学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环第3课时硝酸 人类活动对.docx
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学年高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
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[课标要求]
1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解人类活动对氮循环的影响,知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
3.了解如何减少氮氧化物的排放,树立环境保护意识。
1.硝酸的四性:
强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。
2.硝酸性质两标志:
(1)硝酸起酸性作用的标志——生成硝酸盐;
(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。
3.硝酸还原产物两规律:
(1)稀硝酸还原产物为NO;
(2)浓硝酸还原产物为NO2。
4.氮循环中四大环境问题:
酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。
1.硝酸的物理性质
2.硝酸的化学性质
(1)酸的通性
①硝酸是强酸,其电离方程式为
。
②具有酸的通性:
能使酸碱指示剂发生颜色变化,能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性
见光或受热分解的化学方程式为
4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O。
[特别提醒] 纯硝酸为无色液体,由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中,浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。
(3)强氧化性
[特别提醒]
(1)HNO3的还原产物:
稀HNO3→NO,浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐,表现HNO3的酸性;HNO3中N元素:
化合价降低,表现其氧化性,像HNO3在与金属反应时,酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2,这种酸称为氧化性酸,常见氧化性酸:
浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性,除Pt、Au之外,硝酸几乎能与所有金属反应,硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下,Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应,并非不反应。
3.硝酸的保存方法
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里,放置在阴凉处,但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4.硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料,常用来制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
5.人类活动对氮循环和环境的影响
(1)光化学烟雾:
汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射后,发生反应形成的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨:
氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。
(3)水体的富营养化:
当进入水体的氮的含量增大时,导致藻类“疯长”。
(4)大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧,以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。
1.现有下列物质,其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱
A.①②③ B.①③④
C.仅①③D.②⑤
解析:
选C 见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中。
2.下列有关硝酸反应的叙述中,错误的是( )
A.稀硝酸与铁反应,有氢气放出
B.浓硝酸跟铜反应,有二氧化氮气体放出
C.硝酸跟碳酸钠反应,有二氧化碳气体放出
D.硝酸受热时,有二氧化氮、氧气放出
解析:
选A 稀硝酸与金属反应不产生H2,应生成硝酸盐、NO和H2O。
3.选用下列物质填空(填序号):
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ④氟氯烃
(1)会破坏臭氧层的物质是________。
(2)过量会导致温室效应加剧的物质是________。
(3)造成酸雨的物质是________。
(4)导致光化学烟雾的物质是________。
答案:
(1)③④
(2)①③ (3)②③ (4)③
4.将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。
解析:
浓HNO3具有酸性能使指示剂变色,并能氧化指示剂。
浓HNO3具有强氧化性,常温下使Fe、Al钝化,与Cu反应生成Cu(NO3)2,与非金属C加热生成CO2气体,但不能与Pt、Au反应。
在加热或见光时易分解。
答案:
①-c-Ⅲ,②-d-Ⅱ、Ⅲ
③-b-Ⅱ、Ⅲ,④-f-Ⅰ
⑤-a,⑥-e-Ⅲ
1.常见反应分析
(1)浓硝酸与Cu的反应
若Cu过量,反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2,但随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,其还原产物将为NO,最终应得到NO2与NO的混合气体,可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量,硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应
反应物量的关系
HNO3过量
Fe过量
恰好反应
产物
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物
2.常用解题技巧
(1)原子守恒:
n(HNO3)=n(NO
)+n(还原产物中氮原子)
(2)电子守恒:
硝酸与金属反应属于氧化还原反应,N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(3)电荷守恒:
Mn+和H+所带正电荷总数等于NO
所带负电荷总数。
[特别提醒]
过量的金属与浓HNO3反应后,若向溶液中滴入稀H2SO4,引入的H+与NO
能与剩余的金属继续反应。
1.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是( )
A.0.12mol B.0.11mol
C.0.09molD.0.08mol
解析:
选B 铜与HNO3反应时,消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO),根据氮原子守恒,其物质的量等于Cu(NO3)2、NO2或NO中氮原子之和。
n(Cu)=
=0.03mol;n(气体)=
=0.05mol;所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol。
2.3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此时溶液中所含NO
的物质的量为( )
A.(0.2+a)molB.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)molD.amol
解析:
选B 反应后溶液中溶质有Cu(NO3)2和HNO3,n(NO
)=2n(Cu)+n(H+)=(0.1+a)mol。
[三级训练·节节过关]
1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A.闪电 B.光化学烟雾
C.酸雨D.臭氧层空洞
解析:
选A 闪电是自然现象;光化学烟雾与氮氧化物的排放有关;酸雨与二氧化硫和二氧化氮的排放有关;臭氧层空洞与氟利昂、氮氧化物的排放有关。
