最新1718学年下学期高二期末考试化学试题附答案 1.docx
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最新1718学年下学期高二期末考试化学试题附答案1
腾冲第八中学2017-2018学年高二年级下学期期末试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、下列溶液肯定显酸性的是()
A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液
C、pH<7的溶液D、C(OH-)<C(H+)的溶液
2、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()
A、(NH4)2SO4B、(NH4)2Fe(SO4)2
C、NH4HSO4D、CH3COONH4
3、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值均一定变大的是()
A、c(H+)B、c(H+).c(OH-)
4、对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔH>0,下列图象中正确的是( )
5、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A、常温常压下,1molP4中所含P—P键数目为4NA
B、100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C、标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D、密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
6、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
7、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )
A、放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
B、充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-+2H+=Fe+2H2O
C、充电时,Ni(OH)2为阳极,发生还原反应
D、该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中
8、在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法正确的是( )
A、加入NaBr固体,AgBr的溶解度减小,Ksp也减小
B、在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点
C、图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D、在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
9、如下图甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol·L-1的NaCl溶液与0.1mol·L-1的AgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为( )
A.2∶2∶4∶1
B.2∶3∶4∶1
C.1∶4∶2∶2
D.1∶1∶1∶1
10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、AlO
、S2-、CO
C、含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
D、加入活泼金属Al能产生H2的溶液:
K+、NH
、Cl-、SO42-
11、下列有关电化学的图示,完全正确的是( )
12、常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:
c(Na+)>c(CH3COO-)
13、如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()
A、两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B、M区域内任意点均有c(H+) C、图中T1 D、XZ线上任意点均有pH=7 14、A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。 已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是() A、电池工作时,K+向负极移动 B、电池工作时,电子由Al经电解质溶液流向Ni C、负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O D、电池工作时,Ni电极周围溶液pH减小 15、25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( ) A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B、B点的横坐标a=12.5 C、水的电离程度: D>C>B D、D点时溶液中有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 16、部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25℃) K1=1.77×10-4 K1=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列选项正确的是() A、2CN-+H2O+CO2 →2HCN+CO32- B、相同物质的量浓度的溶液的PH: Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa C、中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D、相同温度下,同浓度的酸溶液的导电能力顺序: HCOOH>HCN>H2CO3 17、在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。 已知: AgSCN(白色,s)⇌Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色),K=138。 下列说法正确的是() A、边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色 B、当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点 C、上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D、滴定时,溶液PH变化不会影响终点的观察 第Ⅱ卷(非选择题共49分) 二、填空题(本题共有4个小题,共49分) 18、(12分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。 有人模拟用CO和H2合成甲醇,其反应为: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H (1)在容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2发生上述反应,20min时用压力计监测容器内压强的变化如下: 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2 则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_________mol/L.min-1,该温度下平衡常数K=___________,若平衡后增大压强,则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在恒温恒容的密闭容器中,不能判定CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变 C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率V(H2): V(CH30H)=2: 1 (3)如图是甲醇燃料电池结构示意图,C是________(填“正”或“负”)极,写出此电极的电极反应式__________________________________________。 (4)若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mLCuSO4溶液,电解一段时间后,两极均收集到11.2L的气体(标准状况下),则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。 19、(10分)Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。 处理含镉废水可采用化学沉淀法。 试回答下列问题: (1)磷酸镉(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。 (2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解量 较大。 (3)在某含镉废水中加人Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为 mol/L(已知: Ksp(CdS)=7.9×10-27,Ar(Cd)=112);此时是否符合水源标准? (填“是”或“否”)。 Ⅱ、炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。 制取氯化锌主要工艺如下: 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8 (1)加入H2O2溶液的作用是 。 (2) (2)流程图中,调节PH时,加入的试剂X可以是 (填序号), (3)A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4 pH应调整到 。 20、(12分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。 霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 (1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡: 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-112kJ·mol-1 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1 SO2通常在NO2的存在下,进一步被氧化,生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。 (2)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。 (电极材料为石墨) ①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是_______。 ②SO32-放电的电极反应式为_____________________________________。 (3)常温下,烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。 ①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中c(Na+)_________2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”) ②常温下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6,则c(SO32-)—c(H2SO3)=_________mol/L(填写准确数值) 21、(15分)具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下: 已知: (1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为_________________,含有的含氧官能团有_____________________。 (2)E的结构简式为_________________,其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。 (3)M→G中反应①的化学方程式为____________________________________________,反应类型是________________。 (4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_______________________________。 (5)化合物G含有苯环的同分异构体有________种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为______________________________。 (6)参照上述合成路线,设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸()的合成路线。 腾冲八中2019届高二下学期期末试卷(化学)答案 一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D B C D C C D D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 选项 A A D C D C B 2、填空题(本题共有4个小题,共49分) 18、(12分) (1)0.0753不变 (2)BD (3)负 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(4)5 19、(10分) Ⅰ、 (1)Ksp=C(Cd2+)3.C(PO43-)2 (2)Cd(OH)2(3)10-19是 Ⅱ、 (1)使Fe2+被氧化为Fe3+ (2)AC3.2≦PH<5.2 20、(12分) (1)NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol-1 (2)①负硫酸②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ (3)①SO32-+H2O⇌HSO3-+OH->②9.9×10-7 21、(15分) (1)C12H10O3醚键、酯基 (2)CH3CH=CHCOOCH31: 1: 3: 3 (3) 氧化反应 (4) (5)4 (6)
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