化学检验工中级工理论知识精彩试题题及问题详解1.docx

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化学检验工中级工理论知识精彩试题题及问题详解1

职业技能鉴定理论模拟试题（中级.化学检验工）

姓名：

学号

（说明：

技能鉴定理论考试试题共100题，单项选择题80题，判断题20题，每题1分）

一、单项选择题：

1、下列溶液浓度的表示方法或单位正确的是（D）

（A）摩尔浓度（mol/L）（B）当量浓度（N）（C）1%酚酞（D）物质的量浓度（cB）

2、0.0234x4.303x71.07/127.5的计算结果是（C）。

A、0.0561259；B、0.056；C；0.0561；D、0.05613

3、使分析天平较快停止摆动的部件是（C）。

A、吊耳；B、指针；C、阻尼器；D、平衡螺丝

4、甲基橙指示剂的变色范围是（A）。

A、3.1-4.4；B、4.4-6.2；C、6.8-8.0；D、8.2-10.0

5、分样器的作用是（C）。

A、破碎样品；B、分解样品；C、缩分样品；D、掺合样品

6、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（C）

（A）20mL（B）30mL（C）50mL（D）60mL

7、若H2SO4溶液的试剂瓶标签上的浓度为“10→100”则表示（B）。

（A）10mLH2SO4＋100mL＋水（B）10mLH2SO4＋水稀释至100mL

（B）100mLH2SO4＋10mL水（D）10mLH2SO4＋90mL水

8、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做（B）

A、空白实验  B、对照实验  C、回收实验  D、校正实验

9、下列基准物质的干燥条件正确的是（A）

A、H2C2O4•2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中

10、下列物质不能在烘箱中烘干的是（A）

A、硼砂      B、碳酸钠      C、重铬酸钾    D、邻苯二甲酸氢钾

11、以下有关天平计量性能叙述正确的是（C）。

（A）天平灵敏度越高越好。

（B）天平的重心铊可根据需要随意调节。

（C）在载荷平衡状态下，多次开关天平后，天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。

（D）一般而言，温度不会影响天平的计量性能

12、以下滴定操作正确的是（　A）

（A）滴定速度应控制在开始时一般为每秒3－4滴

（B）初读数时，手执滴定管刻度处，浅色溶液应读弯月面下缘实线最低处。

（C）滴定前期，左手离开旋塞使溶液自行流下

（D）滴定完毕，管尖处有气泡

13、准确称取一定质量的基准Na2CO3，溶解于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓度。

在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是（　B　）

（A）滴定管与容量瓶　　　（B）滴定管与移液管（C）移液管与量筒　　（D）锥形瓶与容量瓶

14、为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞。

采用（B）过滤。

A、快速法；B、倾泻法；C、抽滤法；D、减压法

15、韦氏天平平衡时，浮锤的金属丝浸入液面下（D）。

A、1mm；B、5mm；C、10mm；D、15mm

16、腐蚀性试剂宜放在（A）的盘或桶中。

A、塑料或塘瓷；B、玻璃或金属；C、橡胶或有机玻璃；D、棕色或无色

17、最常见的称量分析法是（A）。

A、沉淀法；B、气化法（挥发法）；C、电解法；D、萃取法

18、以下能用微孔玻璃滤器过滤的溶液有。

B

（A）较浓NaOH（B）H2SO4（C）浓热H3PO4　　（D）HF

19、用KMnO4标准滴定溶液进行滴定时，应采用（　D　）滴定管。

（A）无色碱式　　（B）无色酸式　　（C）棕色碱色　　（D）棕色酸式

20.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸B

A、0.84mL      B、8.3mL    C、1.2mL    D、12mL

21.将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（A  ）mol/L。

A、1    B、2    C、3    D、4

22、某厂生产的固体化工产品共30袋，按规定应从（　B　）中取样

（A）8袋　　（B）11袋　　　（C）13袋　　　（D）15袋

23、某显色剂在PH为1-6时显黄色，PH为6-12时显橙色，PH>13时显红色，该显色剂与金属离子配合后呈现红色，则显色反应应在（A）溶液中进行。

A、PH=1-6;B、PH=6-12；C、PH=7D、PH>13

