学年科粤版九年级化学第二单元第三节中档难题提升题word有答案.docx
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学年科粤版九年级化学第二单元第三节中档难题提升题word有答案
2017-2018学年科粤版九年级化学第二单元第三节
中档难题提升题
一.选择题(共20小题)
1.在同一原子里,其数目相同的是()A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
2.下列说法错误的是()
A.原子的质量几乎都集中在原子核上
B.原子可以通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身改变
3.有关“原子”说法错误的是()A.是化学变化中最小的微粒
B.是自然界中最小的微粒
C.是保持物质化学性质的一种微粒D.是可以直接构成物质的一种微粒
4.研究化学反应常用
O作为示踪原子,该原子的质子数是()
A.18B.8C.10D.16
5.下列有关微粒的说法错误的是()A.通常情况下,气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙B.原子核由中子和电子构成,每个电子带1个单位负电荷C.阳离子的质子数一定大于核外电子数D.构成物质的微粒有分子、原子、离子
6.下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是()
A.腊梅飘香一分子很小B.吹胀气球一分子间的间隔变大C.沼气和天然气都可以燃烧一同种物质的分子化学性质相同
D.离子一定是原子失去电子后生成的粒子
7.下列对分子、原子、离子的认识,不正确的是()A.气体压缩为液体,分子体积变小B.分子、原子、离子都能构成物质C.原子是化学变化中的最小粒子D.钠原子和钠离子的化学性质不同
8.有关构成物质粒子的下列说法正确的是()A.原子能直接构成物质B.分子是化学变化中的最小粒子C.离子中质子数一定大于核外电子数D.分子一定比原子大
9.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是()
A.
B.
C.
D.
10.与元素的化学性质关系最密切的是()
A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.质子数
11.与元素的化学性质关系最密切的是()A.元素的核电荷数B.元素的相对原子质量C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数
12.下列叙述正确的是()A.决定元素化学性质的是元素原子的质子数B.在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化C.空气中的氧气和氮气经混合,它们的化学性质都已改变D.物质在变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质
13.下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()
A.B.C.D.
14.如图是锂的原子结构示意图。
下列说法错误的是()
A.锂的原子序数是3B.锂离子符号为Li+
C.锂为金属元素D.氧化锂化学式为LiO
15.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
A.它们表示四种不同的元素B.①③④表示的元素都是非金属元素C.②表示的元素在化合物中通常显+2价D.①④表示的是阳离子
16.下列四种粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()
A.
B.
C.
D.
17.2017年,我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子,该原子的核电荷数为
()
A.6B.31C.37D.68
18.有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子,则该铪原子的核外电子数是()
A.72B.113C.185D.70
19.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()
A.50B.136C.86D.222
20.据报道,俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子,经测定该原子的核电荷数
为114,相对原子质量为289,其中子数为()
A.175B.114C.61D.289
二.填空题(共10小题)
21.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上.
(1)带负电荷的粒子是;
(2)能直接构成纯净物的粒子是;
(3)原子核中一定含有的粒子是;
(4)铜是由铜构成;
(5)氮气是由氮构成;
(6)氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒.
22.在①分子;②原子;③原子核;④质子;⑤中子;⑥电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填空(填序号):
(1)构成物质的基本粒子的有;
(2)化学反应中种类一定变化的是;
(3)一定能保持物质化学性质的是;
(4)化学变化中最小的粒子是;
(5)质量最小的粒子是;
(6)带正电荷的粒子是;
(7)显示电中性的粒子是;
(8)原子中数目一定相等的粒子是.
23.下列粒子的质子数和电子数与Ar相同的是
A.Cl﹣B.NaFC.H2O2D.
24.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中,正确的是A.它们的化合价相同B.它们的性质相同C.它们的核外电子数不同D..
25.如图是1〜18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.请回答下
列问题:
(1)1〜18号元素中属于稀有气体元素的有(填元素符号).
(2)He和Be元素的原子最外层均有2个电子,它们的化学性质是否相似?
(填“相似”或“不相似”).
(3)某元素的原子序数为16,它在化学反应中一般易电子(填“得到”
或“失去”).
26.如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图,其中化学性质相似的是;已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期,则硒元素位于第周期.
:
27.A元素的原子结构示意图为,A元素在化学反应中容易电
子变成离子,属元素(填金属或非金属);B元素的离子结构示
意图为:
,该离子带个单位正电荷,该元素的原子核外总共有个电子.
28.已知钠的原子结构示意图为:
钠原子在化学反应中易电子,形成离子,带个单位的电荷。
29.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)原子的相对原子质量新值.铟原子的核电荷数为49,中子数为66.则:
(1)铟原子的质子数为.
