1打开原子世界的大门.docx

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1打开原子世界的大门

1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型

（一）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是（）

A、惠施B、墨子C、贝克勒尔D、道尔顿

2、古希腊哲学家中，认为物质是由称为“原子”的微粒构成的是（）

A、德谟克利特B、惠施

C、亚里士多德D、道尔顿

3、发现放射性元素能放射出α、β、γ三种不同射线的科学家是（）

A、道尔顿B、贝克勒尔C、汤姆孙D、卢瑟福

4、镭元素具有放射性，它的发现者是（）

A、贝克勒尔B、居里夫人C、卢瑟福D、汤姆孙

5、α粒子的散射实验表明，原子中存在（）

A、运动极快且带负电的电子

B、质量较大而体积较小的核

C、由质子和中子两种微粒构成的核

D、作高速运动的原子核

6、下列关于放射性元素的说法正确的是（）

A、所有的元素都具有放射性

B、只有铀元素具有放放射性

C、元素的放射性是由原子内部结构变化引起的

D、放射性元素的放射现象是在一定的条件下发生的

7、下列发现中不能表明原子具有复杂结构的是（）

A、电子的发现

B、放射性现象的发现

C、质量守恒定律的发现

D、α粒子轰击金箔实验

8、若把α、β、γ放射源放在分别带正电荷和负电荷的两电极中，偏向正极和负极的射线分别是（　　　）

A、α、βB、β、γ

C、α、γD、β、α、

9、在研究葡萄干面包模型过程中，通过实验证明葡萄干面包模型与原子结构的实际不符，从而提出原子结构的行星模型。

此实验是（　）

A、铀盐具有放射性

B、原子产生看不见的Ｘ射线

C、用α粒子轰击金箔

D、发现α、β、γ三种射线

10、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）

A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

二、填空题

11、人们认识原子的结构经历了古典原子论、近代原子论、汤姆孙的__________模型、卢瑟福的原子结构________模型等几个阶段。

12、我国战国时期的________认为物质是无限可分的，而同时期的_______认为物质被分割是有条件的，如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被分割。

13、古希腊哲学家德谟克利特（约在公元前460——公元前370）提出_________论，认为宇宙万物只有一种起源，那是一种极微小的颗粒，称为__________的微粒构成，物质分割只能到_________为止。

19世纪初，英国物理学家和化学家_______于1803年提出__________论。

其要点为：

化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为______；原子在一切化学变化中均保持其_______________性；同种元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；不同元素化合时，这些元素的原子按简单_____________结合成化合物。

14、1897年英国物理学家汤姆孙在在研究阴极射线时发现了________；1895年德国物理学家伦琴在研究阴极射线激发玻璃管壁而产生荧光时发现了_________；1896年贝克勒尔发现了元素的_________；三种射线α射线是

_____________、β射线是____________、

γ射线是____________________________________。

15、卢瑟福用α粒子去轰击金箔的实验现象与推理如下：

绝大多数α粒子都直接穿过金箔，推断：

原子是____

。

极少数的α粒子被金箔偏转，极个别α粒

子被直接弹回来，推断是：

___________________________________。

经过科学的计算推理，1911年卢瑟福提出了原子结构的行星模型。

1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型

（二）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、十九世纪末至二十世纪初，首先发现原子具有可分性的科学家是（）

A、汤姆孙B、玻尔C、道尔顿D、卢瑟福

2、十九世纪初提出了近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的英国化学家是（）

A、德谟克利特（Democritus）B、道尔顿（JohnDalton）

C、汤姆生（JosephJohnThomson）D、卢瑟福（ErnestRutherford）

3、道尔顿的原子学说曾经对化学的发展起了很大的作用，它的学说中包括三个论点：

①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的所有性质和质量都相同；③原子是微粒最小的实心球体。

从现代的观点看，你认为不确切的有（）

A、①②③B、①③C、②③D、③

4、现代原子结构理论认为（）

①物质是无限可分的②原子核不仅仅由质子和中子构成③原子是不可再分的④放射性元素在衰变过程中质量和能量同时减少（）

A、①②③B、③C、①②③④D、①②④

二、填空题

5、卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出3种射线，如图A、B、C分别代表三种射线，其中A代表_______，本质是

_______________________；B代表____________，本质上是________________________；C代表

_______________，本质上是_______________。

6、下面是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图。

请回答下列问题：

（1）α粒子的主要构成微粒是______________________,α粒子能穿过金箔的原因是_____________________________________________________.

