小，故A正确；

B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，

增大，故B错误；

C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；

D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；

故选：

A．

【点评】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．

10．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）

A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定

【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．

【解答】解：

一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，

A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，

所以A、B两瓶氨水中[OH﹣]之比小于2，

故选：

B．

【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．

11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）

A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