北京市丰台区高三一模化学.docx
- 文档编号:9681513
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:148.04KB
北京市丰台区高三一模化学.docx
《北京市丰台区高三一模化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市丰台区高三一模化学.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京市丰台区高三一模化学
2014北京市丰台区高三(一模)化学
一、选择题
1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.食盐可作调味剂B.CO2属于大气污染物
C.柠檬很酸,属于酸性食物D.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
2.(6分)下列解释事实的方程式表达不正确的是( )
A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B.铝制容器不能盛装碱液:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.氯气可用于消毒:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.过氧化钠可用于呼吸面具:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
3.(6分)图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门.下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中SO42﹣向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
4.(6分)下列说法正确的是( )
A.植物油的主要成分是高级脂肪酸
B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯
D.丙氨酸(
)缩聚产物的结构简式为
5.(6分)实验:
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c.
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色.
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2(s)═Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
B.滤液b中不含有Mg2+
C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
6.(6分)用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是( )
X
Y
Z
实验现象
A
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
浑浊液变澄清,后又变浑浊
B
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
溶液变为红色,后颜色加深
C
KI溶液
足量氯水
乙醇
溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色
D
Na2SO3溶液
Ba(NO3)2溶液
盐酸
生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成
A.AB.BC.CD.D
7.(6分)已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s).下列说法正确的是( )
A.4s时c(B)为0.76mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
二、非选择题
8.(17分)聚乙烯醇肉桂酸酯(A)可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层.下面是一种合成该有机物的路线:
已知:
请回答:
RCHO+R′CH2COOH
(1)CH3COOH中的含氧官能团的名称为;其电离方程式是 .
(2)反应①是加聚反应,B的结构简式是 .
(3)反应②的反应类型是 .
(4)E的分子式为C7H8O,符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 .
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②核磁共振氢谱有4种峰
(5)苯甲醛能与新制的Cu(OH)2反应,该反应的化学方程式是 .
(6)关于D的性质下列说法正确的是 (填字母).
a.存在顺反异构
b.溶液呈酸性,能与Na和NaOH溶液反应
c.能使KMnO4(H+)溶液和Br2(CCl4)溶液褪色
d.能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应
(7)反应③的化学方程式是 .
9.(14分)切开的金属Na暴露在空气中,其变化过程如下:
(1)反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下:
①反应Ⅰ是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是 .
②1molNa(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 .
(2)反应Ⅱ是Na2O与水的反应,其产物的电子式是 .
(3)白色粉末为Na2CO3.将其溶于水配制为0.1mol/LNa2CO3溶液,下列说法正确的是 (填字母).
a.升高温度,溶液的pH降低
b.c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
c.加入少量NaOH固体,c(CO32﹣)与c(Na+)均增大
d.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(4)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题.
①钠比锂活泼,用原子结构解释原因 .
②ZEBRA电池是一种钠电池,总反应为NiCl2+2Na⇌Ni+2NaCl.其正极反应式是 .
10.(12分)铁屑可用于地下水脱氮,其实验室研究步骤如下:
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理.
Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用.
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液.
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中.
请回答:
(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 .
(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是 .
(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是 .
(4)将酸性条件下,铁与NO3﹣反应的离子方程式补充完整:
Fe+
NO3﹣+
═
Fe2++
NH4++
(5)已知活性炭能吸附NH4+、OH﹣.步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以提高脱氮的效果,其原因是 .
(6)研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果,反应体系的pH分别控制在4和8.5时,NO3﹣的去除率分别为90%和15%.正常地下水中含有CO32﹣,会影响脱氮的效果,用化学用语和文字简述其原因 .
11.(15分)银氨溶液可用于检测CO气体.实验室研究该反应的装置图如图:
(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有 (填“氧化性”或脱水性).
(2)软管的作用是 .
(3)浓NaOH溶液的作用是 .
(4)反应结束后试管C底部有黑色沉淀,为验证产物,分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验.
a.测得上层清液pH为10.
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象.
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净.
①实验c的目的是 .
②根据上述实验现象证明上层清液中含有 .
