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深圳市福田区高三化学模拟题
2007年深圳市福田区高三化学模拟题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷共29小题,每位考生只做28题。
第六大题两道试题选做一道。
试卷共150分,考试用时120分钟。
相对原子质量:
H1C12O16N14Fe56Na23Ag108
第Ⅰ卷(选择题,共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.金属钛对人体体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关
和
的说法中正确的是()
A.
和
原子中均含有22个中子
B.
和
在周期表中位置相同,都在第4纵行
C.分别由
和
组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.
与
为同一核素
2.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序
数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是()
A、SiB、AlC、FD、S
3.化学与科技、社会、生产密切结合,下列有关说法不正确的是()
①“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
②“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”中的碘、钙、氟、硒指的是分子
③“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
④“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
⑤“雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关,也与胶体性质有关
⑥“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生
A.②④⑤B.④⑤⑥C.②⑤D.②④
4.从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2;之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是()
A.整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里加碱是指直接加入Ca(OH)2
C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
5.下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是()
A.能使甲基橙呈黄色的溶液中:
K+、SO32-、SO42-、ClO-
B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的
是()
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓Br2水
过滤
7.中国发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+202(g)=2N02(g),ΔH=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g),ΔH=一534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是()
A.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20
(1);ΔH=一l135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=一1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+N02(g)=3/2N2(g)+2H20
(1);ΔH=一l135.7kJ/moI
D.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g);ΔH=一l135.7kJ/mol
8.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(
)下列说法不正确的是()
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
9.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()
A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理
方法不正确的是()
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即松开试管上的橡皮塞。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必需要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。
⑥配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸。
A.①② B.②③ C.③⑤ D.②⑥
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.20g重水(2H2O)中含有的中子数为10NA
C.0.05molC8H18分子中所含共价键数为1.5NA
D.室温下,28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是()
A.离子半径大小:
r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质可在氧气燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
13.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-==BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:
Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++2Cl-+Br2
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+OH-==HCO3-
14.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中形成的,以下电池的总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:
1
15.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学反应式为:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述中正确的是()
A.O3在反应中被氧化成O2
B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:
1
C.1molO3在反应中得到2mol电子
D.该反应中的还原产物是KOH
16.用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),△H<0,的正确图象是下图中
的()
.在下列叙述中,
17.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来
温度,下列说法中正确的是()
A.溶液的pH不变,有H2放出B.溶液中Na+数目减小,有O2放出
C.溶液的pH增大,有O2放出D.溶液中c(Na+)增大,有O2放出
18.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理,做了如下两组实验:
①将
镁粉投入冷水中,未见明显现象;将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液
颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中,
正确的是()
A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B.气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C.红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应所得
D.汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的
19.已知卤化银的溶度积常数为:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17。
在1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中,若[Cl-]=0.01mol/L,[Br-]=0.001mol/L,[I-]=1.0×10-4mol/L,不断滴加AgNO3溶液共滴入AgNO30.051g,下列有关卤化银沉淀的说法正确的是()
A.只有AgI沉淀析出
B.只有AgI和AgBr沉淀析出
C.有AgI、AgBr和AgCl三种沉淀析出
D.继续滴加AgNO3溶液还有沉淀析出
20.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:
将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有()
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
第II卷非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(10分).已知:
碱金属或碱土金属(ⅡA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应,
生成离子型金属氢化物,如NaH、CaH2等,它们易与水反应。
现有甲、乙两位同学分
别设计了制备纯净CaH2的实验,装置如图所示(分别以序号I、II表示),铁架台等夹
持固定仪器已略去(H2的稳定性强于HCl)。
ⅠⅡ
请回答下列问题
(1)锌与盐酸反应的离子方程式为;
(2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置I的不足之处是,
装置II的不足之处是;
(3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示);
(4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先,然后再,才能点燃酒精灯加热。