（2）根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是_______________,其理由依据是

__________________________________________。

而根据实验的结果α粒子所出现的点是_________，此实验说明了

____________________________________，卢瑟福因为在原子结构研究领域的突出贡献而获得诺贝尔奖，他的主要功绩是_________________________，他所取得成功的原因是_______________________。

7、从古至今，人类对原子结构的认识经历了3个阶段，每个阶段的主要代表人物和主要观点：

阶段

代表人物

主要观点

古典原子论

近代原子论

现代原子论

8、近代历史上，人类认识原子结构经历了几个阶段，请填写下表：

发展阶段

主要贡献

主要化学家

（1）

道尔顿

（2）

电子的发现和葡萄干面包原子模型

（3）

贝克勒尔

（4）

卢瑟福

（5）

玻尔

1.2原子结构和相对原子质量

（一）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、元素的化学性质主要决定于（）

A、核电荷数B、核外电子数

C、中子数D、最外层电子数

2、下列叙述中，正确的是（）

A、所有元素都有同位素存在

B、同位素属于同一种原子

C、发现一种原子就是发现一种元素

D、同位素的化学性质相同

3、据报道，最近中国科学院的科学家发现了一种新同位素23991Pa，它的中子数与质子数的差值为（）

A、148B、91C、57D、239

4、最近医学界发现一种14C的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则下列关于14C的叙述正确的是（）

A、其原子核内有8个中子B、是C60的同素异形体

C、是14N的同素异形体D、与C60互为同位素

5、关于

Na＋,下面的叙述中错误的是（）

A、质子数为11B、电子数为11

C、中子数为12D、质量数为23

6、下列属于同位素的是（）

A、金刚石和石墨B、H2O和D2O

C、2H和3HD、Na和Na+

7、某元素Rn+核外有ⅹ个电子，该元素的某种原子的质量数为A、则该原子的中子数为（）

A、

B、

C、

D、

8、某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）

A、

B、

C、

D、

9、原子的种类决定于原子的（）

A、核电荷数B、核外电子数

C、相对原子质量D、质子数和中子数

10、化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。

下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（）

A、40K和40Ca具有相同的中子数

B、40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构

C、39K和40K互为同素异形体

D、40K和40Ca互为同位素

二、填空题

11、一般情况下，原子由________________和_________________构成，而原子核由__________和__________构成。

（但______原子例外）

12、具有相同的_________和不同的__________的同一种元素的不同原子互称____________。

13、现在，科学家正在探索“反物质”。

“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反。

已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：

若存在反а粒子则其组成可以表示为。

13、相对原子质量是指：

_______________；

而质量数是指：

________________________。

某原子的相对原子质量与该原子的质量数_______________（“相等”，“近似相等”）。

14、完成下表：

原子符号

名称

质子数

中子数

电子数

126C

2412Mg2+

3517Cl-

4020Ca

15、原子中有两个重要的关系：

（1）电荷关系：

原子序数=荷电荷数=______=______；

（2）质量关系：

质量数=________+_______。

阳离子的质子数______电子数，阴离子的质子数______电子数（填“>”“=”或“<”）。

16、角码的意义分别是：

A是__________，m是____________，

n是______________，z是_____________，q是__________。

17、2412A元素名称是_______，其原子核内质子数为______，中子数为______，该元素另两种原子的核内中子数为13和14，则这两种原子的质量数分别为

____和____，这几种原子互为_________关系。

18、已知氢元素有1H、2H、3H三种原子，氧元素有16O、17O、18O三种原子，则它们构成的氢分子有_______种，它们构成的水分子有______种，式量最大的是_______。

