K12教育学习资料学习湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校学年高二化学下学期.docx
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K12教育学习资料学习湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校学年高二化学下学期
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Ca:
40
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
均为单选题)
1.化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是
A.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.煤的气化和石油的分馏都是物理变化
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
3.阿伏加德罗常数为NA,下列叙述错误的是
A.18gH2O中所含电子数为10NA
B.等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为NA
C.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移3NA个电子
D.常温常压下,氧气和臭氧的混合物32g中约含有2NA个氧原子
4.浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
5.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且X与Z在周期表中位置上下相邻,Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数,下列说法不正确的是
A.X与Z可形成共价化合物B.X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性
C.原子半径X 6.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最大的是 A.HClB.SO2C.SO3D.CO2 7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色 氧化性: Br2>I2 B 常温下,打磨后的铝片放入浓HNO3中,无明显反应现象 常温下,铝与浓HNO3不反应 C 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色. 该溶液一定是钠盐溶液 D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知: pH(NaF)<pH(CH3COONa) 酸性: HF>CH3COOH 9.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示: 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下,1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原 B.分子中有3种官能团,分子式为C14H18O C.茉莉醛属于芳香族化合物 D.能与银氨溶液发生银镜反应 10.下列说法中正确的是 A.溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 B.将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃 C.植物油的主要成分是高级脂肪酸 D.蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质 11.铅蓄电池的工作原理为: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 下列说法中正确的是 A.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 B.放电时,负极质量减少,正极质量增加 C.充电时,铅蓄电池的正极连接电源的正极 D.充电时阴极的电极反应式为: Pb2++2e-=Pb 12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。 用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。 下列说法中正确的是 A.a是阳离子交换膜,允许Na+通过 B.从A口出来的是H2SO4溶液 C.阴极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ D.稀NaOH溶液从E口加入 13.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验,下列判断正确的是 A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3 B.有色沉淀一定是Fe(OH)3,白色沉淀一定是Al(OH)3 C.Na+一定不存在于该溶液中 D.原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3- 14.在一密闭容器中,反应aX(g) bY(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积扩大为原来的2倍,达到新平衡时,Y的浓度是原来的0.8倍。 则下列叙述正确的是 A.V正减小,V逆增大B.平衡逆向移动了 C.X的转化率减小了D.Y的质量分数增大了 15.常温下,用0.1000mol·L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L 溶液所得滴定曲线如右图(点②对应的横坐标为a)。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) B.由点②可求出 的Ka: Ka= C.点③所示溶液中: c(OH-)﹤c(CH3COOH) D.点③所示溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 16.水泥是重要的建筑材料。 用以下方法测定水泥中钙元素的含量: 水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后,经稀H2SO4处理,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。 实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液32.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 A.20%B.30%C.40%D.50% 二、填空题(本题共5小题,共52分) 17.(8分)已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常作食品的膨化剂,A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。 X为一种黑色固体单质,X有多种同素异形体,其氧化物之一参与大气循环且为温室气体,F为单质,G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种盐。 A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出): (1)写出物质的化学式: B________,F________。 (2)物质C的电子式为_________________,A固体中所含化学键类型____________________________。 (3)写出A与B反应生成E的化学方程式: ___________________________________________________。 (4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式: _____________________________________________________。 18.