嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二.docx

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嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二

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姓名成绩

本卷所用相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的……………………………………………………………………………………（）

A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性

2．下列微粒的表达式中正确的是…………………………………………………………………（）

A．过氧化钠的结构式Na-O-O-NaB．Be原子的结构示意图

C．N3—离子的核外电子排布式1s22s22p6D．羟基的电子式

3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

He，每百吨

He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

而地球上氦元素主要以

He的形式存在，下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………………………（）

A．

He比

He多一个质子

B．

He和

He互为同位素

C．

He原子核内含有4个中子

D．

He的最外层电子数为2，所以

He具有较强的金属性

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是………………………………………………………………（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

5．过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是……………………………………………………………（）

A．减压蒸馏B．常压蒸馏C．加压蒸馏D．加生石灰后常压蒸馏

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

6．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470°C、80MPa下制得金刚石，具有深远的意义。

下列说法不正确的是…………………………………………………………………………（）

A．由二氧化碳制得金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素

C．金刚石中只含有非极性共价键D．钠被氧化最终生成碳酸钠

7．1824年法国的巴拉尔发现了溴。

在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。

下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是……（）

A．I—Cl为极性键

B．ICl分子为极性分子

C．ICl在反应中通常呈现氧化性

D．在反应ICl+2NaOH→NaCl+NaIO+H2O中ICl作氧化剂

8．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是…………………（）

9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是……………………………（）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

10．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不可选用的试剂是…………………………………（）

A．MgOB．MgCO3C．Mg（OH）2D．Mg（NO3）2

11．下列实验操作正确的是…………………………………………………………………………（）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

12．下列盛放试剂的方法正确的是…………………………………………………………………（）

A．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

13．常温下，在含有H+、SO42—、Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是………………………………………………………………………………………（）

A．MnO4—B．CH3COO—C．S2O32—D．Br—

14．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。

后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。

对此杀虫剂的下列叙述中错误的是………………………………………………（）

A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用

B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用

C．此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变

D．左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用

15．在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是…………………………………………………………………（）

A．溶液中c（Ba2+）将增大B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c（OH—）减少

16．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）2Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，则可采取的措施是……………………………………………………………………………………………………（）

A．加催化剂

B．增大X的投入量

C．升高温度

D．增大体积

17．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L—1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是……………………………………（）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．下列反应的离子方程式书写正确的是………………………………………………………（）

A．金属钠与水反应：

Na+H2O→Na++OH—+H2↑

B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：

2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

C．将0.4mol铁粉逐渐加入到200mL4mol•L—1的稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO3—→3Fe2++2NO↑+4H2O

D．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水:

Al3++3OH—→Al（OH）3↓

19．阿佛加德罗常数（NA）约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是…………………………（）

A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

B．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

C．标准状况下，22.4L苯中约含有3.612×1024个碳原子

D．0．1molCH4中约含有6.02×1023个电子

20．草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性，在0.1mol•L—1NaHC2O4溶液中，下列关系正确的是…………………………………………………………………………………………………（）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH―）+c（C2O42—）

B．c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=c（Na+）

C．c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.1mol•L—1

D．c（C2O42—）>c（H2C2O4）

21．下式表示某杀虫剂“阿乐丹”的结构简式，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是………………………………………………………（）

A．遇FeCl3溶液均显紫色

B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生加成反应

D．均能与NaOH溶液发生反应

22．用下图所示装置进行实验，下列所得结论正确的是…………………………………………（）

甲

乙

丙

结论

A．

盐酸

石灰石

苯酚钠溶液

酸性：

HCl>H2CO3>苯酚

B．

盐酸

硫化亚铁

溴水

还原性：

S2—

C．

浓

盐酸

高锰酸钾

溴化钾溶液

氧化性：

KMnO4>Cl2>Br2

D．

水

电石

溴水

稳定性：

水>C2H2>Br2

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的化学方程式为：

C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）

CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+.

