广东省广州市增城区四校学年高三第一次联考理综化学试题 Word版含答案.docx
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广东省广州市增城区四校学年高三第一次联考理综化学试题Word版含答案
增城区2017-2018学年高三四校第一次联考(化学部分)
7.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量Na23)
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
C.标况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.标况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2nA个
9.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
10.关于下列图示的说法中,正确的是:
①②③④
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
11.某电化学研究学习小组,设计右图装置。
下列叙述正确的是(相对原子质量Cu64)
A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大
B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护
C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
12.有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中,下列说法中正确的是()
A.氨水电离方程式为:
NH3·H2O=NH4++OH-
B.溶液中有:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:
c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.加入少量NaOH固体,溶液中碱性增强,c(H+)·c(OH-)的乘积将增大
13.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应
26.(15分)某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备制备氯气,化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
并对氯气的性质进行探究。
(1)氯气制备:
①欲收集一瓶干燥的氯气,请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为:
→c→d→→→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得,其化学方程式为:
□KMnO4+□HCl(浓)→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□
请配平上述化学方程式。
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为
(2)性质检验:
将氯气溶于水后,进行实验检测。
所用试剂有:
0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。
操作步骤
实验现象
解释原因
①
滴加,现象有:
原因有:
②
滴加,现象有:
原因有:
27.(14分)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ/mol,T1温度下不同时段产生O2的量,见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
(1)前20min的反应速率ⅴ(H2O)=
(2)T1温度下,该反应的平衡常数表达式为:
(3)在T2温度时,K=0.4,T1T2(填“>”“<”“=”)
(4)T1温度下,t1时刻达到平衡时的图像大致为:
(见下图I)
请在图I中画出降温至T0后,t0min达到平衡时的大致图像,并作必要的简单标注。
图I
(5)H2可作氢氧燃料电池的反应物质,请写出在酸性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式:
28.(14分)焦亚硫酸钠(化学式为:
Na2S2O5):
白色粉末,水溶液显酸性,受潮易分解,遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。
它是一种化工原料,常用作抗氧化剂。
工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,湿法制作有三步,其中:
第一步:
在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠;
第二步:
……
第三步:
……
根据上述内容,回答问题:
(1)焦亚硫酸钠中S的化合价为
(2)第一步化学方程式为:
(3)焦亚硫酸钠含量测定:
取焦亚硫酸钠样品约0.15g,于密封瓶中,加入0.05mol/L
碘(I2)滴定液50ml,塞紧,振摇溶解后,加盐酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)
滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml,继续滴定至蓝色消失,用去硫代硫酸钠溶
液VmL。
并将滴定结果进行空白对比。
已知:
每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.750mg的Na2S2O5。
该反应有两个离子方程式,分别为:
a:
3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b:
5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移mol电子;
②滴定至终点时的判定方法是:
;
③焦亚硫酸钠的质量分数为(列式表示,不计算结果):
(可能用到的相对分子质量:
Na2S2O5=190)
④由于碘单质在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液。
取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后,加盐酸3滴,定容至1000mL。
该碘(KI3)滴定液物质的量浓度为;该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性(填“氧化”或“还原”)。
[可能用到的相对原子质量:
I=127、K=39]
36.(选修二:
化学与技术)(15分)
MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产.已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分.其主要工艺如下:
表1:
生成氢氧化物沉淀的PH
物质
开始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
Al(OH)3
3.7
5.7
开始溶解:
7.8
完全溶解:
10.0
根据工艺流程和表1,请回答下列问题:
(1)用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
(4)“操作X”是将溶液、过滤洗涤,即得到MgSO4·7H2O晶体.
(5)电解溶液A能否得到单质Mg(填“能”或“不能”),阳极反应式为
(6)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol·L-1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,则样品纯度为.
