人教版学年九年级下学期第一次模拟考试化学试题B卷.docx
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人教版学年九年级下学期第一次模拟考试化学试题B卷
人教版2019-2020学年九年级下学期第一次模拟考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在我们的生活中,物质总是在不断地变化着。
下列变化中,只涉及物理变化的是()
A.烟花燃烧
B.风力发电
C.葡萄酿酒
D.光合作用
2.下列各组中,物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是()
A.酒精、乙醇、C2H5OH
B.小苏打、碳酸氢钠、Na2CO3
C.熟石灰、氧化钙、Ca(OH)2
D.干冰、水、H2O
3.下列关于水的说法不正确的是
A.水和过氧化氢含有相同的元素
B.水结冰的过程中水分子间空隙变大
C.长期饮用硬水对人身体健康不利,利用活性炭可以对水进行软化
D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4.炼铁高炉中发生了以下反应:
①高温下一氧化碳将氧化铁还原成铁②高温锻烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧,其中属于化合反应的是()
A.①和④
B.③和④
C.②和③
D.只有④
5.今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件,劣质汽油中的甲缩醛(C3H8O2)等物质会损伤汽车并产生有害气体,下列关于甲缩醛的说法错误的是()
A.甲缩醛属于有机化合物
B.甲缩醛中含有氧分子
C.甲缩醛由3种元素组成
D.甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
6.下列各组物质中,属于化合物的是()
A.黄铜
B.水蒸气
C.稀有气体
D.硫粉
7.保持氧气化学性质的微粒是
A.氧分子
B.氧气素
C.氧原子
D.氧原子最外层电子数
8.在永安一年一度的笋竹节晚会的精彩表演中,发生化学变化的是()
A.歌舞表演
B.燃放烟火
C.放飞气球
D.音乐喷泉
9.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()
A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
10.以下化学原理在生活生产中的实际应用,你认为有明显错误的是()
A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多:
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O
B.处理硫酸厂排出的污水:
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C.处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
D.新使用的铝制品,浸水部分变黑:
2Al+Fe2(SO4)3═Al2(SO4)3+2Fe
11.如图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子,下列说法正确的是()
A.反应前后各元素的化合价都保持不变
B.该反应有三种物质生成
C.该反应属于置换反应
D.反应前密闭容器内物质的总质量一定等于反应后密闭容器内物质的总质量
12.将一定量的锌粉加入到稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液中,溶液最终变为无色.下列图象能正确表示对应物质质量随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
13.2016年10月17日7时30分神舟十一号载人飞船在中国酒泉卫星发射中心发射成功,本次运送航天员和飞船的长征二F型火箭使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),助燃物是四氧化二氮(N2O4),试求出四氧化二氮中氮元素化合价是()
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
14.谚语“雷雨发庄稼”是指:
空气中的氮气在雷电的作用下,经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。
下列属于氮肥的是
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.Ca3(PO4)2
D.K2CO3
15.下列说法正确的是()
A.活性炭吸附可以降低水的硬度
B.焚烧废弃塑料可以减少污染
C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈
D.必需元素摄入过量有利于人体健康
16.下列实验基本操作正确的是
A.
B.
C.
D.
17.化学与我们生活生产息息相关。
下列说法或解释不正确的是 ()
A.焚烧秸秆会严重污染空气,主要因为秸秆燃烧产生大量有害气体和烟尘
B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
C.工厂的污水会严重污染河流,可以注入地下来治理
D.农业上需水量很大,采取滴灌的方式可以提高水的利用效益
18.下列符号表示1个氢离子的是
A.H
B.H+
C.H2
D.2H
19.列关于金属材料的说法中,不正确的是()
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性,因而用于制作电线
C.铝表面生成致密氧化铝薄膜,具有良好的抗腐蚀性
D.铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值
20.“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下,其中正确的是()
A.
取用NaOH
B.
称取NaOH
C.
量取一定体积的水
D.