24、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用（A）灭火器灭火。

A、四氯化碳；B、泡沫；C、干粉；D、1211

25、质量为mg，摩尔质量为Mg/mol的物质A，溶于水后移至VL的容量瓶中，稀释到刻度，则其物质的量浓度C{.D}A等于（C）。

A、M/m*1/v；B、m/M*1/V；C、m/M*1/VD、M/m*V

26、721型分光光度计底部干燥筒内的干燥剂药（A）检查更换。

A、经常；B、定期使用；C、保持潮湿；D、使用时

27、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（　C　）。

（A）1mol/LNaOH（B）1mol/LHCl（C）0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc（D）1mol/LHAc

28、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（　A　）。

（A）试液的酸碱性　　　（B）指示剂用量（C）温度　　　　　（D）溶剂

29、在下述滴定中，CO2产生显著影响的是（　B　）。

（A）NaOH滴定HCl，酚酞为指示剂（B）HCl滴定NaOH，酚酞为指示剂

（C）NaOH滴定HCl,甲基橙为指示剂（D）HCl滴定NaOH，甲基橙为指示剂

30、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是C

A、Mg2+量  　B、Ca2+量      C、Ca2+、Mg2+总量        D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

31、准确滴定单一金属离子的条件是C

A、lgcMK′MY≥8            B、lgcMKMY≥8      C、lgcMK′MY≥6      D、lgcMKMY≥6

32、在配合物[Cu（NH3）4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是A

A、CuS                  B、Cu（OH）2        C、S                D、无沉淀产生

33、下列物质不能在溶液中共存的一组是（　C　）。

（A）Na2CO3＋NaHCO3（B）NaOH＋Na2CO3（C）NaOH＋NaHCO3（D）Na2HPO4＋NaH2PO4

34、由NH4Cl（固）分解为NH2Cl（气）的反应中，物系取独立组分数是（）。

A、4；B、2；C、3；D、1

35、配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是（B）。

A、logCmKMy≧8；B、logCmK＇mY≧6；C、logK＇mY≧6；D、logKmY≧8；

36、下述方法中（A）不属于常用的气相色谱定量测定方法。

A、均称线对法；B、标准曲线法；C、内标法；D、归一化法

37、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（D）。

A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质

B、滴定管读取的数偏高或偏低

C、所用试剂含干扰离子

D、室温升高

38、用甲醛法测定化肥中铵态氮是属于滴定分析法中的（　D　）。

（A）直接滴定法　　（B）返滴定法　　（C）置换滴定法　　　（D）间接摘定法

39、下列操作错误的是（　B　）。

（A）配制NaOH标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水

（B）用c（HCl）为0.1001mol/L盐酸标准滴定溶液测定工业烧碱中NaOH含量。

（C）用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液

（D）将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中

40、用c（HCl）=0.1mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3溶液至甲基橙终点，Na2CO3的基本单元是（　C　）。

（A）2Na2CO3（B）Na2CO3　　（C）1/2Na2CO3（D）1/3Na2CO3

41、对工业气体进行分析时，一般是测量气体的是（）。

A、重量；B、体积；C、物理性质；D化学性质

42、用NaAc.3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（D）。

（MNaAC.3H2O=136.1克/摩尔）

A、将49克NaAc.3H2O放入少量水中溶解，再加上50ml2.0MHAc溶液，用水稀释1升。

B、将98克NaAc.3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0MHAc溶液，用水稀释至1升。