2.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A.AuB.Cu
C.AlD.Fe
解析:
选B Au与浓硝酸不反应,Al、Fe在常温下遇浓硝酸钝化,不能全部溶解,Cu能与浓硝酸反应,能全部溶于足量的浓硝酸中。
3.下列反应中硝酸只表现氧化性的是( )
A.灼热的炭与浓硝酸的反应
B.Cu与稀硝酸的反应
C.FeO与稀硝酸的反应
D.Fe(OH)3与硝酸的反应
解析:
选A 灼热的炭与浓硝酸的反应中硝酸只作氧化剂;Cu与稀硝酸、FeO与稀硝酸的反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性;Fe(OH)3与硝酸的反应中硝酸只表现酸性。
4.下列离子方程式正确的是( )
A.Zn与稀硝酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.Fe与过量稀硝酸反应:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
C.过量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
D.Cu与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
解析:
选D A项,不产生H2;B项,应生成Fe3+;C项,应生成Fe2+。
5.将一定质量铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
容器中剩有mg的铁粉,收集到448mLNO气体(标准状况)。
(1)所得溶液中溶质的化学式是________;
(2)原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
解析:
因有铁粉剩余,故反应产物为Fe(NO3)2:
8HNO3(稀)+3Fe===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
8mol 44800mL
n(HNO3) 448mL
n(HNO3)=0.08mol,c(HNO3)=0.8mol·L-1。
答案:
(1)Fe(NO3)2
(2)0.8
1.下列污染现象主要与NO2有关的是( )
A.臭氧空洞 B.水体富营养化
C.光化学烟雾D.温室效应
解析:
选C 引起污染的主要物质:
臭氧空洞—氟氯烃,水体富营养化—含N、P、K物质,光化学烟雾—NO、NO2,温室效应—CO2。
2.关于硝酸的说法正确的是( )
A.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,不会产生大量的红棕色气体,没有反应发生
B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.硝酸与金属反应时,是+5价的氮得电子
解析:
选D 常温下,浓硝酸使铁钝化,无红棕色气体产生,因表面生成致密的氧化膜而阻止了浓硝酸与铁的进一步反应,A错误;稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,不能根据氮元素化合价降低的多少判断,B错误;硝酸能电离出H+,有酸的通性,但与金属反应不产生H2,此时是+5价氮原子得电子,C错误,D正确。
3.下列对于硝酸的认识不正确的是( )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应一定不产生氢气
D.可用铁或铝质容器盛装浓硝酸
解析:
选B 硝酸是氧化性酸,浓、稀硝酸均有氧化性,A正确;铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应,B不正确;因为硝酸是强氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生氢气,C正确;铁或铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸,D正确。
4.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3
D.与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析:
选B 在A、C两项中HNO3使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现酸性;在B、D两项中HNO3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性,并且B项反应中又有Cu(NO3)2和水生成,说明此反应中HNO3还表现出酸性,D项只表现出氧化性。
5.将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中,一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )
A.剩余NOB.剩余O2
C.剩余NO2D.不剩余气体
解析:
选D 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,又全部转化为HNO3,无气体剩余。
6.0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸,充分反应后,生成NO2的量为( )
A.0.2molB.0.6mol
C.小于0.6molD.大于0.6mol
解析:
选C 因铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸变稀,稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以放出的NO2小于0.6mol。
7.将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸中,反应后消耗的HNO3为bg。
若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )
A.b/2gB.2bg
C.3a/4gD.3b/4g
解析:
选D Cu与HNO3的质量比为8∶21,则二者的物质的量之比n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8。
设有3molCu参加反应,生成3molCu(NO3)2,则起酸性作用的HNO3为6mol,占HNO3总物质的量的
,故选D。
8.如图表示Cu与HNO3反应的量的关系,问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( )
解析:
选A Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由方程式可知参加反应的硝酸只有
被还原,故被还原的HNO3与Cu的关系为:
3Cu~2HNO3(还原),A正确。
9.写出下列反应的化学方程式,若为氧化还原反应,请标出电子转移的方向与数目;若为离子反应,请写出离子方程式。
(1)铜与稀硝酸反应。
(2)铜与浓硝酸反应。
(3)氨与稀硝酸反应。
(4)碳与浓硝酸反应。
(5)碳酸钡与稀硝酸反应。
答案:
(1)3Cu+8HN6e-O3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
(3)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+===NH
C+4H++4NO
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
10.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,向试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的塞子,加热c,其目的是____________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中发生反应的化学方程式是__________________________________________________;
再由a向c中加入2mL蒸馏水,c中的实验现象是____________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),理由是________________________________________________。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
解析:
(1)关闭活塞b,向试管d中加水浸没长导管口,则封住了一部分气体,再加热c则使其内部压强变大,由此可知目的是检验装置的气密性。
