化学安徽省舒城一中届高三寒假模拟理科综合化学部分三.docx
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化学安徽省舒城一中届高三寒假模拟理科综合化学部分三
安徽省舒城一中2018届高三寒假模拟理科
综合(化学部分)(三)
第I卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28P-31
Cl-35.5Ti-48Fe-56
一、选择题:
本题共13小题,在每小题所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.SO2、NO2都是酸性氧化物,分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
B.墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C.明矾[Kal(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同
8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+4H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
B.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质变性
C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
10.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液,用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
11.常温下,下列说法正确的是( )
A.将pH=4的某酸稀释103倍,测得其pH<7,则该酸一定为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH) C.0.1mol/LNaHA溶液pH=5,加水稀释过程中: 减小 D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,HClO的电离常数K=2.9×10-8,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c(HClO)增大 12.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是( ) A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。 得到如下实验结果: 装置 实验 实验条件 Cr2O72-去除率 ① A电极为石墨 0.922% ② A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸 12.7% ③ A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸 57.3% 下列说法中,正确的是( ) A.对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率 B.实验②中,Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O C.对比实验②③可知,Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72- D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原 二、非选择题 27.(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验: 实验I: 将Fe3+转化为Fe2+ (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为: ____________________________________。 (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案: 实验方案 现象 结论 步骤1: 取4mL________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 步骤2: 取____________________________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 无明显现象 查阅资料: a.SCN-的化学性质与I-相似;b.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________________________________。 实验Ⅱ: 将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现象 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因: 查阅资料: Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色) (3)用离子方程式解释NO产生的原因____________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应Ⅰ: Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ: Fe2+与NO反应 ①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。 ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是______________________________________________________________。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________ ________________________________________________________________。 (5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+ Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。 28.(14分)钢铁工业是国民经济的重要基础产业,目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示: (1)催化反应室发生的反应为: a .CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/mol b.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol ①催化反应室有副反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)发生,其ΔH=_________________。 ②催化反应室的温度通常需维持在560℃~590℃之间,从化学反应速率角度考虑,主要目的是____________________________________________________________________。 ③在催化反应室中,若两反应达到平衡时,容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol,n(H2)=0.5mol,则通入催化反应室CH4的起始物质的量为___________mol(不考虑发生副反应)。 (2)还原反应室发生的反应为: c.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol d.Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g) ΔH=+98kJ/mol ①下列措施中能使反应c平衡时 增大的是___________(填字母)。 A.增大压强(压缩容器体积)B.降低温度 C.增加Fe2O3(s)用量D.增大CO的浓度 ②若在1000℃下进行反应c(该温度下化学反应平衡常数K=64),CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量),则CO的转化率为___________。 ③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁,该冶铁工艺的优点是__________________ ______________________________。 (3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程发生的反应有: ①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ ③_____________________________________________。 29.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。 某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2: (1)操作X所需要的主要玻璃仪器为____________________;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为________________________________________。 (2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是__________________。 (3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。 与传统工艺相比,萃取法的优点是________________________________________。 (4)我国废水三级排放标准规定: 废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下: ①请完成相应的实验步骤: 步骤1: 准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中; 步骤2: 将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡; 步骤3: 打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液,振荡; 步骤4: ____________________,再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液15mL(反应原理: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6); 步骤5: 将实验步骤1~4重复2次; ②该废水中苯酚的含量为__________mg/L。 ③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 30.从下面两题中任选一题作答 【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 气体水合物是一类通过O-H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构,在其 中有多面体孔穴,孔穴中包含作为客体的气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。 根据 客体分子的大小和形状,水分子可组成多种形式的主体骨架结构。 已知有上百种气体分 子和水形成水合包合物。 下图列出了五个多面体的结构: (方括号内数字表示笼形多面 体的多边形边数,上标表示该多边形的数目。 ) (1)A多面体含有水分子数为__________。 已知C多面体由12个五边形和4个六边形围 成,则参考其他多面体表示方法,C多面体可以表示为__________。 (2)足球烯(C60)也是类似的笼形多面体结构,可以表示为512620。 在足球烯笼形分子中,C原子之间的相互作用力为_________________________。 (3)工业生产中,为加速水包合物晶体生长,常添加乙烯、乙二醇、铜、锌、镍及其氧化物粉末。 其中乙二醇分子中羟基的氧原子的杂化方式为__________,镍的价电子排布式为__________。 (4)甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物,在海洋深处蕴藏量非常大,是未来的重要能源之一。 它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。 在立方晶胞中,[512]的中心处在顶角和体心位置;[51262]中心位置在面上,坐标为(1/4,1/2,0)、(3/4,1/2,0)、(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2)……每个面有两个多面体中心。 它们彼此共用六角形面连成柱体,再和五角十二面体共面连接。 右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。 ①CH4分子由于体积较小,可包合在这两种多面体中,若全部充满时,晶胞的组成n=__________。 (平均每个晶胞含有水分子为46) ②已知该晶胞参数大约为a=1000pm,则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为__________m3。 【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略): (1)简述证明A含有含氧的官能团的实验方法: ____________________________________________________。 (2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为__________________;合成路线的反应中,属于加成反应的是____________(填反应序号)。 (3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下: a.可发生银镜反应; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体; c.苯环上的一溴代物有2种 则H的结构简式为__________________。 (4)写出反应⑥的化学反应方程式: _________________________________________。 (5)( )的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛( )为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成路线,设计下列合成路线图: 。 参考答案 7~13: BAADBAC 27.(16分) (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) (2)0.1(1分) 取4mL0.2mol/LFeSO4溶液(2分) 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(2分) (3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) (4)①慢(1分) ②取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应(2分) ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(2分) (5) (2分) 28.(14分) (1)①+165kJ/mol(2分) ②一定温度范围内,催化剂的活性越大,维持反应速率较快(2分,合理即给分) ③0.4mol(2分) (2)①B(2分) ②80%(2分) ③生成的部分CO2及水蒸气可循环利用;该工艺中较大比例的H2作还原剂,可减少CO2的排放(2分,只要答一点即可) (3)2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O(2分) 29.(13分) (1)分液漏斗(1分) Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(2分) (2)减少Br2的挥发(2分) (3)没有采用有毒气体Cl2,更环保(2分) (4)①滴入2~3滴淀粉溶液(2分) ②18.8(2分) ③偏低(2分) 30.选修题 【化学―选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)20(2分) 51264(2分) (2)(非极性)共价键(2分) (3)sp3杂化(2分) 3d84s2(2分)(4)8(2分) 297.7(3分) 【化学―选修5: 有机化学基础】(15分) (1)(酚)羟基(1分) 用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FeCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基(2分) (2)3,4-二羟基苯甲醛(2分) ③(2分) (3)HOOC CHO(2分) (4) (2分) (5) (4分,酌情给分)
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