1.2原子结构和相对原子质量

（二）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、一种微粒的质子数和中子数相比较是（）

A、前者大B、后都大C、相同D、不能确定

2、H、D、H2、D2和T，表示（）

A、五种不同的氢元素B、五种不同的氢原子

C、五种由氢元素组成的不同微粒D、五种由氢元素组成的不同分子

3、一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（）

A、可能是同位素B、可能是同一种原子

C、可能是同一种元素D、可能是一种分子和一种离子

4、两个质量数相等的微粒子，它们（）

A、一定属于同种元素B、一定属于同位素

C、一定具有相同的质子数D、核内的质子数与中子数之和相等

5．下列各组微粒中，所含质子数相等的是（）

A、H2O与D2OB、NO与CO

C、CO2与SO2D、Ne与He

6、下列各组微粒所含电子数相等的是（）

A、CO与CO2B、H2O与HF

C、H2O与H2SD、H2O与H2O2

7、三种微粒Na+、OH－、F－具有相同的（）

A、质量B、质子数

C、电子数D、中子数

8、氢有H、D和T三种原子，它们和35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有多种，其中相对分质量不相同的共有（）

A、4种B、5种C、6种D、7种

9、铜有两种天然同位素

、

，铜元素的近似相对原子质量为63.5,自然界中

、和

原子个数比是（）

A、1：

4B、1:

3C、2:

1D、3:

1

10、硼有两种天然同位素

、

，硼元素的相对原子质量为10.8,则对硼元素中

的质量分数的判断正确的是（）

A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%

二、填空题

11、将有关符号及数据填入下表空格内：

化学符号

核内质子数

核内中子数

核外电子数

质量数

8

8

10

19

11

23

12、将“质子数”、“中子数”、或“电子数”等组成的适当的词语，填入下列各空格中

（1）决定元素是否属于同一种类的是原子中的_______________。

（2）决定同种元素是否含有同位素的是原子中的______________。

（3）决定某种元素原子的质量数是原子中的_________________。

（4）决定整个原子显电中性的原因是原子中的_______________。

13、某元素X有两种同位素X1和X2，其相对原子质量分别为M1和M2，质量数分别为A1和A2，丰度分别为a%和b%.试写出X元素的相对原子质量和X元素的近似相对原子质量的表达式。

X元素的相对原子质量=______________________________；

X元素的近似相对原子质量=__________________________。

14、关于氯元素的各天然同位素的相对原子质量等数据如下表：

34．969

75．77%

35

75．77%

36.966

24.23%

37

24．23%

平均

35．453

平均

35．485

试回答下列问题：

（1）34.969是表示：

；

（2）35.453是表示：

；

（3）35是表示：

；

（4）35.485是表示：

；

（5）24.23%是表示：

；

（6）列出计算35.453的算式：

；

（7）列出求算35.485的算式：

。

1.3揭开原子核外电子运动的面纱

（一）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、下列微粒中，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和的是

