江西赣州市实验学校届初三化学复习溶 液专题测试.docx
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江西赣州市实验学校届初三化学复习溶液专题测试
江西赣州市实验学校2018届初三化学复习溶 液专题测试
(限时:
60分钟 分值:
73分)
基础过关
一、单项选择题(本大题包括9小题,每小题2分,共18分)
1.(2017江西中考说明样卷二)下列物质放入水中不能形成溶液的是( )
A.白糖B.食盐C.花生油D.白酒
2.(2016大连)下列溶液中,溶剂是酒精的是( )
A.蔗糖溶液B.红酒C.碘酒D.氯化钠溶液
3.(2017荆州)实验室配制100g10%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是( )
A.酒精灯B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
4.(2017宿迁)下列说法正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.汽油清洗油污属于乳化现象
D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高
5.(2017兰州)如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )
第5题图
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸
6.(2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是( )
A.汽油可溶解衣服上的油渍B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D.酒精能洗涤瓷砖上的水锈
7.(2018原创)下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变时,气体物质的溶解度随温度升高而减小
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.任何物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质变成饱和溶液
8.(2017新疆建设兵团)2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
9.(2017聊城)下列关于溶液说法正确的是( )
A.把氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
二、选择填充题(本大题包括4小题,每小题3分,共12分)
10.(2017江西样卷一)将适量的下列物质加入一定量的水中,溶液的温度明显上升的是( )
A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.________
11.(2017奉新二中一模)物质溶解能力大小与下列因素有关的是( )
A.溶质的质量B.温度C.溶质的颗粒大小D.________
12.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是( )
A.计算需要氢氧化钠4g、水46g
B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D.将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为________
13.(2017江西中考说明样卷二)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
第13题图
A.乙的溶解度大于甲
B.20℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C.10℃时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是甲
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升高温度至30℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为________
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共17分。
每空1分)
14.(2017天津节选)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要________。
③下列操作正确的是________(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为______g;配制时应选用________mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
15.(2017百色)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
第15题图
(1)当温度大于____℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是______物质。
(3)采用______________的方法可以将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。
(4)60℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液质量为________g。
16.(2017陕西)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是________。
(2)60℃时,按图示操作:
第16题图
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是________g。
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:
NaCl溶液________(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。
17.(2017重庆B)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
第17题图1
第17题图2
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是______(填序号)。
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的______(填序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是______(填序号)。
(4)根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入________g的M固体。
四、实验与探究题(本大题包括1小题,共6分。
每空1分)
18.(2017广东改编)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
第18题图
请回答:
(1)应称量________gNaCl,在溶解过程中,玻璃棒的作用是__________。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应____________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到________g,可得到5%的NaCl溶液。
(4)配制好的溶液应装在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,并贴标签。
若在装入试剂瓶时不小心溅出,则剩余溶液中溶质的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
19.(2017株洲改编)我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”。
华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要污染物为NaOH。
为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。
请计算:
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g。
(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少?
(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠,可得碳酸钠________g。
满分冲关
一、单项选择题(本大题包括3小题,每小题2分,共6分)
1.(2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )
第1题图
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
2.(2017云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是( )