(2)铟原子的核外电子数为.
30.2011年3月,日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131外泄,人体的甲状腺会吸收放射性碘﹣131,并对甲状腺对碘﹣131的吸收.请回答下列问题
(1)碘﹣131原子的原子核带53个单位的正电荷,则该原子的核外电子数为.
(2)我国一些地区也检测到极少的碘﹣131,这说明微粒是.
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.在同一原子里,其数目相同的是()A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
【解答】解:
由在原子中质子数=电子数=核电荷数,但质子数不一定等于中子数,所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。
故选:
B。
2.下列说法错误的是()A.原子的质量几乎都集中在原子核上B.原子可以通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒D.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身改变
【解答】解:
A、原子的质量几乎都集中在原子核上,正确;B、原子通过得失电子形成离子,离子能得失电子形成原子,错误;C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒,正确;D、由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身发生改变,正确;故选:
B。
3.有关“原子”说法错误的是()A.是化学变化中最小的微粒B.是自然界中最小的微粒C.是保持物质化学性质的一种微粒D.是可以直接构成物质的一种微粒
【解答】解:
A、原子是化学变化中的最小微粒,故A说法正确。
B、原子还可以再分,分为原子核和和外电子,分子、原子不能笼统的比较大小,
故B说法错误。
C、由原子直接构成的物质中,原子是保持物质化学性质的一种微粒,故C说法正确。
D、构成物质的基本微粒有:
分子、原子和离子,所以原子是可以直接构成物质的一种微粒,故D说法正确。
故选:
B。
4.研究化学反应常用
O作为示踪原子,该原子的质子数是()
A.18B.8C.10D.16
【解答】解:
元素符号的左下角为质子数,
O的质子数为8,质量数为18。
故选:
B。
5.下列有关微粒的说法错误的是()A.通常情况下,气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙B.原子核由中子和电子构成,每个电子带1个单位负电荷C.阳离子的质子数一定大于核外电子数D.构成物质的微粒有分子、原子、离子
【解答】解:
A、通常情况下,气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙,故A
正确;
B、原子核由中子和质子构成,每个电子带1个单位负电荷,故B错误;C、阳离子是失去电子后形成的,所以阳离子的质子数一定大于核外电子数,故C正确;
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子,故D正确。
故选:
B。
6.下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是()
A.腊梅飘香一分子很小
B.吹胀气球一分子间的间隔变大
C.沼气和天然气都可以燃烧一同种物质的分子化学性质相同
D.离子一定是原子失去电子后生成的粒子
【解答】解:
A、腊梅飘香一分子在不断运动,故A错误;B、吹胀气球一分子数目变多,故B错误;C、沼气和天然气的主要成分都是甲烷,所以沼气和天然气都可以燃烧一同种物质的分子化学性质相同,故C正确;D、原子失去电子后生成阳离子,得到电子变为阴离子,所以离子并不是一定是原子失去电子后生成的粒子,故D错误。
故选:
C。
7.下列对分子、原子、离子的认识,不正确的是()A.气体压缩为液体,分子体积变小B.分子、原子、离子都能构成物质C.原子是化学变化中的最小粒子D.钠原子和钠离子的化学性质不同
【解答】解:
A、气体压缩为液体,分子间隔变小,分子本身不变,故不正确;B、分子、原子、离子都能构成物质,故正确C、原子是化学变化中的最小粒子,故正确;D、钠原子容易失去电子,而钠离子只能得到电子,钠和钠离子的化学性质不同,故正确;。
故选:
A。
8.有关构成物质粒子的下列说法正确的是()A.原子能直接构成物质B.分子是化学变化中的最小粒子C.离子中质子数一定大于核外电子数D.分子一定比原子大
【解答】解:
A、原子能直接构成物质,如金属都是由原子构成的,故正确;
B、在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分,原子是化学变化中的最
小粒子,故错误;C、阳离子中质子数一定大于核外电子数,阴离子中质子数小于核外电子数,故错误;D、分子和原子不能比较大小,有的分子比有的原子大,有的原子比有的分子大,故错误。
故选:
A。
9.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是()
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、质子数为8的原子最外层电子数为6,易得2个电子形成稳定结构;质子数为18的原子,最外层电子达8电子稳定结构,性质稳定;化学性质不同,故选项错误。
B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同,但它们的化学性质却完全不同。
质子数为2的为稀有气体元素的原子,化学性质稳定;而质子数为12的原子最外层电子数为2,易失最外层的2个电子形成稳定结构;化学性质不同,故选项错误。
C、两种原子的最外层电子数均为1,最外层电子数相同,具有相似化学性质,故选项正确。
D、两种原子的最外层电子数分别为7、3,最外层电子数不同,化学性质不相似,故选项错误。
故选:
C。
10.与元素的化学性质关系最密切的是()
A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.质子数
【解答】解:
因原子核内的质子和中子在反应中不变化,则不会影响元素的化学性质,当元素原子的最外层电子数少于4个时,在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构,当最外层电子数多于4个时,在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构,即最外层电子数决定元素的化学性质。
故选:
C。
11.与元素的化学性质关系最密切的是()A.元素的核电荷数B.元素的相对原子质量C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数
【解答】解:
元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,所以决定元素化学性质的是最外层电子数。
故选:
D。
12.下列叙述正确的是()A.决定元素化学性质的是元素原子的质子数B.在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化C.空气中的氧气和氮气经混合,它们的化学性质都已改变D.物质在变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质
【解答】解:
A、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的,故错误;B、在水电解的反应中,水分子发生改变,氢原子和氧原子的种类和数目都没有发生变化,故正确;C、空气的主要成分是氮气和氧气,经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程属于物理变化,故错误;D、物质在化学变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质,故错误。
故选:
B。
13.下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()
A.B.C.D.
