高考化学复习重庆市南开中学高三月考理综卷化学试题word版含答案解析.docx

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高考化学复习重庆市南开中学高三月考理综卷化学试题word版含答案解析

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

重庆南开中学高2015级9月月考

理科综合能力测试试题卷

理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分，物理部分1至4页，化学部分5至8

页，生物部分9至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项；

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦

干净后，再选涂其它答案标号．

3．答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．

5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回，

【试卷综析】本套试卷主要考查了化学反应与能量、元素化合物与周期表、电化学，题量较小但题型较综合。

如3题涉及到水解、电子式、气体摩尔体积、晶体。

试卷中加强了对化学实验的考查如8题中和热测定实验与教材联系紧密；第10题在氯气制备实验上进行改进，考查学生能力。

本部分试题严格遵循考试大纲，必考内容基本涵盖考点要求，着重考查学科的主干知识和重点知识，体现了基础性，适合一轮阶段检验。

化学（共100分）

可能用到的相对原予质量：

H一1C一12N一14O一16S一32Cl一35.5Sn一119

一．选择题（本大题共7小题，每小题6分．共42分．在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符题目要求）

【题文】1．下列有关用途的说法中，错误的是：

A．液态钠可用作核反应堆的传热介质

B．在过渡元素中找寻半导体材料

C．考古时利用l4C测定一些文物的年代

D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

【知识点】元素化合物E2

【答案解析】B解析：

A、金属具有良好的热传导效率，故A正确；B、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，故B错误；C、14C能发生衰变，故C正确；D、二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；

【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关应用，难度不大，易错选项是B。

【题文】2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是：

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C．加热坩埚时需垫石棉网

D．用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出

【知识点】化学实验操作J1

【答案解析】D解析：

A、不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B、若如题操作，物质的物质的量减少，体积不变，浓度减小，故B错误；C、坩埚不需要用石棉网，故C错误；D、用分液漏斗分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出，故D正确；

【思路点拨】本题考查了化学实验基本操作，包括仪器使用，误差分析等，难度不大。

【题文】3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：

A．常温常压下，1mol甲基（-CH3）含有的电子数为9NA

B．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA

C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

D．1mol金刚砂（SiC）中含有4NA碳硅键

【知识点】阿伏伽德罗常数A1H3

【答案解析】C解析：

A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂（SiC）与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；

【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。

【题文】4．下列说法合理的是

A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：

X>Y

B．由水溶液的酸性：

HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：

CI>S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

【知识点】元素周期表化学键E2E3

【答案解析】A解析：

A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确；B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误；

【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。

【题文】5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1KNO3溶液：

H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B．pH=0的溶液：

Al3+、Cu（NH3）42+、F-、SO42-

C．c（ClO-）=1.0mol·L-1的溶液：

Na+、SO32-、S2-、SO42-

D．c（H+）／c（OH-）=10-10的溶液：

K+、Ba2+、NO3-、Cl-

【知识点】离子共存B1

【答案解析】D解析:

D解析：

A、H+、NO3-会将Fe2+氧化成Fe3+，与SCN–不共存，故A错误；B、PH=0说明溶液呈酸性，不能与F-共存生成弱电解质，故B错误；C、ClO-具有氧化性，与SO32-、S2–不共存，故C错误；D、c（H+）／c（OH-）=10-10溶液呈碱性，四种离子都能存在，故D正确。

【思路点拨】本题考查了离子共存，难度中等，注意根据题干判断溶液具有的性质如酸性、碱性、氧化性等。

【题文】6．下列各组顺序排列正确的是

A．密度：

Na>K>LiB．热稳定性：

HCl>H2S>H2O

C．酸性：

H2CO3

F->A13+>CI-

【知识点】元素周期表E2E4

【答案解析】A解析:

A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F–和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；

【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。

【题文】7．已知：

CH3OH（g）+3／2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ·mol-1

则下列叙述正确的是

A．C—H键键长小于H—H键

B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol-1

C．2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a—b）kJ·mol-1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：

2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为ckJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／（a+2b）mol

【知识点】化学反应与能量F1F2

【答案解析】C解析：

A、碳的原子半径大于氢原子，故C—H键键长大于H—H键，故A错误；B、燃烧热应生成稳定氧化物，故B错误；C、根据盖斯定律，C正确；

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

【题文】8．（14分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1。

1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L-1硫酸溶液

（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为

98％的浓硫酸mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：

（中和热为57.3kJ·mol-1）

；

（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为℃；

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1。

则中和热△H=（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【知识点】化学实验操作F1F2J1

【答案解析】

解析：

I、

（1）c=n/V体积=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L

故v=6.8ml

II

（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒

（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失

（4）注意书写的是中和热化学方程式）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水

（5）①根据表格数据求得温差平均值为4.0℃

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：

80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C不是偏差原因

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确

故选择a、d

【思路点拨】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题

【题文】9．（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。

A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。

由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）D+的结构示意图为；

（2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；

（3）乙属于分子（填“极性”或“非极性”），丁的电子式为，

（4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为；

（5）丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是。

【知识点】元素推断C1E3

【答案解析】

解析：

A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷

（1）钠离子的结构示意图

（2）NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH3熔点最低

（3）过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子；

（4）丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一方提供空轨道

（5）原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低

【思路点拨】本题考查了元素化合物的推断，因为与晶体知识联系在一起，难度较大。

【题文】10．（14分）四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。

【知识点】化学实验操作J1J2

【答案解析】

解析：

（1）认识常见的化学实验仪器

（2）A为制备氯气装置，在加热条件下进行，应为浓盐酸和二氧化锰的反应

（3）B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，因SnCl4极易水解，F可起到防止空气中的水蒸气进入E中

（4）若没有III，则SnCl4会水解产生Sn（OH）4

（5）加热促进SnCl4气化，便于分离

（6）Sn+2Cl2=△=SnCl4，11.9gSn即0.1mol完全反应可生成SnCl426.1g，故产率为23.8/26。

1×100%=91.2%

【思路点拨】本题考查了化学实验操作，是两个实验混在一起考查，增大了难度，注意常见的除杂装置。

【题文】11．（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=—574kJ·mol-1．

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=一1160kJ·mol-1

（1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；

Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO3-的离子方程式；

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；

②生成S2O42-的电极反应式为；

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag·L-1，要

使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O2L。

（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

【知识点】化学反应与能量电化学F1F2F3

【答案解析】

解析：

（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO

（2）NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子

（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出

（4）反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子

（5）NO2-的浓度为ag•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：

1000×（5−3）a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：

V÷22.4×2×（2−0），根据电子守恒：

1000a×（5−3）÷46=V÷22.4×2×（2−0），解得V=243a，故答案为：

243a．

【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．