水溶液中的离子平衡综述.docx
- 文档编号:9709996
- 上传时间:2023-02-06
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:151.05KB
水溶液中的离子平衡综述.docx
《水溶液中的离子平衡综述.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《水溶液中的离子平衡综述.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
水溶液中的离子平衡综述
离子平衡专题复习
1、基本概念
1.电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3.强电解质:
在水溶液中__________________的电解质。
4.弱电解质:
在水溶液中__________________的电解质。
5.常见强、弱电解质:
(1)强电解质:
________、________、____________。
(2)弱电解质:
________、________和水。
6.强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离的电解质
溶于水后部分电离的电解质
电离程度
______电离
只有______电离
电离过程
不可逆过程,无电离平衡
可逆过程,存在电离平衡
溶液中存
在粒子(水
分子不计)
只有电离出的阴、阳离子,
不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子,
又有电解质分子
实例
(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)
(2)强酸:
H2SO4、HCl、HClO4等
(3)强碱:
Ba(OH)2、Ca(OH)2等
(1)水
(2)弱酸:
H2CO3、CH3COOH等
(3)弱碱:
NH3¡¤H2O等
【例1】现有如下各化合物:
¢Ù酒精 ¢Ú氯化铵 ¢Û氢氧化钡 ¢Ü氨水 ¢Ý蔗糖 ¢Þ高氯酸 ¢ßNaCl固体 ¢à硫酸氢钾 ¢á磷酸 ¢â硫酸 ?
醋酸 ?
铜
请用物质的序号填空:
(1)属于电解质的有______________________;
(2)属于非电解质的有________;
(3)属于强电解质的有____________________;
(4)属于弱电解质的有。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义:
在一定条件(温度、浓度一定)下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率________,电离过程就达到了平衡状态。
2.电离平衡的建立过程(v-t图象)
用v表示弱电解质分子电离成离子的速率,用v¡ä表示离子结合成弱电解质分子的速率。
3.电离平衡的特征
4.影响电离平衡的外界因素
影响电离平衡的内因是电解质本身的性质,外界条件有温度、浓度等因素。
①升高温度,平衡向方向移动;
②弱电解质溶液浓度越小,电离程度越;将弱电解质溶液稀释时,平衡向方向移动;
③同离子效应:
加入与弱电解质具有相同离子的电解质,能电离;
④加入能消耗弱电解质电离出的离子的电解质,能弱电解质的电离。
【例2】下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当NH3¡¤H2O达到电离平衡时,溶液中NH3¡¤H2O、NH
和OH-的浓度相等
D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱
【例3】在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)
三、电解质电离方程式的书写
1.强电解质
强电解质完全电离,书写电离方程式时用¡°===”。
2.弱电解质
弱电解质部分电离,书写电离方程式时用¡°
¡±。
¢Ù一元弱酸、弱碱一步电离。
¢Ú多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并,通常可只写第一步。
¢Û多元弱碱分步电离,中学阶段一步写出。
四、电离常数
1.概念:
当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数(用K表示)。
3.影响因素:
①内因:
物质本身的性质,弱酸酸性越强,其电离平衡常数越;
弱碱碱性越强电离平衡常数越。
(针对不同物质相比而言)
②外因:
K只与温度有关,温度升高,K值。
(针对同一物质而言)
【例4】20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1mol·L-1,其电离方程式为:
第一步:
H2S
H++HS-;第二步:
HS-
H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )
①加入适量NaOH固体 ¢Ú加入适量水 ¢Û通入适量SO2 ¢Ü加入适量CuSO4固体
A.¢Ù¢ÜB.¢Ú¢ÜC.¢Ú¢ÛD.¢Ù¢Û
【例5】在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
【例6】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()
A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1 KCl溶液
【例7】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO—+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
五、电离度
弱电解质达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。
对于CH3COOH
CH3COO—+H+的平衡体系,如果升高温度,平衡的移动方向为:
,电离度 。
如果加入水,平衡的移动方向为:
,电离度 。
如果加入醋酸钠,平衡的移动方向为:
,电离度 。
六、水的电离
1.水是一种弱电解质,能发生微弱的电离:
H2O
H++OH-。
水的离子积常数用符号KW表示,在纯水及电解质的稀溶液中(c≤1mol·L-1)有:
Kw=c(OH-)·c(H+)。
在常温下KW值=,升高温度KW值。
2.水的电离平衡:
H2O===H++OH-
理解影响水的电离平衡的因素:
①温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡移动。
②升高温度水的电离平衡移动。
③加入能和氢离子和氢氧根反应的物质。
试分析在水中分别加入钠、氯气、氯化铵和碳酸钠时水的电离平衡的移动方向。
【例8】25¡æ时,把1mL0.1mol/L的稀H2SO4加入水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.1¡Á10-4mol/L B.1¡Á10-8mol/LC.1¡Á10-11mol/LD.1¡Á10-10mol/L
【例9】在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4¡Á10-7mol/L,则c(OH-)为( )
A.2.4¡Á10-7mol/L B.1.0¡Á10-7mol/L
C.
mol/LD.c(OH-)无法确定
七、溶液的酸碱性
1.溶液的pH:
表示方法:
pH=—lg{c(H+)}(适用范围:
稀溶液)
测定方法:
pH试纸、pH计、酸碱指示剂。
2.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系
在室温时对于任何稀溶液,溶液中的c(H+)×c(OH—)=。
酸性溶液:
c(H+)c(OH—),pH7。
中性溶液:
c(H+)c(OH—),pH7。
碱性溶液:
c(H+)c(OH—),pH7。
【例10】下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c(H+)=10-6mol/LD.pH<7的溶液
【例11】在25¡æ时,某溶液中由水电离出的c(H+)水=1.0¡Á10-12mol/L,则该溶液的pH可能为()
A.12B.7C.6D.1
八、pH值的计算
1.基本公式:
pH=-lgc(H+);c(H+)×c(OH—)=KW
2.有关pH计算的解题规律:
(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液:
强碱溶液:
(2)酸碱混合pH计算
两种强酸混合:
两种强碱混合:
酸碱混合,一者过量时:
说明:
若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合,混合液pH=pH小+0.3
若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合,混合液pH=pH大—0.3
3、强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算
(1)强酸pH=a,加水稀释至10n倍,则pH=a+n
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水溶液 中的 离子 平衡 综述
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)