【解答】解:
A、质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项正确。
B、质子数=核外电子数=16,为原子,故选项错误。
C、质子数=核外电子数=8,为原子,故选项错误。
D、质子数=核外电子数=11,为原子,故选项错误。
故选:
A。
14.如图是锂的原子结构示意图。
下列说法错误的是()
A.锂的原子序数是3B.锂离子符号为Li+
C.锂为金属元素D.氧化锂化学式为LiO
【解答】解:
A、由图示可知锂的质子数为3,质子数=原子序数=3,故正确;B、锂元素原子的原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去该电子,形成锂离子,符号为:
Li+,故正确;
C、锂元素最外层电子数是1,小于4,属金属元素,故正确;D、锂元素为+1价,氧元素为﹣2价,氧化锂化学式为Li2O,故错误;故选:
D。
15.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
A.它们表示四种不同的元素
B.①③④表示的元素都是非金属元素
C.②表示的元素在化合物中通常显+2价
D.①④表示的是阳离子
【解答】解:
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,②和④核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3种元素,故选项说法错误。
B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12,分别为氧元素、钠元素、镁元素,其中钠元素、镁元素属于金属元素,故选项说法错误。
C、②表示的粒子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,在化合物中通常显+2价,故选项说法正确。
D、①质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子;④质子数
=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;故选项说法错误。
故选:
C。
16.下列四种粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
B、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。
C、质子数=核外电子数=12,为原子,故选项错误。
D、质子数=核外电子数=18,为原子,故选项错误。
故选:
B。
17.2017年,我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子,该原子的核电荷数为
()
A.6B.31C.37D.68
【解答】解:
因为原子中,核电荷数=质子数=电子数,由题意该原子的核内质子数为31,故该原子的核电荷数为31。
故选:
B。
18.有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子,则该铪原子的核外电
子数是()
A.72B.113C.185D.70
【解答】解:
因为原子中,核内质子数=核外电子数,由题意铪(Hf)原子核内有72个质子,故该铪原子的核外电子数是72。
故选:
A。
19.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()
A.50B.136C.86D.222
【解答】解:
因为核电荷数=质子数=电子数,由题意一种氡原子的质子数为86,故其核外电子数为86。
故选:
C。
20.据报道,俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子,经测定该原子的核电荷数为114,相对原子质量为289,其中子数为()
A.175B.114C.61D.289
【解答】解:
因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意科学家最近合成了核电荷数为114的元素原子,故其核内质子数为114;根据相对原子质量=质子数+中子数,由题意该原子的相对原子质量为289,则中子数=289﹣
114=175。
故选:
A。
二.填空题(共10小题)
21.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上.
(1)带负电荷的粒子是电子;
(2)能直接构成纯净物的粒子是分子、原子;
(3)原子核中一定含有的粒子是质子;
(4)铜是由铜原子构成;
(5)氮气是由氮分子构成;
(6)氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小微粒.
【解答】解:
(1)电子带负电荷;
(2)能直接构成纯净物的粒子是分子、原子;
(3)原子核中一定含有质子,不一定含有中子;
(4)铜是由铜原子构成;
(5)氮气是由氮分子构成;
(6)氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小微粒.
故答案为:
(1)电子
(2)分子、原子(3)质子(4)原子(5)分子(6)分子.