③已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质:
.
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成,根据实验现象写出该反应的化学方程式:
.
化学试题答案
一、选择题
1.【解答】A.食盐有咸味,可做调味剂,故A正确;
B.因二氧化碳无毒,则不属于大气污染物,故B错误;
C.柠檬酸虽然很酸,在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外,剩下碱性的钾盐,因此属于碱性食物,故C错误;
D.聚氯乙烯中的增塑剂有毒,不能包装食品,故D错误.
故选A.
2.【解答】A.碳酸氢钠不稳定,在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,所以其方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,故A正确;
B.铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,所以其离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故B正确;
C.次氯酸是弱电解质,要写化学式,所以其离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故C错误;
D.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,其方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D正确;
故选C.
3.【解答】A.粗铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,所以阴极a为纯铜,故A正确;
B.电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动,故B正确;
C.外加电流的阴极保护法中,被保护的金属连接原电池负极,所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极,故C正确;
D.牺牲阳极的阴极保护法中,被保护的金属作原电池正极,图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X作负极,其活泼性大于铁,故D错误;
故选D.
4.【解答】A.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,故A错误;
B.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应只能证明有葡萄糖,不能证明完全水解,故B错误;
C.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液发生消去反应可制取乙烯,故C错误;
D.丙氨酸相邻两个分子的羧基和氨基能脱去一分子的水得到
,故D正确.
故选D.
5.【解答】将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2⇌Mg2++2OH﹣,
A、浊液a为氢氧化镁悬浊液,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2⇌Mg2++2OH﹣,故A正确;
B、将a中所得浊液氢氧化镁过滤,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2⇌Mg2++2OH﹣,所得滤液中含少量Mg2+,故B错误;
C、实验②中是Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁,说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶,故C正确;
D、氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀,沉淀向着更难溶的物质转化,所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,故D正确.
故选B.
6.【解答】A.常温下,苯酚的溶解度较小,所以苯酚溶液浑浊,苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠,所以溶液变澄清,向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸,苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚,所以溶液又变浑浊,所以实验现象是:
溶液先变澄清后变浑浊,故A正确;
B.氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色,加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解,但硫氰化铁浓度降低,则溶液颜色变浅,故B错误;
C.氯气和碘离子反应生成碘单质,但水和乙醇互溶,所以混合溶液不分层,故C错误;
D.亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡,向混合溶液中加入稀盐酸,亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡,所以没有气体生成,沉淀不溶解,故D错误;
故选A.
7.【解答】A.反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,
8.所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L•s),则4s内△c(B)=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L,B的起始浓度为
=0.4mol/L,故4s时c(B)=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L,故A错误;
B.设平衡时A的浓度变化量为x,则:
A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)
开始(mol/L):
0.10.400
变化(mol/L):
xxxx
平衡(mol/L):
0.1﹣x0.4﹣xxx
故
=1,解得x=0.08
所以平衡时A的转化率为
×100%=80%,故B正确;
C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C错误;
D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4,所以1200℃时反应
C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
=2.5,故D错误.
故选B;
二、非选择题
8.【解答】
(1)CH3COOH中的含氧官能团的名称为:
羧基(﹣COOH);乙酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,
故I答案为:
羧基;CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+;
(2)CH≡CH与乙酸发生加成反应得到B,B发生加聚反应得到
,所以B的结构简式为:
CH2=CHOOCCH3,
故答案为:
CH2=CHOOCCH3;
(3)
与NaOH的水溶液共热发生水解反应(或取代反应)得到CH3COOH和C
,
故答案为:
水解反应;
(4)E的分子式为C7H8O,①能与浓溴水反应产生白色沉淀证明该分子中含有酚羟基;②核磁共振氢谱有4种峰,则说明E中有四种氢原子,则满足条件的E的同分异构体的结构简式为:
,
故答案为:
;
(5)
含有醛基,所以能与新制的Cu(OH)2反应,该反应的化学方程式是:
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O,
故答案为:
如上;
(6)根据已知反映原理可知,
与乙酸发生反应得到D,D的结构简式为:
,
a.两个H原子可以在碳碳双键的同一侧,也可以在双键的两侧,所以D存在顺反异构,故a正确;
b.由于在分子中含有羧基,所以溶液呈酸性,能与Na和NaOH溶液反应放出氢气,故b正确;
c.由于在分子中含有不饱和的碳碳双键,所以被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使KMnO4(H+)溶液褪色;也能与Br2发生加成反应而使Br2(CCl4)溶液褪色,故c正确;
d.在分子中不含有醛基,所以不能发生银镜反应,故d错误;
故答案为:
abc;
(7)C
与D
发生反应③得到聚酯和水,反应的化学方程式为:
,
故答案为:
如上.
