化学反应式.docx
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化学反应式
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二. 几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三. 几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.煤炉的上部色火焰的产生:
2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性:
2CO + O2 点燃 2CO2
五、 其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O 六、 金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 酸、碱、盐通性的讲解
一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件。
1.酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→
二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律
1.复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
通式:
AB+CD=AD+CB
发生的条件:
两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生。
2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难。
解决这一难点的办法有二:
一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件。
这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事。
3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀:
钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶,碱难溶。
氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶。
四、几个常见离子的检验 Cl-、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl- 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl-
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
酸碱盐知识归纳 一、概念:
1、 酸的组成——氢离子+酸根离子 2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子+酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:
氟、氯、溴、碘; 负二价:
氧和硫。
(可变正价):
一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价 负一价:
氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:
硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:
磷酸根(PO4); 正一价:
铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少, 4、 铁跟稀硫酸反应:
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、 铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应:
CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、 氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水 (3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应:
CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)盐的性质:
(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱 (4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6
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