第2题图
A.30℃时,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的饱和溶液
B.50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:
甲>丙>乙
C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
3.(2017资阳)20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A.向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量A、B中,溶剂质量:
B>A
C.mg溶液B中的溶质质量为
g
D.向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量>mg
二、填空与说明题(本大题包括1小题,共4分。
每空1分)
4.(2017呼和浩特)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题:
第4题图
(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是________________________。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。
a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量分数甲>乙
答案
基础过关
1.C
2.C 【解析】蔗糖溶液的溶剂是水,A错误;红酒是酒精和水的混合物,溶剂是水,B错误;碘酒的溶剂是酒精,溶质是碘,C正确;氯化钠溶液的溶剂是水,D错误。
3.A 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶。
称量氯化钠固体时需要用到托盘天平,量取水时需要用到胶头滴管,溶解时需用到烧杯,所以配制溶液的过程中不需要用到的仪器是酒精灯。
4.D 【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,A错误;饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液,B错误;汽油清洗油污属于溶解现象,C错误;氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,D正确。
5.C 【解析】从图看出U形管中液面左低右高,说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。
生石灰与水反应放热;铁粉和稀盐酸反应有气体生成;硝酸铵溶于水吸热;纯碱和稀盐酸反应有气体生成;故选C。
6.D 【解析】油渍可以溶解在汽油中,因此汽油能除油污,A正确;洗洁精具有乳化作用,能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,进而除去油污,B正确;醋酸能和水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应,所以能除去水垢,C正确;酒精不能溶解水锈,不能用来洗涤瓷砖上的水锈,D错误。
7.C 【解析】其他条件不变时,气体物质的溶解度随温度升高而减小,A正确;乙醇易溶于水,与水混合时,形成乙醇溶液,B正确;未指明温度和溶质,无法比较溶质质量分数的大小,C错误;任何物质的不饱和溶液增加溶质都可以变为饱和溶液,D正确。
8.C 【解析】
A
×
20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g,溶解度要带单位
B
×
40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g,将4g高氯酸钾加入100g水中,只能溶解3.73g,所得溶液的质量为103.73g
C
√
80℃时高氯酸钾的溶解度大于40℃时的溶解度,80℃高氯酸钾的饱和溶液冷却到40℃,会有晶体析出
D
×
高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大
9.D 【解析】氯化钠溶于水,加入水中可形成溶液,植物油难溶于水,加入水中分层,不能形成溶液,A错误;溶液具有均一性和稳定性,一定溶质质量分数的溶液分成若干份,每一份溶液的溶质质量分数均相同,且与原溶液一样,B错误;蔗糖的饱和溶液中,在不改变温度和溶剂质量的前提下,不能继续溶解蔗糖,但可以溶解其他物质,如食盐,C错误;配制一定溶质质量分数的溶液要经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤,D正确。
10.C 氢氧化钠(或生石灰等)
【解析】硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,A错误;氯化钠溶于水温度无明显变化,B错误;浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升高,C正确;氢氧化钠溶于水放热,生石灰溶于水,与水反应放出热量,可使溶液温度升高。
11.B 物质的种类
12.A 8%
13.C 甲=乙
【解析】没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,A错误;20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,但未指明溶液是否饱和,无法比较,B错误;10℃时,甲的溶解度大于乙,10g水中达到饱和状态时溶解甲的质量多,C正确;20℃时,甲、乙的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数相等。
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大,升温至30℃时,甲、乙溶液变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,故溶液溶质质量分数的大小关系为甲=乙。
14.
(1)①5 ②玻璃棒 ③D ④25 50
【解析】
(1)①配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为
50g×10%=5g;②配制溶液时除题给仪器外,还需要用到玻璃棒;③称量时应遵循“左物右码”的原则,A错误;氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,称量时应放在玻璃容器里,B错误;量筒是量取液体的仪器,溶解应在烧杯里进行,C错误;配制好的溶液应装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签保存,D正确;④溶液稀释前后,溶质的质量不变,设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x,则20%×x=10%×50g,解得x=25g,需水的质量为50g-
5125g=25g,即25mL,则需应选用50mL量筒量取水。
15.
(1)20
(2)甲 (3)增加溶质(或升高温度等) (4)160
【解析】
(1)根据溶解度曲线图可知,温度大于20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。
(2)甲的溶解度曲线比乙的陡,可知甲的溶解度受温度影响较大。
(3)采用增加溶质(或蒸发溶剂)的方法可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液,乙的溶解度随温度升高而减小,采用升高温度的方法也可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。
(4)根据溶解度曲线图可知,60℃时甲的溶解度是60g,此时在100g水中加入100g甲,只能溶解60g甲,充分溶解后溶液质量为160g。
16.
(1)硝酸钾(或KNO3)
(2)不饱和 167.6 (3)大于
【解析】
(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较,可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响较小,而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。
(2)60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g,100g水中加入40g硝酸钾,A是不饱和溶液。
由于20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以C溶液是20℃时的饱和溶液,则饱和溶液的质量为100g+36.0g+31.6g=167.6g。
(3)50℃时氯化钠的溶解度是37.0g,饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g,溶液质量为100g-10g-3.7g=86.3g;50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g,溶液质量为100g-10g-
8.55g=81.45g。
所以剩余溶液的质量:
氯化钠溶液大于硝酸钾溶液。
17.