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:
A
B
C
D
E
F
G
(1)G的基态原子核外电子排布式为________。
原子的第一电离能:
D________E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:
l-l>l-b>b-b(l为孤对电子对,b为键合电子对),则关于A2C中的A-C-A键角可得出的结论是________。
A.180°B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)化合物G(BC)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于________晶体,该物质中存在的化学键类型有________,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为________。
(4)化合物BCF2的立体构型为________,其中B原子的杂化轨道类型是________,写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.424nm。
每个晶胞中含有________个E2+,列式计算EC晶体的密度(g·cm-3)________。
38.(选修五:
有机化学基础)(15分)
有机物A的结构简式为
,A可以发生如下化学反应:
已知:
1分子B能发生酯化反应生成环状酯D,请回答下列问题:
(1)下列说法中不正确的是()
A.有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应
B.加聚物G属于烃
C.有机物D与E是同分异构体
D.有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个
(2)A中含有官能团的名称为
(3)B→C的反应类型是
(4)E生成G的化学方程式为,B生成D的化学方程式为
(5)满足E的下列条件的同分异构体数有种
①苯环上只有2个取代基②含有2个醛基
I卷化学部分答卷
7
8
9
10
11
12
II卷化学部分答卷
26(15分)
(1)①→c→d→→→i→j→k
②□KMnO4+□HCl(浓)→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□
③离子方程式为
(2)
操作步骤
实验现象
解释原因
①
滴加,现象有:
原因有:
②
滴加,现象有:
原因有:
27.(14分)
(1)v(H2O)=
(2)平衡常数表达式为
(3)T1T2
(4)
(5)负极反应式为:
28.(14分)
(1)
(2)化学方程式为
(3)①②
③
④性
下面部分为选做题
36.(15分)
(1)
(2)离子方程式为
(3)实验方法是
(4)
(5)
阳极反应式为
37.(15分)
(1)电子排布式DE
(2)
(3)晶体化学键类型有
化学方程式为
(4)立体构型为;杂化轨道类型是
含氧酸根离子
(5);密度
38.(15分)
(1)
(2)官能团名称
(3)反应类型是
(4)E生成G的化学方程式为
B生成D的化学方程式为
(5)种
增城区2017-2018学年高三四校第一次联考(化学)答案
参考答案:
7.D8D9C10A11D12B13A
26、(15分)
(1)①b、g、h(0.5分/个,不株连扣分)②2162528H2O(0.5分/个,不株连扣分)③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)
操作步骤
实验现象
解释原因
①
滴加AgNO3(1分),现象有:
产生白色沉淀
(1分)
原因有:
氯气与水反应后,电离出Cl-,Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
(或Ag++Cl-=AgCl↓)
(2分)
②
滴加紫色石蕊试液(1分),现象有:
先变红,后褪色(2分)
原因有:
氯气与水反应后,溶液显酸性使紫色石蕊试液变红,产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白(或其他合理答案)
(2分)
27、(14分)
(1)0.05mol/(L.min)(3分,单位错-1)
(2)
(2分)
(3)T1>T2(3分)
(4)
(3分)
(5)H2-2e-=2H+(3分)
28、(14分)
(1)+4(2分)
(2)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(2分)
(3)①4mol(2分)
②当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点。
(2分)
③
(2分)
④0.05mol/L(2分)氧化性(2分)
36、
(1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸除去(2分)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)
(3)取滤液Ⅱ1-2ml于试管中,加入少量的KSCN溶液,若不变红色,证明滤液Ⅱ中无Fe3+.(2分)
(4)蒸发浓缩、冷凝结晶(2分)
(5)不能2H2O-4e-=O2↑+4H+(3分)(6)98.4%(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(1分)<(1分)
(2)D(1分)
(3)分子(1分)配位键、共价键(2分)
4Fe(CO)5+13O2
2Fe2O3+20CO2(2分)
(4)平面三角形(1分)sp2(1分)CO32-、NO3-(2分)
(5)4(1分)
(2分)
38、
(1)ABD(3分)
(2)羧基溴原子(2分)(3)氧化反应(1分)
(4)
(3分)
(5)
(3分)
(6)3(3分)
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