必修2有机实验总结.docx

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必修2有机实验总结

基本有机实验

一、基本有机性质实验整理

【实验一】甲烷的化学性质

1、甲烷的燃烧（必修2、P59）

燃烧现象

检验产物

方法

现象

结论

练习：

对比乙烯的燃烧（必修2、P59）、苯的燃烧、乙醇的燃烧现象，思考能否根据燃烧现象鉴别甲烷和乙烯？

为什么点燃前必须验纯？

燃烧产物产物为CO2和H2O，能否说明该有机物只含有碳和氢两种元素？

如何判断该有机物是否含有氧元素？

2、甲烷的氯代（必修2、P59）

现象：

一段时间后发现试管中气体颜色，试管中饱和食盐水液面，试管壁上有出现。

将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊溶液，可以观察到。

附人教版P53实验：

向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

现象：

室温时，混合气体无光照时，发生反应；光照时，瓶内气体颜色，瓶壁出现，瓶中出现少量。

练习：

甲烷在一定条件下可以和Cl2反应。

下列有关该反应的说法正确的是①常温下，CH3Cl是气体，其他3种氯代产物都是液体②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH4不是平面正方形③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾

A.①②③④⑤

B.①②③

C.②③④

D.①②③⑤

【实验二】1、石油的分馏（必修2、P71）（分离提纯）

（1）两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：

铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、、带温度计的单孔橡皮塞、、牛角管、。

（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：

（4）温度计的位置：

温度计的水银球应处于。

（5）冷凝管：

蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向。

2、石蜡油的分解实验（人教版必修2、P59）

如下图所示，将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：

1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

现象：

1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去

2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去

3．收集到的气体能够在空气中燃烧

【科学探究】

实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。

实验要点：

（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。

（2）石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。

（3）实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：

。

【实验三】乙烯的性质实验（必修2、P68）

现象：

乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（反应）（检验）

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（反应）（检验、除杂）

练习：

如何验证乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，而不是取代反应？

【实验四】苯的性质

1、苯的物理性质（必修2、P71）

颜色，溶解性，密度

2、苯结构的验证（必修2、P72）

现象：

酸性高锰酸钾；溴水。

结论：

3、苯的溴代

（1）溴应是_________。

加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是，反应。

（2）导管为什么要这么长？

其末端为何不插入液面？

①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是__________、___________。

②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为__________。

（3）反应后的产物是什么？

如何分离？

①混合液剧烈沸腾，导管口附近出现的白雾，是______________________________。

②纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是，这是因为溴苯溶有_______的缘故。

除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用

分离，反应方程式。

③锥形瓶中出现，是。

探究：

如何验证该反应为取代反应？

。

4、苯的硝化反应

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：

______________________。

（2）步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是______________________，这种加热方法的优点，温度计水银球的位置。

（3）纯净的硝基苯是色有气味的油状液体，于水，密度比水，蒸气有毒。

步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。

（4）步骤④中粗产品颜色用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

（5）胶塞上的长玻璃导管的作用是

（6）纯硝基苯是无色，密度比水_____（填“小”或“大”），具有_______气味的油状液体。

【实验五】乙醇的性质

1、乙醇与钠的反应（必修2、P77）

钠与水反应

钠与乙醇反应

钠是否浮在液面上

钠的形状是否变化

有无声音

有无气泡

剧烈程度

化学方程式

提醒：

乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。

2、乙醇的催化氧化（必修2、P77）

把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变，生成；再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面；反复多次后，试管中生成有气味的物质，反应的总化学方程为；反应中乙醇被，铜丝的作用是。

【实验六】羧酸（必修2、P79、P80）

1、乙酸的酸性：

酸性CH3COOHH2CO3

2、乙酸的酯化反应：

①实验中药品的添加顺序

②浓硫酸的作用是。

碎瓷片的作用是。

③碳酸钠溶液的作用①；②；③。

④反应后右侧试管中有何现象？

⑤为什么导管口不能接触液面？

⑥写出反应方程式

⑦该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法

提醒：

本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。

考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查；也可稍改进后的实验进行考查。

另外是利用该实验的原理来制备其它物质。

【实验七】酯与油脂

1、酯的水解（必修2、P81）

（1）反应原理（反应方程式）：

Ⅲ中________________________________________

Ⅳ中______________________________________________

（2）比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的实验现象_____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

思考：

什么条件下水解较彻底？

为什么？

__________________________________________________________________________。

（3）最适宜的反应条件：

________________________

2、油脂的皂化反应（性质，工业应用）

练习：

油脂在适量的碱溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上就是利用油脂的这个性质来制取肥皂的。

实验步骤：

①在一干燥的蒸发皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH溶液。

②在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，如下图所示,直到混合物变稠。

③继续加热，直到皂化反应完成。

④把盛有混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却。

稍待片刻，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放在冷水浴中冷却。

然后加入25mLNaCl饱和溶液，充分搅拌。

⑤用纱布滤出固态物质，含有甘油的滤液待用。

把固态物质挤干（可向其中加入1~2滴香料），并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂。

问题和讨论：

（1）在制备肥皂时，加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在实验步骤①中，加入NaOH溶液的作用是 　                                                                 。