(10分)在如右图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 请回答以下问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后, (填打开或夹紧)止水夹,塞紧塞子后,试管Ⅰ中有气体产生, 该气体的作用是。 (4)检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。 当排出的气体纯净时,再______(填打开或夹紧)止水夹。 检验该气体纯度的方法是。 (5)试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中,其原因是。 19.(10分)钇(Y)是激光和超导的重要材料。 我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下: 已知: ①在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 请回答下列问题: (1)钇矿石的组成可用氧化物的形式表示,其中Fe的化合价是+2,Y的化合价是_______。 写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。 (2)混合溶液的主要成分除NaOH外,还有_____________________(填化学式)。 (3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH=a,则a应控制在______________的范围内。 (4)加氨水调至pH=6,此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (5)写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。 20.(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)已知S的燃烧热为297kJ/mol,H2S完全燃烧的热化学方程式为: H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O (l)△H=﹣586.0kJ/mol, 则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为①。 以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为②。 (2)SO2在工业上常用于硫酸生产: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ①工业生成过程中,SO2和O2的转化率(填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。 ②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。 测得部分数据如下表,前20s平均反应速率υ(O2)= ,该温度下的平衡常数K= 。 t/s 0 10 20 30 40 n(SO3)/mol 0 0.6 1.0 1.2 1.2 (3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1 的H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。 ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Mn2+开始沉淀。 [已知: Ksp(MnS)=2.8×10-13]。 21.(12分)化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。 可以通过下图所示的路线合成: 已知: RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色反应。 请回答下列问题: (1)A→B的反应类型是_______________。 D→E的反应条件是_______________, (2)有关G的下列说法正确的是________。 A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1molG最多可以跟4molH2反应 (3)E的结构简式为_________________________。 (4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_______________________________________。 (5)E的同分异构体很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。 ①与E具有相同官能团 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)写出由A制备乙二醇的合成路线(其他试剂任选)合成路线流程图示例如下: ______________________________________________________________________________ 湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考 化学解析 总分: 100分时量: 90分钟考试时间2018年7月8日 由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。 ) 1.【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英,生产水泥原料为石灰石和黏土,A正确;12C和14C互为同位素,B错;煤的气化是化学变化,C错;制备单晶硅涉及氧化还原反应,D错。 2.【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了,A错;HCl是共价化合物,B错;NH3结构式正确;D选项Cl-最外层电子数为8,D错。 3.【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10NA,A正确;等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol,B错;Fe与过量的稀HNO3反应,生成硝酸铁,C正确;氧气和臭氧的混合物32g中,含氧原子2mol,D正确。 4.【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中,实验开始时,浓硫酸吸水放热,体现浓硫酸吸水性;接着蔗糖炭化,体现浓硫酸脱水性;反应放出刺激性气味的气体,体现浓硫酸强氧化性;反应中没有生成硫酸盐,不体现酸性。 5.【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素,C和Si可以形成SiC,形成共价化合物,A正确;碳元素非金属性比硅强,其氢化物稳定性更强,B正确;原子半径是C 6.【答案】D【解析】反应生成的氯化钠溶液显中性,生成的亚硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液显酸性,生成的碳酸氢钠溶液显碱性,形成的溶液pH最大。 7.【答案】B【解析】烧碎海带使用坩埚,不能用烧杯,A错;B装置正确;制取氯气需要加热,C错;用氢氧化钠溶液吸收氯气,D错 8.【答案】A【解析】溴单质将碘离子氧化,生成的碘被CCl4萃取,A正确;常温下,铝与浓HNO3钝化,B错;火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液或碱溶液,C错;NaF溶液和CH3COONa溶液没有限定同温度同物质的量浓度,不能比较酸性强弱,D错。 9.【答案】B【解析】分子中只有2种官能团。 10.【答案】A【解析】溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应分别生成乙醇和甘油,A正确;石蜡油加强热分解生成的气体中含有烯烃,B错;植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,C错;油脂不是高分子化合物,D错。 11.【答案】C【解析】放电时,铅蓄电池消耗硫酸,A错;放电时,负极、正极均生成PbSO4,质量均增加,B错;充电时阴极的电极反应式为: Pb2++SO42-+2e-=PbSO4,D错。 12.【答案】B【解析】a是阴离子交换膜,b是阳离子交换膜,阳极区生成硫酸,阴极区生成氢氧化钠。 