高二化学选修四期末复习题.docx

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高二化学选修四期末复习题

高二化学选修四期末复习题2013.12.26

1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：

A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原

2．下列各组物质的燃烧热相等的是

A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素

3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）;ΔH=+890KJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890KJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890KJ/mol

D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）;ΔH=-890KJ/mol

4.已知有下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）;△H=－351.1KJ/mol,

Hg（l）+1/2O2（g）==HgO（s）;△H=－90.7KJ/mol,由此可知：

Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为

A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol

5．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A．2CO（g）====2C（s）+O2（g）

B．2CuO（s）====Cu2O（s）+1/2O2（g）

C．MgCO3（s）====MgO（s）+CO2（g）

D．SnO2（s）+C（s）==Sn（s）+CO2（g）

6．已知反应：

3A+4BC+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L·min）]表示，则正确的关系是

A．V（A）＝1/3V（C）B．V（B）＝4/3V（A）

C．V（C）＝4V（B）D．V（D）＝1/2V（C）

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对

A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．达平衡时，AB3物质的量大小为：

b>c>a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

8．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2

2SO3，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为

A．1．6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

9．CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：

CO2+H2

CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气（K=1）,则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是

A.1:

1B.1:

5C.1:

10D.9:

1

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

11.能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＞c（NO3－）

13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是

A、稀NaOH溶液 　　 B、HCl溶液　C、CuSO4溶液 　　D、AgNO3溶液

14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:

1B．1:

11C．1:

9D．11:

1

15．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A.Na2HPO4B.NaHSO4C.（NH4）2SO4D.K2S

16．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+与cCHCOO－的正确关系是

A.cNa+＞cCHCOO－B.cNa+＝cCHCOO－

C.cNa+＜cCHCOO－D.不能确定

17.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：

NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—

H++CO32—，H2O

H++OH—

18．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是

A.在

的溶液中，

B.在

的溶液中，

C.在

的溶液中，

D.在

的溶液中，

19.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1.22×1

0—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag＋）为1.25×10—5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K＋）＞c（NO3—）＞c（Cl—）＞c（Ag＋）＞c（I—）

B．c（K＋）＞c（NO3—）＞c（Ag＋）＞c（Cl—）＞c（I—）

C．c（NO3—）＞c（K＋）＞c（Ag＋）＞c（Cl—）＞c（I—）

D．c（K＋）＞c（NO3—）＞c（Ag＋）=c（Cl—）＋c（I—）

20.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为

A、A>B>C     B、B>C>A       C、C>A>B       D、B>A>C

21.下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中，铜是负极

B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极

22.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；

Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－；总反应为：

Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A、锌为正极，Ag2O为负极

B、锌为负极，Ag2O为正极

C、原电池工作时，负极区PH减小

D、原电池工作时，负极区PH增大

23.新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：

①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为

A、④①B、②③C、③①D、②④

24.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。

电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl

25.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，

则

A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出

C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小

26.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl－

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—＝2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

27.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

28.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

29.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

30.某次酸雨的分析数据如下：

c（NH4+）＝2.0×10－5mol·L－1，c（Cl－）＝6.0×10－5mol·L－1，c（Na＋）＝1.9×10－5mol·L－1，c（NO3—）＝2.3×10－5mol·L－1，c（SO42—）＝2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为

A．3B．4C．5D．6

31．下列叙述中，正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

32．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

33.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

（2）下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2完全反应生成NH3的反应热为________，1molH2完全反应生成NH3所放出的热量为________。

34．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________________________。

（2）阴极上的电极反应式为________________________。

（3）原上层液体是____________。

（4）原下层液体是____________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

_____________________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________________，现象是_____。

35.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。

甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。

甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题:

（1）戊离子的结构示意图为　　　　。

（2）写出乙的单质的电子式:

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为　　　　　　　　。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:

　。

（5）按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:

　　　　　　　　。

将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是　

36.如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。

试回答：

（1）电源中X极是__________（填“正”或“负”）极。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）＝____________。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝__________。

