届奉贤区高考化学一模.docx
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届奉贤区高考化学一模
1、考试前一天下午到所在的考点看考场:
①计算从居住地到考点骑车或步行所需要的时间(按一般速度),要把”红灯“考虑进去;
②到考点后要看好考场位置、厕所位置、洗手池位置、交通工具存放处和学校集合地点;
③带少量钱以备急用,检查交通工具有无隐患。
2、考试前一天晚上:
①准备好第二天考试用的物品:
铅笔盒(不要杂物、去掉有字的纸片等)、钢笔(要灌好蓝黑钢笔水)、圆珠笔(0.5mm黑色笔芯)、铅笔(两头削好)、圆规、三角尺、手绢或纸巾、清凉油等。
②准考证要放在铅笔盒中,不要放在衣服口袋里或夹在课本中(每场考完后都要放到铅笔盒中)。
③晚饭后可将知识要点再温习一下。
3、考前生理准备:
考试前一天晚上适当早点睡,考试当天不起特别早。
早晨一定要吃丰盛的早饭,但不能过于油腻。
饮食以清爽、可口、易消化吸收为原则。
4、考前心理准备:
成绩优秀的考生应记住:
”没有常胜将军“、”不以一次成败论英雄“;成绩不太好的考生要有”破釜沉舟“的决心。
5、中考当天早晨,应有良好的心理暗示:
如”我很放松,今天一定能正常发挥“、”今天我很冷静,会考好的“等。
6、浏览笔记、公式、定理和知识结构:
主要是浏览一下重要的概念、公式和定理,或记一些必须强记的数据。
7、自信地前往考点,要暗示自己有信心:
如,全部科目我已做好复习;今天考试,我一定能正常发挥;对此我充满自信…
8、进考场前10分钟:
在考室外最好是一人平静地度过,可就近找个地方坐一会儿,或看一下笔记,再次浏览知识结构。
设法避开聊天。
9、入场前提醒自己作到”四心“:
一是保持”静心“,二是增强”信心“,三是做题”专心“,四是考试”细心“。
10、见老师,问声好:
以消除对监考老师的敬畏感,获得一种和谐的亲近感。
11、不要一心想得满分:
特别是对平时成绩中等上下的同学来说,一心想得满分是大忌。
当然,应该得的分一定要得,该放弃的敢于放弃。
如果有时间再攻暂时放弃的题。
奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
202001
相对原子质量:
C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.做好垃圾分类,推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是
选项
A
B
C
D
生活垃圾
牛奶盒
眼药水
干电池
西瓜皮
垃圾分类标识
2.近年,科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A.两者中子数相差1B.两者质量数相差1
C.两者电子数相差1D.两者互为同位素
3.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.加入水中,浮在水面上的是地沟油
B.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油C.点燃,能燃烧的是矿物油
D.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO25.下列过程仅克服离子键的是
A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华
6.在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是
34
①Cl-②NO-③SO2-④S2-
A.①②B.①③C.③④D.②③
7.
反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
能量
反应过程
A.
反应过程
B.
A+BX
C
反应过程
C.
反应过程
D.
8.关于有机物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成、聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯
9.能促进水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH﹣)的操作是A.将水加热煮沸B.将明矾溶于水
C.将NaHSO4固体溶于水D.将NaHCO3固体溶于水10.下列说法中,正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)+QQ>0,平衡后,升高温度体系颜色变深C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
选项
A
B
C
D
装置
用途
常用于分离互不相溶
的液体混合物
可用于吸收氨气,且能
防止倒吸
不可以完成“喷
泉”实验
稀释浓硫酸和铜反
应冷却后的混合液
D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件12.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
13.下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末,析出Na2CO3固体
14.下列转化不能通过一步实现的是
+O2+NaOH
A.FeFe3O4B.AlNaAlO2
+H2SO4+S
C.CuCuSO4D.CuCuS
15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法错误的是
A.每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.KClO3在反应中得到电子
16.下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是A.苯中含单质溴杂质:
加水,分液
B.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
17.
用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,判断错误的是
A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色
C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
19.X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
X B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是: X R>X D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同 20.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2 3 固体,忽略溶液体积变化。 两份溶液中c(CO2-)的变化分别是 A.减小、增大B.减小、减小C.增大、增大D.增大、减小二、填空题(共60分) (一)(本题共15分) NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。 已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子;亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。 请完成以下填空: 21.N原子最外层电子的轨道排布式为;用一个事实说明氮和氧非金属强弱 。 22.酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。 写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 23.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I-提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是。 24.在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。 25.设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。 。 (二)(本题共15分) 镁带能在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。 请完成下列填空: 26.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。 金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。 27.氧化镁的电子式为,CO2的结构式为。 与镁同周期、离子半径最小的元素,其原子最外层的电子排布式为,其1个原子中能量最高的电子有个。 一定条件下,在容积恒为2.0L的容器中,Fe和CO2发生如下反应: CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g) 28.若起始时向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO2): n(CO) 之比为,这段时间内用CO2表示的速率V(CO2)=。 29.下列说法错误的是。 a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡 b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡 c.平衡后移除二氧化碳时,正反应速率一直减小直至建立新的平衡d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率不变,平衡不移动 30.保持温度不变的情况下,待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向移动(选填“正向”、“逆向”、或“不”),二氧化碳的转化率(填“增大”,“减小”或“不变”)。 (三)、(本题共15分) 某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 其中A是一氯代物。 31.写出: X→A的反应条件; 反应④的反应条件和反应试剂: 。 32.E中含氧官能团的名称: ;反应②的类型是; 反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。 33.写出反应①的化学方程式: 。 34.有多种同分异构体,写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的 芳香族化合物的结构简式: 。 35.写出由A转化为的合成路线。 (合成路线表示方法为: ) 。 (四)(本题共15分) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。 为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: 36.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。 37.步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是 。 铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。 38.步骤③中选用足量的H2O2,理由是。 分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。 39.步骤⑤的具体实验操作有、、,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 40.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。 硫酸铁铵晶体的化学式为。 参考答案 一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B A C B D B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B D A B A D C A 二、填空题(共60分)(除注明外,其他一律每空2分) (一)(本题共15分) 21. 氢化物稳定性: H2O>NH3氧强于氮或NO中N为+2价,O为-2价氧强于氮(事实1分,结论1分)其他合理给分 22.2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O2e(方向略)(离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分;数目1分) 23.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化I2 24.= 25.(方法1加硝酸银和稀硝酸,方法2加亚铁离子,方法3加溴水,方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测 溶液酸碱性等,其他合理均给分)方法1分,现象1分,结论1分 (二)(本题共15分) 26.金刚石为原子晶体(1分)而足球烯为分子晶体(1分),金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力,故金刚石的熔点远高于足球烯。 (共2分) .. ∙∙ 27.Mg2+[: O..]2-O=C=O3s23p11(1分1空,共4分) ∙∙ 28.1: 3(1分)0.075mol/(L·min) 29.c、d(全对2分,一对一错0分,只选一个而且对的给1分) 30.正向不变 (三)(本题共15分) 31.光照(1分)O2Cu加热(2分) 32.羧基(1分)氧化(1分)防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化)(2分) (33.化学式全对1分,试剂条件1分;34.一步1分,试剂条件全对才给1分) (四)(本题共15分) 36.先碱洗(后水洗)(合理均给分) 37.加快反应速率(1分),热水浴加热(1分),CD(2分) 38.将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分),不引入新的杂质(1分);防止Fe3+水解(2分); 39.加热浓缩、冷却结晶、过滤(每空1分,共3分) 40.NH4Fe(SO4)2·12H2O(2分)
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