（3）油脂已水解完全的现象是。

（4）油酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式是 　                                                                   。

（5）食盐的作用；析出固体物质的密度水，主要成分是。

【实验八】糖类

1、葡萄糖醛基的检验（必修2、P84）

现象与解释：

可以看到有色沉淀生成，说明葡萄糖分子中含，具有还原性。

注意：

此处与新制Cu（OH）2反应条件为直接加热。

2、蔗糖的水解（人教版必修2、P79）

取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。

水浴加热5min后取少量溶液，加NaOH溶液调溶液PH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，观察、记录并解释现象。

现象：

解释：

3、淀粉的水解及水解程度判断（必修2学习指导、P72）

（1）水解方程式

（2）实验程度验证：

（实验操作阅读必修2学习指导第72页）

①如何检验淀粉的存在？

②如何检验淀粉部分水解？

③如何检验淀粉已经完全水解？

【实验九】蛋白质的性质（选修2、P86）

1、蛋白质的盐析：

盐析是变化，盐析（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。

常见加入的盐是　　　　　　　　　　　　　　。

2、蛋白质的变性：

变性是变化，变性是一个的过程，变性后的蛋白质在水中重新溶解，同时也失去。

常见使蛋白质变性的条件有

等。

3、蛋白质的颜色反应：

某些蛋白质与浓硝酸作用时呈色。

4、蛋白质被灼烧时，会产生特殊的气味。

【实验十】有机高分子化合物的主要性质（必修2、P90）

实验

实验现象

实验结论

1

2

二、有机物的检验和鉴别（参考学习指导P78专题一、教材解读与拓展P132）

练习：

1.物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是（　）

①用碘水检验淀粉水解是否完全②用燃烧闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物

③点燃鉴别甲烷和乙炔④用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液　

A．①②　　　　　　B．①③④C．②③D．①②③

2．下列有关检验与鉴别说法错误的是

A.用新制的Cu（OH）2（可加热）可鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖

B.用酸性高锰酸钾即可检验CH2=CHCH2OH中的碳碳双键

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.用溴水即可鉴别溴苯、苯、己烯

三、分离和提纯（参考教材解读与拓展P132）

1.分离：

通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质；

提纯：

通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质

2.常用方法：

萃取分液法、蒸馏法、洗气法、转化法、盐析法等

．蒸馏法：

适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。

注意事项：

（1）为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；

（2）温度计的水银球应放在蒸气出口处（即支管口）；

（3）水在冷凝管中的水流方向应是从下口（A处）进，上口（B处）出，与蒸气流对流，便于热交换，更有利于冷却各馏分的温度。

（4）两物质沸点相差越大，分离效果越好，故对应沸点相差小的，常加入某种物质后，再蒸馏以提高分离效果。

（5）玻璃仪器：

酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。

应用：

（1）蒸馏（分馏）石油

（2）提纯硝基苯

（3）分离乙酸和乙醇（先加NaOH中和蒸馏出乙醇，再加硫酸蒸馏得乙酸）

．分液法：

适用于分离互不相溶的液体混合物。

注意事项：

（1）仪器：

分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁

（3）分液时应将活塞打开与外界相通，下层液体从下口放出，上层从上口倒出

（4）对互溶的液态混合物，也可加某种试剂使其分层，再分液。

应用：

（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用饱和Na2CO3洗后再分液）

（2）除去硝基苯中的残酸（用NaOH洗后再分液）

．洗气法：

除去气体混合物中的杂质气体。

注意事项：

（1）装置：

用液体反应物除杂，用洗气瓶；用固体除杂用干燥管。

（2）洗涤剂只能吸收杂质气体，不能除去一种杂质，又引入另一种杂质。

应用：

（1）气态烷烃中混有气态烯烃（通过溴水洗气，而不能用KMnO4）

（2）乙烯中混有CO2、SO2（用NaOH洗气）

.盐析：

肥皂和甘油的分离；蛋白质的分离提纯。

练习：

1.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是（）

①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和溴苯

⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液

A.③⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.③⑤⑥

2．有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

A.苯中的甲苯（溴水）

B.四氯化碳中的乙醇（水）

C.甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）

D.溴苯中的溴（CCl4）

3．下列分离或提纯有机物的方法错误的是

选项

待提纯物质

杂质

试剂及主要操作方法

A

溴苯

溴单质

加NaOH，分液

B

甲苯

苯甲酸

饱和NaHCO3溶液,分液

C

蛋白质

水

加入饱和硫酸铵溶液，过滤

D

乙醇

乙酸

加入氢氧化钠溶液，分液

4.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）

A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③

四、物质的制备

1.教材解读与拓展P104例3、P105例7

2．下列实验能获得成功的是（　　）

A．用溴水鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为

115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是（）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

18．Ⅰ.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

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w|（.wln1）00.c|o$m未来脑教学云平台_请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。