9.
(1)①根据图中所示的信息知道:
反应物总能量高于生成物总能量,所以反应是放热的,故答案为:
放热;反应物总能量高于生成物总能量;
②根据图中所示的信息可以书写热化学方程式为:
Na(s)+
O2(g)=
Na2O(s)△H=﹣207kJ/mol,故答案为:
Na(s)+
O2(g)=
Na2O(s)△H=﹣207kJ/mol;
(2)氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠,氢氧化钠是既含有离子键又含有共价键的离子化合物,电子式为
,故答案为:
;
(3)a.碳酸钠中碳酸根离子水解是吸热的过程,所以升高温度,溶液的pH增大,故a错误;
b.溶液中存在质子守恒:
c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+c(H+),即;
c.加入少量NaOH固体,CO32﹣的水解受到抑制,所以c(CO32﹣)与c(Na+)均增大,故c正确;
d.离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+),故d错误.
故选bc;
(4)①同一主族元素的原子Na、Li,原子半径越大,金属活泼性越强,即钠比锂活泼,故答案为:
最外层电子数相同,随着核电荷数增加,原子半径逐渐增大,金属性增强;
②ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应,即NiCl2+2Na++2e﹣=Ni+2NaCl,故答案为:
NiCl2+2Na++2e﹣=Ni+2NaCl.
10.【解答】
(1)盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)烘干时需防止铁屑在空气中被氧化,可用氮气作为保护气,故答案为:
防止铁屑在空气中被氧化;
(3)滤液中含有氯化亚铁,加热促进水解,被氧化生成氢氧化铁,分解生成氧化铁,故答案为:
Fe2O3;
(4)铁与NO3﹣反应生成Fe2+、NH4+和水,反应的方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,
故答案为:
4;1;10H+;4;1;3H2O;
(5)在铁粉中加入活性炭,可形成原电池反应,加快反应速率,且活性炭能吸附NH4+、OH﹣,可降低水中的NH4+的浓度,
答案为:
活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率,其次活性炭吸附生成物NH4+、OH﹣能降低出水中的NH4+的浓度(并且能降低出水pH值,这可能是因为活性炭能够吸附OH﹣);
(6)CO32﹣水解呈碱性,CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,pH增大,且发生Fe2++CO32﹣=FeCO3↓,可生成FeCO3沉淀而阻止反应进行,
故答案为:
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣增大了溶液的pH会降低脱氮效果,且Fe2++CO32﹣=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行.
11.【解答】
(1)甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳,HCOOH
CO+H2O,依据反应特征分析可知表现的是浓硫酸的脱水性,
故答案为:
脱水性;
(2)软管的作用是分液漏斗和试管A内气压相同,液体便于流下,
故答案为:
保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下;
(3)甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳,可能生成酸性气体,通过氢氧化钠溶液可以除去酸性气体,
故答案为:
洗气,吸收酸性气体;
(4)①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象,是做对比实验,证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应,证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的,
故答案为:
对比试验,证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应,证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的;
②a.测得上层清液pH为10,说明溶液显碱性;
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子,
故答案为:
(NH4)2CO3或NH4+、CO32﹣;
③银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液,加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银,
故答案为:
滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银;
④一氧化碳和银氨溶液反应生成氨气、银、和碳酸铵,反应的化学方程式为
CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑,
故答案为:
CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市丰台区高三一模化 北京市 丰台区 高三一模化