C、将25克NaAc.3H2O放入少量水中溶液，再加入100ml2.0MHAc溶液，用水稀释至1升。

D、将49克NaAc.3H2O放少量水中溶液，再加入100ml2.0MHAc溶液，用水稀释至1升。

43、PH=5的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时PH是（D）。

A、5.3；B、7；C、10.8；D、11.7

44、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是B

A、滴定开始时      B、滴定近终点时    C、滴入标准溶液近50%时  D、滴入标准溶液至50%后

45、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是B

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓    

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O    

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O

46、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是D

A、蓝色    B、亮绿色        C、紫色变为纯蓝色    D、粉红色    

47、下列叙述正确的是（）。

A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

B、结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电。

C、在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡

D、当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。

48、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（A　　）。

（A）提前到达（B）推迟到达（C）正常到达（D）无影响

49、测定FeCl2时应选择（B）作标准滴定溶液

（A）KMnO4（B）K2Cr2O7（B）I2（D）Na2S2O3

50、标定Na2S2O3标准滴定溶液的基准物是（C）。

（A）Na2CO3（B）As2O3（C）K2Cr2O7（D）H2C2O4

51、在直接碘量法中，淀粉指示剂在（A）加入。

（A）滴定开始时（B）滴定至1/3（C）滴定至1/2（D）滴定至终点前

52、下列单质有毒的是（C）。

A、硅；B、铝；C、汞；D、碳

53、34.2gAl2（SO4）3（M=342g/mol）溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是（）。

A、0.02mol/L；B、0.03mol/L；C、0.2mol/L；D、0.3mol/L

54、依据被测气体物质的（）性质的特点，可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进行分析。

A、物理和化学；B、密度小和易于流动；C、吸收和燃烧；D、体积随温度和压力改变

55、下列选项属于称量分析法特点的是（B）。

A、需要基准物作参比；

B、要配制标准溶液；

C、经过适当的方法处置，可直接通过称量即得到分析结果；

D、适用于微量组分的测定

56、下列各种装置中，不能用于制备实验室用水的是（A）。

A、回馏装置；B、蒸馏装置；C、离子交换装置；D、电渗析装置

57、用AS2O3标定碘液，反应如下：

AS2O3＋6OH－⇔2AsO33－＋3H2OAS2O33－＋I2＋H2O⇔AS2O43－＋2I－＋2H＋

则AS2O3的基本单元为（D）。

（A）AS2O3（B）1/2AS2O3（C）1/3AS2O3（D）1/4AS2O3

58、用AS2O3标定碘溶液其浓度{C（1/2I2）=}计算公式（A）。

（A）mAs2O3（B）mAs2O3

M（1/4As2O3）.VM（1/3As2O3）.V

（C）mAs2O3（D）mAs2O3

M（1/2As2O3）.VM（As2O3）.V

59、测定水泥中钙含量时，将水泥中钙→Ca2＋→CaC2O4→H2C2O4,最后用KMnO4标准滴定溶液滴定，应选择（C）为指示剂。

（A）PAN（B）淀粉（C）KMnO4自身（D）邻二氮菲亚铁

60、下列叙述错误的是（C）。

（A）KMnO4性质不稳定，不能作为基准物直接配制标准滴定溶液

（B）间接碘量法要求在暗处静置，以防止I－被氧化

（C）碘量法滴定时的介质应为中性或碱性

（D）碘量法滴定时，开始慢摇快滴，终点前快摇慢滴

61、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。

A、滴定开始时；B、滴定至近终点时；C、滴定至I2的红棕色褪尽，溶液成无色时；

D、在标准溶液滴定了近50%时

62、下列选项不属于称量分析法的是（B）。

A、气化法；B、碘量法；C、电解法；D、萃取法

1（A）101、莫尔法确定终点的指示剂是A、K2CrO4  B、K2Cr2O7  C、NH4Fe（SO4）2  D、荧光黄

3（C）102、佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（　）A、AgI对指示剂的吸附性强　　B、AgI对Iˉ的吸附强        