【实验步骤】

（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Nahttp:

//）www_.wln100#.c+*o|m未来脑教学云）平台（#2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a.步骤

（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________；

b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）________；

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________；____________（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为_________________________________；

d.http:

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）/（www.（w_l%n10%未来脑教学云平台||从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________；

e.若60g乙酸与足量的乙醇反应能生成53g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）。

Ⅱ．某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。

制定了如下实验流程:

已知该废液中主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。

各种成分的沸点如下表所示。

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点（℃）

56.2

77.06

78

117.9

（1）上述流程中调节pH=10的目的是 　                                                                                   。

（2）馏分1的成分为　　　　，控温范围应该是　　　　。

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w.wln100.c@om未%来脑|教+学云平台（_在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________。

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（3）写出向残液中加入浓硫酸时的反应方程式:

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（4）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，蒸馏器残留液中溶质的主要成分是___________。

（5）该小组同学的蒸馏装置如图所示,A中温度计的位置正确的是　　　　（填“a”、“b”或“c”）;冷凝水的流向为　　　　（填“上进下出”或“下进上出”）。

基本有机实验参考答案

一、基本有机性质实验整理【实验一】1、甲烷的燃烧（必修2、P59）

燃烧现象

检验产物

火焰呈淡蓝色，放出大量的热

方法

现象

结论

在火焰的上方罩一个干燥、洁净的烧杯

烧杯壁上有水珠出现

甲烷中含有氢元素

向烧杯里注入少量的澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

甲烷中含有碳元素

练习：

乙烯：

明亮火焰，伴有黑烟；苯：

明亮火焰，伴有浓烟；乙醇：

火焰呈淡蓝色，放出大量的热。

能。

因为可燃性气体如果混有杂质，点燃时可能爆炸。

否。

两种情况：

①如果已知参加反应的有机物质量：

计算生成物中所含氢元素质量+碳元素质量。

看是否与参加反应的有机物质量。

若相等，则不含氧元素，若小于，则说明原有机物里含氧元素。

②若已知参加反应的氧气质量：

计算生成物中氧元素的总质量，再与参加反应的氧气质量相比，若相等，则不含氧元素，若大于，则说明原有机物里含氧元素。

2、现象：

逐渐变浅，逐渐上升，黄色油珠。

溶液变红。

附人教版P53实验：

不；变浅，黄色油状液滴，白雾练习：

A【实验二】1、⑴沸点互溶⑵蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶⑶防暴沸⑷蒸馏烧瓶的支管口处⑸相反2、氧化铝（或碎瓷片）催化作用

【实验三】氧化加成练习：

取反应后液体，加入紫色石蕊试液（或AgNO3溶液），溶液不显红色（或不产生浅黄色沉淀）则说明乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，而不是取代反应。

【实验四】1、无色难溶于水小于水2、不褪色不褪色苯分子中不存在碳碳双键3、⑴液溴FeBr3⑵①导气、冷凝回流②HBr易溶于水，防止倒吸⑶①HBr与水蒸气形成白雾②褐色油状液体Br2NaOH溶液分液漏斗Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O③浅黄色沉淀HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3探究：

锥形瓶中液体出现浅黄色沉淀，或取锥形瓶中液体，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，则说明该反应是取代反应。

4、

（1）将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌或振荡

（2）水浴加热使反应物受热均匀，便于控制温度水浴中（3）无苦杏仁难大分液漏斗（4）黄色除残留的H2SO4、HNO3、NO2等酸性物质（5）冷凝回流（6）大苦杏仁

【实验五】1、乙醇与钠的反应（必修2、P77）

钠与水反应

钠与乙醇反应

钠是否浮在液面上

浮在水面

沉在液面下

钠的形状是否变化

熔化成小球

不熔化，仍为块状

有无声音

发出嘶嘶响声

没有声音

有无气泡

有

有

剧烈程度

剧烈

缓慢

化学方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

2、黑CuO；变红；刺激性，2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O氧化催化作用

【实验六】1、>2、①乙醇、乙酸、浓硫酸或乙醇、浓硫酸、乙酸②催化剂、吸水剂。

防暴沸③①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层④饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。

⑤因为受热不均匀，可能会引起倒吸

⑥CH3COOH＋HO－C2H5

CH3COOC2H5＋H2O⑦小心均匀加热,保持微沸,有利于产物的生成和蒸出,提高产率【实验七】1、

（1）CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

（2）Ⅰ：

上层油状液体厚度和气味几乎没有变化Ⅱ：

上层油状液体厚度减小很小和气味变淡很小Ⅲ：

上层油状液体厚度变薄和气味变淡Ⅳ：

上层油状液体和气味消失思考：

碱性条件，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇的过程是可逆的，如果用NaOH，会中和生成的酸，导致平衡右移直至彻底，生成乙酸钠和乙醇。

（3）NaOH溶液，加热2、练习：

（1）用乙醇溶解NaOH和油脂,使其充分接触,使皂化反应更快,更充分。

（乙醇不是反应物,只是溶剂）

（2）催