A处产生氧气,B处产生氢气。 13.【答案】C【解析】白色沉淀含有氢氧化铁,则原溶液中含亚铁离子,不含碳酸根离子,气体A只能是NO,则原溶液中含硝酸根离子,气体B是氨气,原溶液中含铵根离子,根据电荷守恒,一定含硫酸根离子,不含钠离子、铝离子,白色沉淀为碳酸钡。 14.【答案】D【解析】减小压强,若平衡不移动,各组分浓度均减半。 现Y的浓度是原来的0.8倍,说明平衡向右移动。 正、逆反应速率均减小,A错;平衡正向移动,B错;X的转化率增大,C错;Y的质量分数增大了,D正确。 15.【答案】B【解析】A项,点①所示溶液的溶质为CH3COONa与CH3COOH按1: 1混合,故质子守恒为: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),A错误;B项,由点②可求出 的Ka= = ,B正确;C、D项,点③所示溶液溶质为CH3COONa依质子守恒便有: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),C错误;其离子浓度大小为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D错误。 16.【答案】C【解析】由题意知Ca2+物质的量即为H2C2O4物质的量,n(Ca2+)=n(H2C2O4)= = mol=4.0×10-3mol w(Ca2+)= ×100%= ×100%=40% 二、填空题(本题共5小题,共52分) 17.(8分)【答案】 (1)NaHCO3(1分) Fe(1分) (2)Na+[ ]2-Na+(1分)离子键、(极性)共价键(1分)(答全才给分) (3)NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3(2分) (4)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O(2分) 【解析】 (1)依题干信息,B为NaHCO3,X为碳,据框图关系便可推出E为Na2CO3 (2)因A与B按1: 1比例溶于水只得E,故A为NaOH,A与C按任意比溶于水放出D同时只得一种溶质,推得C为Na2O2(3)(4)G为冶炼铁的原料,根据框图关系,推得F为Fe,G为Fe3O4。 不难写出A与B反应生成E的化学方程式: NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3,G与稀硝酸反应的离子方程式: 3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O 18.(10分)【答案】 (1)去除水中溶解氧(1分) (2)NaOH溶液(1分)(3)打开(1分) 排除试管Ⅰ和Ⅱ中空气(2分) (4)夹紧(1分) 用小试管收集少量氢气,将试管移近火焰,移开拇指点火,如果听到轻微的爆鸣声,说明纯净.(2分) (5)试管Ⅰ中产生H2使压强大于大气压(2分) 【解析】本题为实验制备题。 本实验中制备的Fe(OH)2易被O2氧化,故所用溶液要排除氧气的影响。 故操作为在试管Ⅰ中加入铁粉和稀H2SO4,打开止水夹,产生的H2将整个装置中的空气排尽后,再将止水夹夹紧,则试管Ⅰ中产生的H2将试管Ⅰ中的FeSO4溶液压入试管中Ⅱ的NaOH溶液中,生成白色的沉淀Fe(OH)2。 19.(10分)【答案】 (1)+3(1分)BeO+2NaOH Na2BeO2+H2O(2分) (2)Na2SiO3、Na2BeO2(2分)(答对一个给1分,有错不给分) (3)3.7~6.0(1分)(4)Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+(2分) (5)Y2(C2O4)3 Y2O3+3CO↑+3CO2↑(2分) 【解析】 (1)根据化合价代数和为0,Y的化合价为;根据信息铍与铝的化学性质相似,得出: BeO+2NaOH Na2BeO2+H2O (2)钇矿石可表示为Y2O3·FeO·2BeO·SiO2,由流程可知溶液中还含有Na2SiO3、Na2BeO2 (3)三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为2.7~3.7,钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.0~8.2,故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.7~6.0 (4)由较强碱制较弱碱,不妨得出: Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+ (5)在隔绝空气条件下加热分解生成,故Y2(C2O4)3 Y2O3+3CO↑+3CO2↑ 20.(12分)【答案】 ⑴H2S(g)+1/2O2(g)===S(s)+H2O(l)△H=-289kJ/mol(2分) H2S +3O2--6e-===SO2+H2O(2分) ⑵①前者大(1分)②0.0125mol/(L·S)(2分),7.5(2分) ⑶①0.043(1分)②5(2分) 【解析】⑴考查盖斯定律,由流程H2S→S→SO2便可得出: H2S(g)+1/2O2(g)===S(s)+H2O(l)△H=-289kJ/mol;根据负极发生氧化反应,O2-导电可得负极反应: H2S +3O2--6e-===SO2+H2O ⑵考查可逆反应的速率与限度,工业生产中增加O2的浓度来提高SO2的转化率,故: SO2和O2的转化率前者大;根据图表物质的量变化、时间及体积求出前20s平均反应速率υ(O2)=0.0125mol/(L·S),再依据平衡时K= 求出该温度下的平衡常数K=7.5 ⑶物料守恒与Ksp的计算,依图像pH=13时,c(S2-)=0.057mol·L-1则溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol·L-1-0.057mol·L-1=0.043mol·L-1;由Ksp(MnS)=2.8×10-13,则某溶液含0.020mol·L-1Mn2+开始沉淀时c(S2-)=1.4×10-11mol·L-1,再依图像得出pH=5 21.(12分)【答案】 (1)氧化反应(1分) 浓硫酸,加热(1分) (2)CD(2分)(答对一个给1分,有错不给分) (3) (2分) (4) +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O(2分) (5)3种(2分)(6) (3分) (每对一步,给1分;条件不对,酌情扣分) 【解析】 根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件,并结合已知信息“RCOOHRCOCl”,可推知: A为CH3CH2OH,B为CH3CHO,C为乙酸;由“E和H反应生成F”可知E为 ,则D为 。 (1)A→B的反应类型是明显为醇氧化为醛,即为氧化反应,D→E的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。 (2)A项,G除了C、H元素外还有O元素,A错误;B项,G分子结构中没有酚羟基,B错误;C项,G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环,故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应,C正确;D项,一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键,故1molG最多可以跟4molH2反应,D正确。 (4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应,并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基,能继续与NaOH溶液发生反应。 (5)①发生水解反应,说明分子中含有酯基,②与FeCl3溶液能发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,③苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明苯环上有两个取代基且位于对位,由此可判断满足条件E的同分异构体有三种 。 (6)根据所提供的原料与目标物质,可以确定为一元合成二元必须通过消去与加成,便可顺利写出合成路线流程图。
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