(1)丁
(2)A (3)乙 (4)8
【解析】
(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中,溶剂质量都是50g,丁烧杯中溶解了15g溶质,溶液质量最大。
(2)由图1可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,故排除C曲线,在乙烧杯中,溶剂质量为50g,加入溶质质量为10g,相当于100g溶剂中加入20g溶质,对于B曲线来说,对应的溶解度恰好为20g,故不会有固体未溶解,故物质M对应的溶解度曲线为A。
(3)结合
(2)知,M物质溶解度曲线为A,由A溶解度曲线可知10℃时其溶解度10g<S<20g,30℃时溶解度为46g,则10℃时50g水中溶解M物质质量5g<m<10g即可达到饱和状态,30℃时50g水溶解23gM物质,溶液即可达到饱和状态,由此可确定乙一定为饱和溶液,甲、丙为不饱和溶液。
(4)30℃时A物质的溶解度为46g,即50g水中最多能溶解23g溶质,此时溶液中已溶解15g的M固体,所以还需加入8g的M固体才能达到饱和状态。
18.
(1)7.5 搅拌,加快溶解
(2)向左侧托盘继续添加氯化钠固体 (3)30 (4)细口瓶 不变
19.
(1)176
(2)解:
设参加反应的氢氧化钠质量为x
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
8098
x49g×10%
=
x=4g
污水中所含氢氧化钠的质量分数为
×100%=5%
答:
污水中所含氢氧化钠的质量分数为5%。
(3)5.3
【解析】(3)80g该污水中含有氢氧化钠的质量为80g×5%=4g,设4g氢氧化钠全部变质转化为碳酸钠的质量为y
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80106
4gy
=
y=5.3g。
满分冲关
1.B 【解析】②烧杯底部有固体剩余,即该溶液属于饱和溶液,A正确;②中的溶液进行加热得到③中的溶液,③烧杯底部没有固体剩余,即③烧杯中溶液的溶质质量分数比②大,C、D正确;③中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好达到饱和状态,B错误;故选B。
2.B 【解析】30℃时丙的溶解度是10g,此时把10g丙溶解在50g水中,只能溶解5g,得到丙的饱和溶液,A正确;没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小情况,无法确定降温是否会析出晶体以及析出晶体质量多少情况,B错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法,C正确;30℃时,甲的溶解度是30g,此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈23.1%,D正确。
3.D 【解析】向mgB溶液中加入食盐,溶液质量不变,则说明B溶液是20℃的饱和溶液,计算出20℃时食盐的溶解度是36g,A错误;溶液A溶质质量分数为5%,溶液B溶质质量分数为26.47%,如果A、B溶液质量相等,则溶质质量大小关系为A<B,溶剂质量大小关系为B<A,B错误;根据溶质质量分数公式分析,mg溶液B中溶质质量为:
mg×26.47%=
g,C错误;根据题干信息,20℃时可配制26.47%的食盐溶液,可知5%的食盐溶液A在该温度时是不饱和溶液,向mg溶液A中加入食盐,会继续溶解,振荡后,溶液的质量大于mg,D正确。
4.
(1)a
(2)t1℃,甲、乙的溶解度相等,均为65g (3)甲物质溶于水放热,温度升高,甲的溶解度增大 (4)abd
【解析】t2℃时,甲、乙各80g放入100g水中,甲无剩余,乙有剩余,说明t2℃时甲的溶解度较大,故甲对应的溶解度曲线是a。
t2℃时,100g水中最多溶解90g甲,在(3)中100g水加入甲80g+15g=95g,全部溶解,说明甲物质溶于水放热,温度升高,甲的溶解度增大,故全部溶解。
一段时间后,溶液温度又恢复到t2℃,会有5g甲析出。
(4)t2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲溶液会析出晶体,溶质质量减小,故溶液质量减小,得到t1℃时的饱和溶液,a正确;乙溶液成为t1℃时的不饱和溶液,溶液质量不变,故甲溶液质量小于乙,b正确;由图可知,降温后甲为饱和溶液,而乙降温后溶质质量分数不变,仍然等于t2℃时乙的溶质质量分数,从图中可以看出t2℃时乙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度;根据饱和溶液的溶质质量分数为
×100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙,d正确;t2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙,在降温过程中,溶剂质量均不变,所以t1℃时,溶剂质量仍为甲小于乙,c错误。
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