C、Fe3+氧化Iˉ            　　　D、终点提前出现

63、NH4Cl分子中含有（B）。

A、离子键、共价键、配位键；B、离子键、共价键；C、离子键；D、共价键、配位键

64、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差（）。

A、滴定时有液滴溅出；B、砝码未经校正；C、滴定管读数读错；D、试样未经混匀

65、用于配位滴定法的反应不一定必备的条件是（D）。

（A）生成的配合物要足够稳定（B）反应速度要快

（C）生成的配合物的组成必须固定（D）必须以指示剂确定滴定终点

66、用EDTA配合滴定测定Al3＋时应采用（　C　）。

（A）直接滴定法　　　（B）间接滴定法　　　（C）返滴定法　　（D）连续滴定法

67、某溶液中含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，加入三乙醇胺后，调节PH＝10时，用EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑T作指示剂，则测出的是（　C　）含量

（A）Ca2＋（B）Mg2＋（C）Ca2＋、Mg2＋（D）Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋

68、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准滴定溶液滴定Ag＋时，应在（　A　）条件下进行。

（A）酸性　　　（B）弱酸性　　　（C）中性（D）碱性

69、莫尔法只适用于测定（　B　）

（A）Cl－、I－　　（B）Cl－、Br－（C）Cl－、SCN－　　　（D）Br－、SCN－

70、用0.1mol/L滴定0.1mol/LNaOH时的PH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHcl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（A）。

A、9.7-4.3；B、8.7-4.3；C、8.7-5.3；D、10.7-3.3

71、下列式子表示对的是（D）。

A、相对偏差%=绝对偏差/真实值；B、绝对偏差=平均值-真实值；

C、相对误差%=绝对误差/平均值；D、相对偏差%=绝对偏差x100/平行测定结果平均值

72、已知MZn=81.38g/mol,用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。

A、4g；B、1g；C、0.4g；D、0.04g

73、使电子天平具有较好的稳定性的结构是（C）。

A、石英管梁；B、秤盘；C、平衡调节螺丝；D、指针

74、酸度计使用前必须熟悉使用说明书，其目的在于（A）。

A、掌握仪器性能，了解操作规程；B、了解电路原理图；

C、掌握仪器的电子构件；D、了解仪器结构

75、下列条件中不属于对称量法中沉淀形式要求的是（　B　）。

（A）溶解度必须很小　　（B）有足够的稳定性

（C）易转化为称量形式　　　（D）必须纯净易过滤，洗涤。

76、对于晶形沉淀和非晶形沉淀（D　）陈化。

（A）都需要　（B）前者不要后者要　（C）都不需要　（D）前者需要后者不要

77、下列对称量分析要求所用沉淀剂叙述不正确的是（C）。

（A）高温时易挥发或分解（B）化学稳定性高

（C）溶解度小（D）选择性高，生成的沉淀溶解度小

78、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是（B）。

（A）异离子效应（B）酸效应（C）配位效应（D）水解效应

79、下列对沉淀洗液选择错误的是（D）。

（A）溶解度小又不易形成胶体的沉淀，可用蒸溜水洗涤。

（B）溶解度较大的晶形沉淀，可选用稀的沉淀剂洗涤。

（C）溶解度较小且可能分散成胶体的沉淀，应选用易挥发的稀电解质溶液洗涤。

（D）溶解度受温度影响小的沉淀，可用冷的洗液洗涤。

80、用沉淀称量法测定MgO含量时，若称量式为Mg2P2O7,则换算因数为（B）。

MrMg2P2O7=222.55

MrMgO=40.30

（A）0.1811（B）0.3622（C）0.5432（D）2.761

81、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。

A、Ka=KHIn；

B、指示剂应在PH=7.00时变色；

C、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；

D、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围内。

82、已知MNa2CO3=105.99g/mol,用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（）。