（）

A、K+B、MgC、CaD、S

2、在1～20号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）

A、1种B、2种C、3种D、4种

3、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内的质子数是（）

A、2aB、a+2C、2a+10D、2a+2

4、下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成AB2化合物的是（）

A、6和8B、12和17C、11和8D、13和17

5、某元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。

该元素原子的电子层数和最外层电子数分别是（）

A、2和5B、2和7C、3和5D、3和7

6、下列表示无法确定该微粒是原子还是离子的是（）

A

B

C

D

电子层数

2

2

3

3

最外层电子数

2

6

8

3

7、不久前，我国科学家首次合成了3种新核素，其中一种为

。

关于

的下列说法正确的是（）

A、是一种新元素B、原子核内有185个质子

C、是一种新的原子D、其原子质量是

原子的185倍

8、下列关于核外电子层结构的说法中错误的是（）

A、N层为最外层时，最多只能容纳8个电子

B、N层为最外层时，最多只能容纳18个电子

C、不管L层是否是最外层，最多只能容纳8个电子

D、K层最多只能容纳2个电子

9、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）

A.LiB.SiC.AlD.K

10、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）

A、核外电子是分层运动的　　　

B、所有电子在同一区域里运动

C、能量高的电子在离核近的区域运动

D、能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

二、填空题

11、核外电子排布的一般规律

K层为最外层时，最多能容纳的电子数

除K层外，其它各层为最外层时，最多能容纳的电子数

次外层最多容纳的电子数

倒数第三层能容纳的电子数

第n层里最多能容纳的电子数

12、根据下列条件写出元素名称和元素称号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。

（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。

（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。

编号

A

B

C

D

元素符号

元素名称

原子结构示意图

13、填写下列表格

微粒符号

质子数

中子数

微粒结构示意图

电子式

1H+

2311Na+

3517Cl-

4020Ca

1.3揭开原子核外电子运动的面纱

（二）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、下列结构示意图表示阴离子的是（）

A

B

D

C

2．下列电子式书写错误的是（）

A、NeB、Na+C、S2―D、Cl

3、下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）

A、F－和Mg2+B、S和S2-C、Al3+和ArD、He和H+

4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（）

A、a=b+m+nB、a=b–m+n

C、a=b+m–nD、a=b–m–n

5、元素X的核电荷数是n,X3+和Y2-的电子层结构相同，则Y的核电荷数是（）

A、n－5B、n+5C、n+1D、n－3

6、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）

A、硅原子和钠原子B、硼原子和氢原子

C、氮原子和碳原子D、碳原子和铝原子

7、某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（）

A、12个B、15个C、16个D、17个

8、下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（）

A、氮和磷B、碳和硫　　　C、钠和铝D、氟和氖

9、三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（）

A、N、P、Cl　B、P、O、SC、N、O、SD、O、F、Cl

10、下列说法正确的是（）

A、阴离子是原子失去电子形成的

B、阳离子是原子得到电子形成的

C、阴离子和原子电子层数相同

D、阳离子和原子电子层数相同

二、填空题

11、写出核电荷数小于20，符合下列情况的原子结构示意图及元素符号。

（1）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：

_________________；

（2）最外层电子数和次外层电子数相等的原子：

__________________；

（3）最外层电子数是次外层电子数一半的原子：

__________________；

（4）最外层电子数是核电荷数1/3的原子：

______________________。

（5）某元素A的原子L层比K层多5个电子，元素B原子的L层比M层多5个电子。

A、B两元素组成化合物的化学式_________________

12、下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。

请按下列要求填写化学式：

（1）只由两个原子核和2个电子构成的分子是________________；

（2）一个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_；

（3）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；

（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是_____________；

（5）由2个原子核10个电子结合而成的分子_______，由5个原子核10个

电子结合而成的分子是________。

13、某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）X表示__________，Y决定了微粒的_____________；

（2）当x－y=10时，微粒为_________________________________；

（3）y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则该微粒的符号为________，

该微粒结构示意图为___________________；

（4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为_______________。

14、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。

其中，C、E是金属，A、E的最外电子层都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D的最外层电子数的一半。

回答

（1）写出它们的元素符号：

ABCDE。

（2）写B原子的电子式。

（3）画出C元素离子的结构示意图。

（4）写出与E元素离子具有相同电子排布的2个微粒的符号和。

第一章单元测试（A）

一、选择题

1、卢瑟福提出原子的行星模型的实验依据是（）

A、α粒子散射实验B、铀盐晶体实验

C、X-射线管实验D、14C放射性实验

2、下列属于同位素的是（）

A、O2和O3B、H2O和D2O

C、2H和3HD、Na和Na+

3、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A、13C与15N有相同的中子数

B、13C与C60互为同素异形体

C、15N与14N互为同位素

D、15N的核外电子数与中子数相同

4、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是（）

A、不能有此确定该元素的相对原子质量

B、该元素的相对原子质量为（m+n）

C、若碳原子的质量为W克，此原子的质量为（m+n）克