22.在①分子;②原子;③原子核;④质子;⑤中子;⑥电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填空(填序号):
(1)构成物质的基本粒子的有①②;
(2)化学反应中种类一定变化的是①;
(3)一定能保持物质化学性质的是①;
(4)化学变化中最小的粒子是②;
(5)质量最小的粒子是⑥;
(6)带正电荷的粒子是③④;
(7)显示电中性的粒子是①②⑤;
(8)原子中数目一定相等的粒子是④⑥.
【解答】解:
(1)分子和原子都能直接构成纯净物,故填:
①②;
(2)分子在化学反应中种类一定变化,故填:
①;
(3)分子一定能保持物质的化学性质,故填:
①;
(4)原子是化学变化中的最小的微粒,故填:
②;
(5)质量最小的粒子是电子,故填:
⑥;
(6)原子核和质子是带正电的微粒,故填:
③④;
(7)分子、原子和中子不显电性,故填:
①②⑤;
(8)原子中质子数等于电子数,故填:
④⑥.故答案为:
(1)①②;
(2)①;(3)①;(4)②;(5)⑥;(6)③④;(7)①②
⑤;(8)④⑥.
23.下列粒子的质子数和电子数与Ar相同的是C
A.Cl﹣B.NaFC.HO
D.HS
222
【解答】解:
氩的原子序数为18,则Ar具有18个质子数,原子中,质子数=核
外电子数=18,
A、Cl﹣中具有17个质子和18个电子,则不与Ar具有相同质子数和电子数,故A
错误;
B、NaF中具有20个质子和20个电子,则不与Ar具有相同质子数和电子数,故
B错误;
C、H2O2中具有18个质子数和18个电子,则与Ar具有相同质子数和电子数,故
C正确;
D、H2S中有18个质子和18个电子。
故答案为:
C;H2S。
24.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中,正确的是CA.它们的化合价相同B.它们的性质相同C.它们的核外电子数不同D.它们都属于同种元素.
【解答】解:
Fe表示铁原子,Fe2+表示2价的亚铁离子,Fe3+表示3价的铁离子,A、它们的化合价不相同,分别是0,+2,+3;B、它们的某些性质不相同,如,Fe不溶于水,Fe2+在溶液中的颜色是浅绿色,Fe3+在溶液中的颜色是黄色;
C、它们的核外电子数不同,Fe的核外电子数等于核内质子数,Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个,Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个;故答案为:
C;它们都属于同种元素.
25.如图是1〜18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.请回答下
列问题:
(1)1〜18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar(填元素符号).
(2)He和Be元素的原子最外层均有2个电子,它们的化学性质是否相似?
不相似(填“相似”或“不相似”).
(3)某元素的原子序数为16,它在化学反应中一般易得到电子(填“得到”
或“失去”).
【解答】解:
(1)因有一个电子层时,电子数为2即为稳定结构,则He为稀有气体,有两个以上电子层时,最外层电子数为8的为稳定结构,由图可知则Ne、Ar为稀有气体,故答案为:
He、Ne、Ar;
(2)因因He有一个电子层,则最外层电子数是2为稳定结构,化学性质稳定,但Be元素的原子有两个电子层,最外层电子数是2,则容易失去2个电子而满足稳定结构,化学性质较活泼,则它们的性质不相似,故答案为:
不相似;
(3)因元素的原子序数为16的是S元素,其最外层电子数为6,则容易得到2
个电子而满足最外层8电子的稳定结构.答案:
(1)He、Ne、Ar;
(2)不相似;
(3)得到.
26.如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图,其中化学性质相似的是氟
和碘;已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期,则硒元素位于第四周期.
【解答】解:
由所给原子结构示意图可知:
氟和碘原子的最外层电子数相同,都是7个,化学性质相似;氟原子有2个电子层,属于第二周期,碘原子有5个电子层,属于第五周期,可知:
电子层数=周期数,而硒原子有4个电子层,所以属于第四周期;
故答案为:
氟和碘;四.
27.A元素的原子结构示意图为:
,A元素在化学反应中容易得到电子变成氯离子,属非金属元素(填金属或非金属);B元素的离子结
构示意图为:
,该离子带2个单位正电荷,该元素的原子核外总共有12个电子.
【解答】解:
A元素的最外层电子数是7,所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷,是阴离子,因此常表现为﹣1价,氯元素属于非金属元素;
B元素的图示中核内质子数是12是镁元素,而核外电子数是10,所以该微粒带有2个单位的正电荷,化学反应中常显+2价,依据原子中质子数等于电子数,所以该元素的原子的
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