选修四化学反应速率和化学平衡测试题精选.docx
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选修四化学反应速率和化学平衡测试题精选
化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()
A.υ(D)=0.4/(L·s)B.υ(C)=0.5/(L·s)
C.υ(B)=0.6/(L·s)D.υ(A)=0.15/(L·s)
2.在2L密闭容器中加入4和6,发生以下反应:
4A(g)+6B(g)
4C(g)+5D(g)。
若经5s后,剩下的A是2.5,则B的反应速率是()
A.0.45/(L·s)B.0.15/(L·s)C.0.225/(L·s)D.0.9/(L·s)
3.可逆反应达到平衡的根本原因是()
A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行
C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等
4.已知反应(g)+(g)
(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为
5.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()
A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成
7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)
的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是()
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
8.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则()
A.平衡不移动
B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡22
,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应(g)2(g)
2(g)(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2(g)
H2(g)2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
10.可逆反应(g)+(g)
(g)(g)的
图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应
前加入合适的催化剂,则其图象如下右图:
①a1>a2②a1
⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是()
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦
11.在一密闭容积的容器中进行反应:
22(g)2(g)
23(g)。
已知反应过程中某一时刻2、O2、3的浓度分别为0.2•1、0.1•1、0.2•1。
当反应达平衡时,可能存在的数据是()
A.2为0.4•1,O2为0.2•1B.2为0.25•1
C.2、3均为0.15•1D.3为0.4•1
12.(2008全国理综,13)在相同温度和压强下,对反应2(g)+H2(g)
(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n()的大小顺序是()
物质
物质的量
实验
2
H2
H2O
甲
a
a
0
0
乙
2a
a
0
0
丙
0
0
a
a
丁
a
0
a
a
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
13.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近于( )
A.33%B.40%C.50%D.65%
14.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是()
A.N2(g)+3H2(g)
23(g)B.2(g)
H2(g)2(g)
5(g)
3(g)2(g)D.22(g)2(g)
23(g)
15.在两个恒容容器中有平衡体系:
A(g)
2B(g)和2C(g)
D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是()
A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大
16.298K下,将1蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G=∆H-T∆S和∆S的变化情况是()
A.∆G>0,∆S<0B.∆G<0,∆S>0
C.∆G>0,∆S>0D.∆G<0,∆S<0
17.某温度下,反应2(g)+
O2(g)
3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应23(g)
22(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()
A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
18.(2008全国I理综,11)已知:
43(g)+5O2(g)4(g)+6H2O(g)△1025,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
二、填空(本题包括5个小题,共46分)
19.(10分)在100℃时,将0.200的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c
(2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为,达到平衡时四氧化二氮的转化率为。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1·1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为•1•1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为•1。
20.(6分)将一定量的2和含0.7氧气的空气(忽略2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
222
23(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.2和3浓度相等b.2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.3的生成速率与2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时3的转化率(用百分数表示)。
21.(12分)在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)
2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5•1,c(B2)=0.1•1,c(C)=1.6•1。
若A2、B2、C的起始浓度分别为a•1、b•1、g•1请确定:
(1)a、g应满足的关系式为。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=,a有最大值为。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=,a有最小值为。
(4)b的取值范围为。
22.(8分)已知一定温度和压强下,在容积为的密闭容器中充入1A和1B,保持恒温恒压下反应:
A(g)+B(g)
C(g)△H<0。
达到平衡时,C的体积分数为40%。
试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡。
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2A和2B,则反应达到平衡时,C的体积分数为;容器的容积为。
23(10分)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示, K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的和H2O,在850℃时发生如下反应:
(g)2O(g)
2(g)2(g)△H<0,和H2O浓度变化如下图,则0~4的平均反应速率v()=·1·1。
t℃时物质浓度(·1)的变化:
时间()
H2O
2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3~4之间反应处于状态;c1数值0.08·1(填大于、小于或等于)。
②反应在4~5间,平衡向逆方向移动,可能的原因是(单选),表中5~6之间数值发生变化,可能的原因是(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
.
参考答案
12.C3.D4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.B15.A16.B17.C18.C
19.
(1)N2O4
2260
(2)0.0700.0015(3)0.2
20.
(1)
(2)b(3)94.7%
21.
(1)a
1.3
(2)0 1.3(3)0 0.4(4)0≤b≤0.9
22.
(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03(3)①平衡大于②da
23.
(1)加快
(2)D(3)40%
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