学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷.docx
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学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷
2017-2018学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试用时60分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡收回。
第一部分选择题(共48分)
一、单选题(本题包括16小题,每小题只有了个选项符合题意,各3分,共48分)
1.下列物质属于电解质的是()
A.铜B.氯化钠C.稀硫酸D.酒精
2.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.金属钠与TiCU溶液反应,可以置换出金属钛
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于做胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂
3.实现下列转化,必须加入还原剂的是()
A.Fe—Fe3+B.HCl—ChC.Mn〇4-—Mn2+D.NH34NO
4.下列物质受热时稳定不变的是()
A.FeOB.Na2C〇3C.Al(OH)3D.NaHC〇3
5.下列不能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是()
A.SO2B.H2O2,HClC.FeBr3D.NaClO
6•己知:
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O,下列说法正确的是()
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
5
C•生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD•酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO,
7•下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是()
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B•用放大镜观察,颗粒大小为1〜100nm的是Fe(OH)3胶体C•用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D•看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
8下列物质:
①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3
其中在一定条件下能与S1O2反应的有()
A.①②⑥B.②③⑥
C•①③④⑤D•全部
9.设Na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.0.1molNa2O2所含的离子数为0.3Na
B.标准状况下,22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2Na
C.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1Na
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,电子转移数为0.5Na
10.利用下列实验装置进行实验,不能达到实验目的的是()
11.在FeCh、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引(残留有铁),则反应后溶液中大量存在的阳离子是()
A.H+B.Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Fe3+和Cu2+
12.下列除杂方案错误的是()
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
13•下列有关实验的叙述不正确的是()
A.结晶、萃取都是提纯物质的常用方法
B.不能用瓷坩埚熔融NaOH或Na2C〇3
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.用Na2〇2或H2O2作反应物制取〇2可选择相同的气体发生装置14.由下列实验操作和现象以及得出的结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液褪色
氯气有漂白性
B
向Fel2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于I-
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液,再加KI溶液
先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀
溶解度:
AgCl>AgI
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体,然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>Fe2+
15.下列反应方程式正确的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+H2OB•碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2|
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H20(g)_A_Fe3〇4+4H2
D.FeS溶于稀硝酸:
FeS+2H+=H2ST+Fe2+
16.常温下,取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A•加入过量NaOH溶液:
Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B.加入过量氨水:
NH4'A13+、OH-、SO42-
C.通入过量SO2:
Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
第二部分非选择题(52分)
17.(14分)
(1)写出下列反应的化学方程式
1氧化铝溶于氢氧化钠溶液
2Na2〇2与水反应
3工业制漂白粉
④FeC〇3在空气中灼烧变红
二)写出下列反应的离子方程式
1用酸性KCl〇3溶液氧化亚铁离子
2氯化铝溶液+氨水
3CuS〇4溶液中加入KI溶液生成CuI沉淀.