A、0.5-1g；B、0.05-0.1g；C、1-2g；D、0.15-0.2g

83、某25℃的水溶液，其PH值为4.5，则此溶液中的OH-浓度为（）。

A、10-9.5mol/L；B、10-4.5mol/L；C、104.5mol/L；D、10-2.5mol/L

84、测定某物质中MgO含量时，称取样品2.5000g，经处理成250.00mL试液，移取50.00mL试液经沉淀、过滤、洗涤、灼烧至恒重得到Mg2P2O7沉淀0.3750g，则样品中MgO含量为（A）。

（A）27.16%（B）13.58%（C）40.74%（D）20.71%

85、用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液C

A、调零            B、消除干扰离子    C、定位            D、减免迟滞效应

86、在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为  C  

A、0.058V      B、58V        C、0.059V  D、59V

87、用AgNO3溶液电位滴定0.009324mol/LKCl溶液25.00mL，在接近化学计量点时，测得滴定剂体积和电动势值如下，则化学计量点时消耗AgNO3溶液的体积为（C）

V（AgNO3），mL    ……    24.70    24.80    24.90    25.00    ……

测得电位值，mV    ……    230    253    286    316    ……、

A、24.98mL    B、24.12mL    C、24.88mL    D、24.84mL

88、用爆炸法分析气体含量时，应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在（B）。

（A）爆炸法下限以下（B）爆炸极限内（C）爆炸上限（D）爆炸上限以上

89、在比色分析测定中，下列操作正确的是（D）

（A）吸收池外挂有水珠（B）手捏吸收池的磨光面

（C）用滤纸擦去吸收池外壁的水珠（D）待测溶液加至吸收池的2/3高处

90、有色配合物的摩尔吸收系数与下面有关的量是（C）。

（A）吸收池厚度（B）有色配合物的浓度

（C）入射光的波长（D）吸收池的材料

91、有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液，在相同条件下测得吸光度分别为甲：

0.30乙：

0.20若甲的含量为0.015%，则乙的含量为（B）

（A）0.060%（B）0.010%（C）0.005%（D）0.040%

92、称量易吸湿的固体样应用（D）盛装。

A、研体；B、表面皿；C、小烧杯；D、高型称量瓶

93、在CO（气）+H2O（气）≒CO2（气）+H2（气）-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是（）。

A、加催化剂；B、增加CO2的浓度；C、减少CO的浓度；D、升高温度

94、PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知KNH3.H2O=1.8x10-5,MNH4Cl=53.49g/mol）

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O24ml用水稀释至500ml；

B、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O207ml用水稀释至500ml；

C、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O1.4ml用水稀释至500ml；

D、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O197ml用水稀释至500ml

95、下列仪器不能加热的是（B）。

A、烧杯；B、容量瓶；C、坩埚；D、试管

96、用铬天青S分光光度法测Al3＋时，要消除Fe3＋干扰，可采用（C）

（A）控制溶液酸度（B）加入掩蔽剂（C）加氧化剂或还原剂（D）选择适当的波长

97、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用（A）。

（A）银电极（B）铂电极（C）玻璃电极（D）甘汞电极

98、用玻璃电极测量溶液的PH值时，采用的定量分析方法为（C）。

（A）标准曲线法（B）加入标准法（C）直接比较法（D）以上都不是

99、电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（D）。

（A）滴定手续（B）标准溶液（C）滴定仪器（D）终点的确定方法

100、色谱中归一化法的优点是（A）

（A）不需准确进样（B）不需校正因子（C）不需定性（D）不用标样

101、用气相色谱法测定混合气体中的H2含量时，应选择（B）作载气

（A）H2（B）He（C）N2（D）CO2

102、抽查甲、乙两厂生产的同种产品各10批，计算得其纯度的平均值相等，则两厂的产品质量水平（C）。

（A）相等（B）不相等（C）不一定相等（D）都不是

103、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（A）

（A）CO2（B）干粉（C）泡沫（D）沙子

104、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA