武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚.docx
- 文档编号:9672950
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:119.64KB
武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚.docx
《武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚
金华十校2014—2015学年第一学期期末联考
武义一中2016届高二化学临门一脚
组卷:
刘卫捐2015.1.28
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Cu—27Cl—35.5Na—23
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中,正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H<0
B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关
2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列有关说法不正确的是
A.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.增大浓度,单位体积内活化分子数增加,化学反应速率增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
3.某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
4.升高温度,下列常数中不一定增大的是
A.平衡常数KB.电离常数KaC.水的离子积常数D.盐的水解常数
5.下列说法中,正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
7.关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.装置④中Ag电极发生反应:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
D.充电时阴极溶液的碱性减弱
9.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)(△H<0)的是
10.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变B.增大C.减少D.无法判断
11.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深
B.工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率
12.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
13.下列电离或水解方程式正确的是
A.Na2SO3的水解:
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.NaHCO3的电离:
NaHCO3
Na++H++CO32-
C.KHS的电离:
HS-+H2O
H3O++S2-
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe(OH)2↓
14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.PH=13的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3--
C.水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液:
K+、Na+、CO32-、Br-
D.0.1mol/L的AgNO3的溶液:
H+、K+、SO42-、I-
15.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加CH3COONa固体③改用10mL0.1mol·L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤
16.下列有关实验的叙述中,合理的是
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②将纯碱溶于热水中清洗油污,可以增强去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥
17.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是
A.HX可能是强酸B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是弱酸D.反应过程中二者生成H2的速率相同
18.对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.加入足量的苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快
19、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH
):
③>①B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
21.在一定容积的密闭容器中发生反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);ΔH>0。
若开始投入1molX和1molY,在一定条件下达到平衡,改变条件,其变化关系符合甲、乙图像。
下列有关判断正确的是
A.甲图表示温度对X转化率的影响,且Ⅰ温度较低
B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅳ压强较高
C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅰ压强较高
D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响,且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ
22.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)
二、非选择题(共56分)
23.材料1(12分):
E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。
A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计,K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,打开K,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。
(1)R为________(填“正”或“负”极)。
(2)A极附近溶液的现象是__________,
B极附近发生的电极反应式______。
(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,C中的电极为,(填“正”或“负”)极,电极反应式为。
材料2(10分):
已知:
I2+2
+2I―。
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
(1)Na2S2O3标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;并可选用___________作滴定指示荆,
(2)滴定终点的现象是_________________。
(3)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
(4)该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
24.(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
(1)将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态,测得c(SO3)=0.040mol/L。
①列式并计算该条件下反应的平衡常数K=________。
②已知:
K(300℃)>K(350℃),若反应温度升高,SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③能判断该反应达到平衡状态的标志是________。
(填字母)
A.SO2和SO3浓度相等B.容器中混合气体的平均分子量保持不变
C.容器中气体的压强不变D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图1所示。
平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。
此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲_乙。
(填:
“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将_______填:
“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
25.(12分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2
若2molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则ΔH2=;
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H2)的比值不变d.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示,当温度由T1升高到T2时,纵坐标可以表示的物理量有哪些。
a.H2的逆反应速率b.CH4的的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量d.CO的体积分数
(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为:
N2+3H2
2NH3,该过程中还原反应的方程式为。
(4)若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如右图所
示,下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数:
b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO
)>c(OH
)>c(H+)
26.(10分)25时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=;
(4)已知NH4A溶液是中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(选填“>”、“<”或“=”);
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液:
A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列(填序号)
金华十校2014—2015学年第一学期期末联考
武义一中2016届高二化学“临门一脚”答题卷
班级姓名学号
选择题(每题2分,共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.材料1(12分)
(1)________。
(2)__________,______。
(3)________
(4),。
材料2(10分)
⑴,
⑵。
⑶。
(4)。
24.(12分)
(1)①________。
②________。
③________。
(2)______
(3)①_;
②____
25.(12分)
(1);
(2)①_______________
②_____
③
(3)
(4)
26.(10分)
(1)
(2)_____
(3)
(4)
(5)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 武义 一中 届高二 化学 第一 学期 期末 联考 临门一脚