8
11
粉煤灰
MgO-工业产品
(12分)“1酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含S1O2、Ah〇3、Fe2〇3、CaO、
等)综合利用的新工艺。
工业流程如下:
F列问题:
4)xCl6-x]y,是一种新型高效或“HCl”)。
含有S1O2、AI2O3。
纯碱混合
处理不同pH污水的浊度去
②。
聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(〇H)nCl6-n]m_[Fe2(〇]
的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为。
:
1酸两浸”中的酸是(填化学式“H2S04”
实际工业中“酸浸、碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要
焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为
:
滤液B”的主要溶质有(填化学式)。
PAFC、无水AICI3、FeCb_6H2〇用量均为25mg_L_1时,
8060a020%/籥继來姻萁
除率如下图所示,PAFC的优点是①
19.(14分)
(一)FeCh是一种常用的还原剂。
有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水.易溶于苯
不溶于C6H5CKC6H4Cl2、苯,易吸水。
熔点/C
-45
53
沸点/C
132
173
实验室可以用多种方法来制备无水FeCh,回答下列问题:
(1)按如图l装置用压还原无水FeCl3制取,D中反应的化学方程式为
;E中盛放的试剂是_
按如图2装置,在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和氯苯,控制反应温度在128—139°C加热3h,反应接近100%。
冷却,分离提纯得到粗产品。
反应如下:
2FeCl3+C6H5a^2Fea2+C6H4Cl2+HC1
(2)反应温度接近或超过C6H5CI的沸点,但实验过程中C6H5CI并不会大量损失,原因是
有装置。
(3)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。
1洗涤所用的试剂可以是;
2回收滤液中C6H5Cl的方法是。
(二)Cl〇2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取,反应为2NaCl〇2+Cl2=2Cl〇2+2NaCl。
下图是实验室用于制备并收集一定量纯净
Cl〇2的装置,其连按顺序为:
a—g—h—m—n—^^^—b(按气流方向,
用小写字母表示),E装置的作用是。
20.(12分)磷酸工业的副产品氟硅酸(H2S1F6)溶液中含少量碘,其回收方案如下。
氟硅酸
溶液
粗碘
己知:
①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为i2、i—、if;②i2+r—i3一。
(1)NaN〇2在酸性条件下氧化I—时会产生NO,该反应的离子方程式为。
H2O2、NaClO和NaN〇2都能使i—氧化为i2。
若生成的i2—样多,则消耗H2O2、NaClO
和NaN〇2的物质的量之比为:
(2)生成的12可用热空气吹出的原因是。
(3)在吸收时采用气-液逆流接触,则从吸收装置底部通入的是(填“吸收
液”或“含碘空气”)。
吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气,其作用是:
①提高SO2的利用率;②。
(4)请补充完整证明氟硅酸溶液中存在i—的实验步骤:
(可选用的试剂:
5%淀粉溶液、0.1mol.L-1NaNO2溶液,0.1mol.L-1Na2SO3溶液、6mol.L-1H2SO4溶液、CCU)。
操作
现象与结论
①取样品,加入,振荡静詈
,说明含i2
②分液,取上层液体,重复上述操作2次.取上层液体,先滴入,再滴入。
,说明含厂。
证明存在I—。
广东实验中学2017—2018学年(上)高一级期中考试
化学答案及说明
一、单选题(本题包括16小题,每小题只有了个选项符合题意,各3分,共48分)
1.B2.B3.C4.B5.A6.D7.C8.C9.A10.C11.B12.B13.C14.D15.C16.A
17.(14分,各2分)
(一)①AI2O3+2NaOH=2NaAl〇2+H2O
22Na2〇2+2H2O=4NaOH+O2个
32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2〇
44FeCO3+O2=====2Fe2O3+4CO2
(二)①ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3+3H2O
2Al3++3NH3H2O=Al(OH)34+3NH4+
32Cu2++4I-=2CuI|+I2
18.(12分)
(1)+3(2分)
(2)HCl(2分)
(3)Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2t(2分)
Na2CO3+AhO3=====2NaAlO2+CO2t(2分)
(4)AlCl3、NaCl(2分)
(5)聚合氯化铝铁(PAFC)净水效率高,pH适用范围广(2分)
19.(14分)
(一)
(1)H2+2FeCl32FeCl2+2HCl(2分)碱石灰(2分)
(2)冷凝回流(2分)(3)苯(2分)蒸馏滤液,并收集132°C馏分(2分)
(二)f—e—d—c—b(2分)除去ClO2中混有的Ch(2分)
20.(12分)
(1)4H++2NO2—+21—=12+2N〇t+2H2O(2分)1:
1:
2(1分)
(2)I2受热易升华(或挥发)(2分)
(3)含碘空气(1分)増加吸收后溶液中I—浓度(1分)
(4)CCU下层呈紫红色淀粉溶液H2SO4溶液和NaNO2溶液先不变蓝,后变变蓝,(5分,各1分)
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