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。

24．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。

下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均

生成速率为mol•L—1•S—1。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为

。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应

的化学平衡常数。

T/K

323

373

K值

0.022

0.36

据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）

（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。

25．1919年Langmuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和；和。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如：

由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：

、。

五、（本题共24分）

26．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，相应反应的化学方程式为：

、。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是：

。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，将Ca（OH）2除去应加入的试剂是：

，

获得纯净的Mg（OH）2沉淀的必要操作是、。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：

；

过滤时：

；

蒸发时：

。

27．合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。

Ⅰ．写出氨的两种重要用途：

、。

Ⅱ．实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是

①固态氯化铵加热分解②固态氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵和氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下图所示装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F装置的出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后，F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。

此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成分是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是。

六、（本题共20分）

28．据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。

甲状腺素的结构如下：

回答下列问题：

（1）甲状腺素的分子式为。

（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：

写出上述两步反应的化学方程式和反应类型：

①②

反应类型：

反应类型：

29．

（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。

A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是。

②A只有一种一氯取代物B。

写出由A转化为B的化学方程式：

。

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

则F的结构简式是。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。

“HQ”还能发生的反应是（填序号）

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。

“HQ”的结构简式是。

（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。

“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。

“TBHQ”的结构简式是。

七、（本题共16分）

30．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应化学方程式为：

C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

取10mL6mol•L—1醋酸，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0500mol•L—1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）为何加入的醋酸稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算该样品中维生素C的质量分数。

31．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]。

测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况）

实验序号

样品的质量（g）

NaOH溶液的体积（mL）

氨气的体积（L）

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：

、。

（2）计算用1.85g样品进行同样的实验时，生成氨气的体积为（L）（标准状况）。

（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，请计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二参考答案

一.选择题（本题共10分）二.选择题（本题共36分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

B

B

A

B

D

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

D

D

C

D

C

C

A

D

三.选择题

（本题共20分）

题号

18

19

20

21

22

答案

BC

AD

BD

D

AC

四.（本题共24分）

23．

（1）3、2、8

3、2、2、8H2O（3分）

（2）K2Cr2O7（1分）、CO2（1分）

（3）A（1分）

（4）6.02×1023（2分）

24．

（1）0.002（2分）；

（2）c2（NO2）/c（N2O4）（2分）；

（3）吸热（2分）；（4）423K的曲线在373K下方（1分），达平衡时间在60s前（1分）

25．

（1）N2（1分）、CO（1分）；CO2（1分）、N2O（1分）；

（2）SO2（2分）、O3（2分）

五．（本题共24分）

26—A．（12分）

（1）MgCl2•6H2O

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑（2分）；

MgCl2•6H2O

MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑（2分）

在干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且也带走了MgCl2•6H2O受热产生的水气，获得无水氯化镁（2分）。

（2）加入MgCl2溶液（1分），充分搅拌，过滤（1分），沉淀用水洗涤（1分）。

（3）搅拌，加速溶解（1分）；

使待测液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒（1分）；

搅拌，防止因局部过热，液滴或晶体飞溅（1分）。

26—B．（12分）

（1）①过滤（1分）；③萃取（1分）；Cl2+2I—→2Cl—+I2（1分）。

（2）B（1分）。

（3）分液漏斗（1分）、普通漏斗（1分）。

（4）①缺石棉网（1分）；②温度计插到了液体中（1分）；

③冷凝管进出水的方向颠倒（1分）。

（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高（2分）；蒸馏烧瓶（1分）。

27—A．（12分）

Ⅰ．制化肥（1分）；制硝酸（1分）。

Ⅱ．②④（2分）。

Ⅲ．

（1）排除空气，保证安全（2分）。

（2）锌与酸脱离（1分）；

尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率（1分）；N2、H2（1分）。

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加大氨合成的反应速率（1分）。

铁触媒

N2+3H22NH3（2分）

27—B．（12分）

（1）f（1分），e，d（1分）；c（1分）。

（2）块状石灰石（1分）；饱和碳酸氢钠溶液（1分）；

CaO+NH3•••H2O→Ca（OH）2+NH3↑（2分）。

（3）B（2分）

（4）防倒吸（1分），CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

六．（本题共20分）

28．

（1）C15H11O4I4N（2分）

（2）（2分）

取代（1分）

（2分）

取代（1分）

29．

（1）①羟基（2分）②（2分）

③（2分）

（2）①②（2分）（3）（2分）

（2分）

七．（本题共16分）

30．

（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的氧气，避免维生素C被氧气氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度（2分）。

（2）（0.0500×0.021×176.0）/0.2000=0.924或92.4%

（2分）（2分）

31．

（1）H++OH—→H2O（1分），NH4++OH—

NH3↑+H2O（1分）

（2）0.42L（2分）（3）1：

4（2分）（计算过程及结果各1分）

（4）Ⅲ（2分），5mol/L（2分）（计算过程及结果各1分）