(5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂,使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式为,该反应中的氧化剂是_______。
22.(10分)在750C左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛。
但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种。
某学校研究性学习小组利用乙炔水化法,用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如图所示:
请回答以下问题:
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装入,其作用。
(2)仪器D中盛放水,其作用是。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称,将HgO加入F中的操作方法是。
(4)装置图中,加热F的方式叫,所选用温度计的量程表示正确的是(填代号)。
A.00C~500CB.00C~1000CC.00C~2000CD.500C~1000CE.00C~3600C
(5)检验乙醛已制出的操作、现象是
。
23.(10分)学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I课题名称:
____________________________________________________________
II实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤:
略
IV实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
-
-
-
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V实验讨论:
(1)在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分子式),可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI实验结论:
_____________________________________________________________
四、(本题包括3小题,共30分)
24.(10分)化学反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)ΔH<0,850℃时,K=l。
t℃时,在一定体积的容器中,通人一定量的A和B,发生反应,各物质浓度随时间变化如下表:
t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化
时间/min
A
B
C
D
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
(1)计算t℃该化学反应的平衡常数:
。
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于)。
判断依据是
。
(3)反应在4min~5min之间,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是。
a.增加A的浓度b.增加D的浓度c.加压d.使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B),则此时的温度850℃(填大于、小于或等于)。
25.(10分)在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。
湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。
镉的主要用途可以用作镍—镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。
镉的生产流程如图示意如下:
请回答下列问题:
(1)镉元素位于周期表中第周期,第族,其原子结构示意图为;
(2)写出步骤①反应的离子方程式。
(3)步骤②所加入的金属的名称是。
(4)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在极析出,该电极材料是
(5)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。
目前含镉的废水处理的方式有两
种,一种是在含镉污水中加入硫化钠,沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯
化铝,沉淀镉离子。
写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式。
26.(10分)⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)—c(M+)=mol/L,c(H+)—c(MOH)=mol/L。
⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的PH<7,则说明MOH的电离程度MCl的水解程度。
(填“>”、“<”、或“=”)
(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。
以HF为例,其电离常数的计算方法是:
K=
[c(H+)、c(F-)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]。
同样,弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示,其计算方法和电离常数一样。
资料表明,H2CO3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7,K2=4.8×10-11。
回答下列问题:
常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数(忽略第二步水解)Kh=,c(OH-)=。
(4)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的
过程中经过一个高能量的过渡态。
图甲是白磷(P4)和O2反应生成
P4O10过程中能量变化示意图,
请写出白磷(P4)和O2反应生成P4O10的热化学方程式:
______________________________(△H用含E1和E2的代数式表示,
其中E1、E2均大于0)。
五、(本题包括1小题,共10分)
27.(10分)据有关新闻报道,我国自2000年11月16日起,禁止使用含PPA的抗感冒药物。
PPA是丙醇胺的英文缩写,其结构简式为:
。
键线式是有机物结构的又一表示方法,PPA的键线式是
。
PPA能发汗驱寒、宣肺止咳,主要治疗伤风感冒、哮喘、支气管炎等。
但PPA能使中枢神经兴奋,导致不安、失眠。
服用过量时可引起血压高或中风等。
请回答下列问题:
(1)PPA_______(填“是”或“不是”)芳香族化合物,它的结构里含有的官能团的名称为:
___________。
(2)PPA不可能具有的性质和不可能发生的反应是__________(填序号)。
①酯化反应②消去反应③具有碱性④具有酸性⑤与Br2取代⑥加聚
(3)一个碳原子与四个不同原子或基团相连时,就称此碳原子为手性碳原子,如右图中的碳原子*C。
则PPA分子内含有_______个手性碳原子。
(4)有机物A、B与PPA的分子式相同,A在一定条件下,可被氧化为苯丙氨酸。
则A的结构简式用键线式表示为:
_______________________。
已知B可与FeCl3溶液起显色反应,试写出B的一种结构简式____________________________。
六、(本题包括2小题,为选做题,各10分)
28.(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式为:
已知:
(1)
(2)
(R、R1、R2表示烃基)
这种材料可采用以下合成路线:
试回答下列问题:
⑴反应②⑥加入的试剂X是___________,⑤的反应类型是__。
(2)写出结构简式:
B____________________I____________________。
(3)合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______(用m、n表示)。
(4)写出化学方程式:
反应③:
;
反应⑥:
。
29.(10分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高
低的顺序如右图,其中序号“8”代
表(填元素符号);其中电负性
最大的是(填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1:
1相互
交替结合而形成的晶体,晶型与晶
体j相同。
两者相比熔点更高的是(填化学式),
试从结构角度加以解释:
。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为_______,一个晶胞中i原子的数目为__;
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
2007年高三化学模拟题
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
)
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
若正确答案只包括一个选项,多
选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且正确
的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。
)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
B
C
BD
CD
AC
B
D
BD
AC
第二部分非选择题(共80分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
A
D
D
C
B
21.(10分)
(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分)
(2)缺少除去HCl的装置(1分);缺少防止空气中水蒸汽进入的装置(1分)(3)DB(E)C(其它合理答案也得分)(2分)
(4)通氢气(1分);验纯(1分)(5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;H2O;(2分)
22.(10分)
(1)NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H2S杂质,避免在后续实验中所使用的催化剂HgSO4中毒(3
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