山东省潍坊市学年高二上学期期末统考化学试题含答案.docx
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山东省潍坊市学年高二上学期期末统考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14 O-16Na-23Al-27 S-32 C1-35.5K-39Cr-52 Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
选择题(本题包括14 个小题,每小题3 分,共42 分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()
A.茶叶
B.丝绸
C.瓷器
D.中革药
2.化学与科学、技术、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是()
A.已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
B.常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高
D.航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法
3.下列说祛错误的是()
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
C.反应速率常数与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
4.下列改变可确认化学平衡一定移动的是()
A.化学平衡常数发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.正逆反应速率发生了改变D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后,移走少量的固态物质
5.下列关于pH=3 的盐酸和pH=3 的醋酸溶液的说法正确的是()
A.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.加入等质量的铁粉,反应过程中放出H2 的速率相同
D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m 6.下列说法正确的是() A.AlCl3溶液经加热、蒸干,可得AlCl3固体 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)一定是1.0×10-3 mol·L-1 D.泡沫灭火器中常使用的药品是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 7.右图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是() A.该反应的热化学方程式为: N2+3H2 2NH3△H=-92kJ·mol-1 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.使用催化剂后反应的焓变减小,N2转化率增大 8.一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是() A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化 C.反应速率v(H2)= v(HI)D.c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 9.关于下图所示各装置的说法正确的是() A.装量①是原电池,总反应是: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B.装置②通电一段时间,石墨Ⅱ电极附近有气体生成且溶液变浑浊 C.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 D.装置④中,B极上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 10.下列化学实验的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp( AgCl) B 向浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色,后者不变色 NaHCO3发生水解反应,NaHSO3不发生水解反应 C 将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1 KSCN溶液等体积混合后,溶液显红色,向混合后的溶液中再加入少量氯化钾固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 D 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 11.经研究发现家蚕的信息素为CH3(CH2)2CH=CHCH=CH(CH2)8CH3。 下列说法正确的是() A.家蚕信息素是乙烯的同系物 B.家蚕信息素不能发生聚合反应 C.家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物共有3种 D.家蚕信息素与溴单质按照物质的量之比1∶1加成时产物只有2种 12.不同温度下,水熔液中c(H+)与c(OH-)关系右图所示。 下列说法正确的是() A.温度为T1时,Na2SO4溶液的pH=6 B.纯水中,升高温度可由a点变到d点 C.c 点对应的溶液中大量存在: K+、Al3+、Cl-、CO32- D.d点对应的溶液中大量存在: Na+、Fe3+、ClO-、Cl- 13.已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O的电离常数相等。 现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,下列说法正确的是() A.由水电离出的H+和由水电离出的OH-浓度之积保持不变 B.当加入氨水的体积为10mL 时,c( NH4+)=c(CH3COO-) C.c(CH3COOH)与c(CH3COO- )之和始终保持不变 D. 先增大再减小 14.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH <7。 下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-) C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D.c(H2CO3)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 15.(12 分) 对水资源的处理和利用一直是人们研究的重要课题。 (1)水中NO3-浓度过高对人体有害,饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。 已知在微生物的作用下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-。 两步反应为: NH4+(aq)+ O2(aq)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)△H=-273kJ·mol-1 NO2-(aq)+ O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kJ·mol-1 则1mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。 (2)含乙酸钠和对氟酚( )的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示: ①A 极是电池的极(填“正”或“负”); ②B极的电极反应式为。 (3)生活废水会严重影响水资源的质量,可以用电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸(用HA表示),其原理如右图所示。 ①阳极的电极反应式为; ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: ; ③用电渗析法处理发酵液,通电一段时间后,阴极上产生的H2的体积为2.24L(标准状况),电路中转移电子的物质的量为。 16.(12分) 毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),工业上利用毒重石制备BaCl2•H2O。 (1)毒重石用15%盐酸酸浸后,可调节溶液pH除去部分离子。 下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的pH: Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ①若只除去Fe3+,最好向溶液中加入下列物质中的(填序号)。 a.Fe(OH)3b.MgOc.MgCO3d.Cu粉 ②若要除去Mg2+和Fe3+,需调节溶液pH的范围为。 ③已知: Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2•L-2,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2•L-2。 向有CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液,有BaCO3沉淀生成,请写出该反应的离子方程式,该反应的平衡常数K=(可以用分数表示)。 (2)取制得的BaCl2·2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液,取10.00mL该溶液于烧杯中,加入足量(NH4)2C2O4溶液,过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解,过滤得H2C2O4溶液,再将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶,用0.05 mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。 已知: 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O BaC2O4+2H++SO42-=BaSO4+H2C2O4 Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ ①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色,即说明达到滴定终点。 ②若滴定前滴定管的读数为1.80mL,滴定终点时滴定管中液面如右图,其读数为mL。 ③请计算BaCl2·2H2O的纯度为。 17.(12 分) 氮氧化物NOx是大气污染物。 某环保科研小组研究高效催化剂以实现NOx的有效消除。 在恒温恒容的10L密闭容器中充入NO和CO,发生反应2NO+2CO N2+2CO2△H<0,测得NO和CO的物质的量随时间变化如下表所示: t/s n/×10-2mol 0 1 2 3 4 5 NO 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 CO 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 (1)前4S的反应速率v(NO)=。 (2)该温度下,此反应的化学平衡常数表达式为K=;保持温度不变,若向上述平衡体系中再充入100×10-2molNO和3.60×10-2molCO,反应达平衡后与上述平衡相比,NO转化率( 填“ 变大”、" 变小” 或“ 不 变” )。 (3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填序号)。 (4)不同条件下,测得反应过程中反应物和产物的相关数据随温度变化情况如下图: ①为更好的除去NO,应控制的最佳温度在。 ②若不使用CO,直接充入一定量NO进行分解反应生成N2和O2。 当温度超过775K,N2 的产率降低,其可能的原因为。 18.(12分) 常温下,向对苯二甲酸(以H2X表示) 溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。 (1)请写出H2X 的电离方程式。 (2) 向H2X溶液中滴加NaOH 至过量,滴加过程中水的电离程度。 (3)由图分析,表示pH 与-lg 的变化关系是曲线(填Ⅰ或Ⅱ),对苯二甲酸的一级电离平衡常数Ka1为mol·L-1 (用指数表示,下同)。 (4)Na2X溶液中存在水解反应X2-+H2O=HX-+OH-,常温下该反应的化学平衡常数为mol·L-1 。 (5)请写出NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序。 19.(10分) 以石油的裂解和煤的干馏所得工业合成原料,通过一系列化学反应可得到重要的高分子材料。 已知: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 回答下列问题: (1)有机物F的名称为。 (2)由A生成B和F生成G的反应类型分别为、。 (3)写出由D生成E的化学方程式。 (4) F的同分异构体中属于芳香烃的还有种。 (5)已知: 2-丁烯有两种结构: 。 X(C9H10)为H的同系物,X的同分异构体中苯环上只有一个侧链的有种。 第Ⅰ卷(42分) 选择题(每题3分,共42分) 1-5CAAAD6-10BCBBD11-14CABB 第Ⅱ卷(58分) 15.(12 分) (1) NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) △H=-346 kJ·mol-1(2 分) (2)①正(2 分)②CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+(2 分) (3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2 分) ②H+从阳极区通过质子交换膜进入浓缩室,A-从阴极区通过A- 离子交换膜进入浓缩室,H++A-=HA,乳酸浓度增大(2 分) ③0.2mol(2分) 16.(12 分) (1)①bc(2分) ②11.1 ③CaCO3(s) + Ba2+(aq)=BaCO3(s) +Ca2+(aq)(2 分) (2分) (2)①由无色变成紫红色,且半分钟内不恢复原色(1分) ②9.80(2分)③97.6% (2分) 17.(12 分) (1)2.25×10-4mol·L-1·s-1(2分) (2) (2分),变大(2分) (3)bc (2分) (4)①850K~900K (2 分) ②NO的分解反应是放热反应,从开始反应到775K 达到平衡,继续升高温度,平衡逆向移动,N2的产率降低。 (2 分) 18.(12 分) (1)H2X HX-+H+ (2分) HX- X2-+H+(1分) (2)先增大后减小(2 分) (3)Ⅱ (2分)10-3.45 (1分) (4)10-9.54 (2分) (5) c(Na+) >c(HX- )>c(H+) >c(X2-) >c(OH-) (2分) 19.(10 分) (1)乙苯(2分) (2)加成反应(1分),取代反应(1分) (3) + 2H2O(2分) (4) 3 (2分) (5)4 (2分)
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