溶解NaOH固体
二、填空题
21.金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝制成铝箔是利用了铝的_____性;灯泡的灯丝用钨制而不用锡制,是因为_____。
(2)钢铁是使用最多的金属材料。
生铁和钢的性能不同,主要是因为它们的_____不同
(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_____。
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____。
22.在2A+3B=C+4D中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,则D物质的相对分子质量为__________。
23.室温下,将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙固体有剩余,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时,________(填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)若甲中含有少量丙,应用________法提纯.
(3)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”、“b”或“c”).
(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________.
(5)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时,所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________(用甲、乙、丙表示).
(6)若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液,需加水________ g;主要实验步骤为计算、________、混匀.
24.
(1)工业分离液态空气制取氧气主要有下列步骤。
①从步骤②可以得出工业分离液态空气是利用液氧和液氮的_____不同。
②储存在蓝色钢瓶里的工业液氧是_____(填纯净物或混合物)。
③用_____可以较简单的区分空气、氧气和氮气。
(2)有一瓶无色气体。
请你用学过的知识进行探究,确定该气体是什么气体。
你的猜想是
_____
你验证猜想的方法
_____
实验可能看到的现象
_____
由实验得出结论
_____
三、实验题
25.为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果,经用如图所示的装置进行两次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有5mL5%的双氧水注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到的氧气质量和时间的关系如图所示。
(1)双氧水和二氧化锰制氧气的文字表达式是______。
开始实验时注入双氧水的方法是____(填序号),另一种方法除了误差较大,还可能造成的后果是______。
烧杯中有气泡产生的原因是_____。
A快速推注射器活塞 B缓慢推注射器活塞
(2)根据_____收集氧气的质量不同,可比较两种催化剂催化效果,通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好,还能得出的结论是______。
(3)除催化剂外,通过下列问题探究还有哪些因素能影响化学反应速率?
t0~t1时间段反应速率逐渐变_____,原因是________;
t1~t2时间段反应速率逐渐变_____,原因是________。
四、流程题
26.化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁,已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,制备的流程如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题:
(1)溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外,还含有_____。
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
_____(只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为_____。
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:
_____。
五、科学探究题
27.某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速率的因素。
(实验装置如图所示,夹持仪器已略去)
(猜想与假设)
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
(实验记录)同学们进行6组实验,实验记录如下:
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
0.5gNaCl
0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
(解释与结论)
(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_____mL。
(2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率。
(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____(填序号)。
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是_____。
(反思与评价)
(5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验⑥而不选实验②的理由是_____(答两点)。
28.小军家的下水管道堵了,爸爸买回一种“管道通”,使用后堵塞的管道畅通无阻了。
小军对此很好奇,于是想探究“管道通”中的物质成分。
(提出问题)“管道通”中的物质是什么?
(查阅资料)主要内容如下:
(1)下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体,铝粉与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是____
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(猜想与验证)小军打开一盒“管道通”,内有袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(1)猜想:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿
______
②将适量白色固体颗粒放人盛有适量水的试管中,并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间
羊毛线逐渐消失
结论:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:
银灰色粉末为铝粉。
实验操作
实验现象
②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸;另一套仪器中加入银灰色粉末和______
都产生大量无色气体,试管外壁温度明显升高
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,分别收集1试管气体,验纯
用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,松开拇指,____
④在导管口点燃气体
火焰颜色为____
(结论)银灰色粉末为铝粉。
(反思)①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
要确认猜想
(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在;
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有____(填一条即可)。
六、综合题
29.工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2
2Cu+X。
(1)其中X的化学式是 ,
(2)该反应的基本类型属于 ;
(3)火法炼铜与湿法炼铜相比较除了高温耗能外还有一个缺点是
(4)用500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石,理论上最多可炼出多少吨铜?
(写出计算过程)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
2、
六、综合题
1、
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- 人教版 学年 九年级 下学 第一次 模拟考试 化学试题