37.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：

pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH）3]。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？

________，理由是________________________________________________________________________，

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（填代号）。

A．一定增大B．一定减小

C．可能增大D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

________，理由是_____________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________（有几个选几个）。

A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2

（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。

（多选不限）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu2（OH）2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

F．Cu（OH）2

38.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气）

C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

II．若维持温度不变，在一个与

（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。

将b与

（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。

（甲）a＜b（乙）a＞b

（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是。

高二化学选修四期末复习题2013.12.26

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

D

B

C

D

A

B

C

D

D

D

C

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13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

A

A

C

B

C

AD

AC

D

D

C

BC

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

A

C

C

D

C

A

C

B

B

C

33.【答案】

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）

ΔH＝－296.8kJ·mol－1

（2）2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·mol－1

（3）－92kJ·mol－1　30.7kJ

【解析】（3）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），因拆开1molN—H键吸收的能量和生成1molN—H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391kJ·mol－1－946kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1＝92kJ·mol－1，则此题1molN2生成NH3的反应热为ΔH＝－92kJ·mol－1，而1molH2只与

molN2反应，所以反应放出的热量为30.7kJ。

34．

（1）2I－－2e－==I2

（2）2H++2e－==H2↑

（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）

（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。

例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色]

[点拨]

（1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照I－、Br－、Cl－、OH－顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I－失电子生成I2。

所以阳极反应是2I――2e－==I2。

（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H+，生成H2。

所以负极反应是2H++2e－==H2↑。

（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。

根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。

因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。

上层的水溶液应该为含I－的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。

下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。

（4）见（3）的分析。

（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。

（6）可以通过焰色反应来检验。

若前面填KI，则这里正确的方法是：

用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。

例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。

]。

35.【答案】

（1）

　（2

　（3）2∶3

（4）H++AlO2—+H2O=Al（OH）3↓

（或H++Al（OH）4—=Al（OH）3↓+H2O）

（5）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑　酚酞试液先变红、后褪色

【解析】由信息“甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲<乙”,可确定X是NH3,元素甲为氢（H）,乙为氮（N）。

再由其他信息推出元素丙为钠（Na）,元素戊为氯（Cl）,则Cl2与NH3反应可生成N2,NH4Cl和HCl,由“0.1mol/L的Y溶液pH>1”,确定化合物Y为NH4Cl,Z为HCl。

因为丁单质既能与NaOH溶液反应,又能与HCl溶液反应,均生成盐,则可知丁为铝（Al）。

（1）中,Cl-的结构示意图为

。

（2）中,N2的电子式为

。

（3）中,当Cl2与NH3反应生成NH4Cl和HCl的物质的量之比为2∶4时,反应方程式为:

3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl,当有3molCl2参加反应时,被氧化的NH3为2mol,故被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为2∶3。

（4）中,少量HCl溶液滴入过量NaAlO2溶液中,发生反应的离子方程式为:

H++AlO2—+H2O=Al（OH）3↓。

（5）中,电解NaCl饱和溶液,总反应方程式为:

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,石墨为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl,将该溶液加入到酚酞试液中,现象为先变红、后褪色。

36.【答案】

（1）负　

（2）0.025mol·L－1　（3）13

【解析】①要注意电解的阶段性。

如含Cl－的溶液中Cl－电解完后继续通电会使OH－放电，Cu2＋在阴极上被电解完全后H＋又会放电等。

②电极反应式和总反应方程式、电解产物物质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。

（1）铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。

（2）C中铜极增重2.16g，即析出0.02molAg，线路中通过0.02mol电子。

由4e－～O2，可知B中产生的O2只有0.005mol，即112mL。

但B中共收集到224mL气体，说明还有112mL是H2，即Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了112mLH2，则通过0.01mol电子时，Cu2＋已被电解完。

由2e－～Cu，可知n（Cu2＋）＝0.005mol，则：

c（CuSO4）＝0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L－1。

（3）由4e－～4OH－知，A中生成0.02molOH－，则：

c（O