(2)c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸时发生反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若再由a向c中加2mL蒸馏水,硝酸的浓度变小,所以反应变缓,产生的气体以NO为主,故气体颜色变浅。
(3)甲方案制取硝酸铜的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,乙方案制取硝酸铜的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,丙方案制取硝酸铜的化学方程式为2Cu+O2+4HNO3===2Cu(NO3)2+2H2O。
比较这三种方案的化学方程式可以发现制取1molCu(NO3)2时,三者消耗硝酸的物质的量分别为4mol、
mol、2mol,丙方案消耗的硝酸的量最少,且不产生污染,故方案丙最能体现绿色化学理念。
答案:
(1)检查装置气密性
(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应变缓,气体颜色变浅 (3)丙 耗酸量最少,无污染
1.有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )
A.硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应,产生CO2、H2S和SO2
B.硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水,与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2
C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色
解析:
选D HNO3具有强氧化性,与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4,与FeO反应生成Fe(NO3)3,与Fe反应不产生H2,A、B不正确;浓硝酸使石蕊试纸先变红后退色,C不正确;HNO3不稳定,分解生成的NO2溶于浓硝酸中而使之呈黄色,D正确。
2.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( )
A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4
C.KNO3D.FeSO4
解析:
选C “溶液呈蓝色”说明铜被氧化生成Cu2+,在原稀硫酸中已含有H+,加入Fe3+后,虽然也可以氧化Cu,但此时并没有气体放出,若加入KNO3其电离产生NO
,溶液中又有H2SO4电离的H+,相当于Cu在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体。
3.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.生成气泡快慢:
两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
前者多,后者少
解析:
选B 浓硝酸与Cu反应生成NO2:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应剧烈,稀硝酸与Cu反应生成NO:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应缓慢,反应中Cu的质量相同,转移的电子数相同。
4.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通入少量澄清石灰水中;第②份直接通入少量澄清石灰水中。
则石灰水的变化最可能为( )
A.①不变浑浊,②变乳白色
B.①变乳白色,②不变浑浊
C.①变乳白色,②变乳白色
D.①不变浑浊,②不变浑浊
解析:
选B 木炭与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体,而NO2可与水反应生成硝酸,故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中,会产生Ca(NO3)2溶液,难以得到CaCO3沉淀;将混合气体先通过适量蒸馏水,NO2与水反应生成硝酸和NO,NO和CO2的混合气体再通入少量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。
5.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( )
A.硝酸浓度越大,硝酸被还原之后的生成物的价态越低,对应的硝酸的氧化性越弱
B.硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同
C.硝酸浓度越大,产生的气体越少
D.两者用排水法收集到的气体体积相等
解析:
选D 硝酸的浓度越大氧化性越强,故A错误;等量的Cu与酸反应,生成Cu(NO3)2的物质的量相同,故B错误;等量的Cu与酸反应,浓硝酸反应生成气体多,故C错误;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,最终收集气体均为NO,由电子守恒可知,收集NO的体积相等,故D正确。
6.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L,测得溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1,此时溶液中NO
的浓度为( )
A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1
C.0.2mol·L-1D.0.6mol·L-1
解析:
选B n(NO)=0.1mol,转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,因1molCu或Zn与硝酸反应失去2mol电子,可知:
n(Cu+Zn)=0.3mol÷2=0.15mol,n[Cu(NO3)2]+n[Zn(NO3)2]=0.15mol,其中所含n(NO
)=0.3mol,溶液中c(HNO3)=c(H+)=0.1mol·L-1,其中含n(NO
)=0.1mol,溶液中NO
的总浓度为0.4mol·L-1。
7.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.45mL
C.30mLD.15mL
解析:
选A 由题意分析反应过程中的转化关系:
HNO3
NO2、NO
HNO3
由此可知Cu失去的电子总数等于O2得到的电子总数,2Cu
O2,则n(Cu)=2n(O2)=
=0.15mol。
根据Cu2+―→2NaOH得n(NaOH)=2n(Cu),故V(NaOH)=
=0.06L=60mL。
8.0.03molCu投入一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在盛满水的水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为( )
A.504mLB.336mL
C.224mLD.168mL
解析:
选B 根据得失电子守恒,Cu失去的电子数等于HNO3生成氮氧化物得到的电子数,氮氧化物和O2反应,氮氧化物失去的电子数等于O2得到的电子数,故0.03molCu失去的电子数等于O2得到的电子数,所以O2的体积为0.03mol×2÷4×22.4L·mol-1=0.336L=336mL。
9.在50mLamol·L-1的硝酸中加入6.4gCu,Cu全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得溶液中c(NO
)=3mol·L-1。
(1)稀释后的溶液中c(H+)=________。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为______mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH溶液中,气体恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为________mL。
解析:
(1)根据元素守恒,6.4g(0.1mol)Cu完全反应生成0.1molCu(NO3)2,Cu(NO3)2中的n(NO
)=0.2mol,反应后的溶液中n(NO
)为0.3mol,则剩余0.1molHNO3,c(H+)=0.1mol/0.1L=1mol·L-1。
(2)a=9,即n(HNO3)=0.45mol,反应中被还原生成NO2和NO的硝酸的物质的量为0.45mol-0.2mol-0.1mol=0.15mol,设生成的NO2为xmol,NO为ymol,则有:
x+y=0.15,根据得失电子守恒有:
x+3y=0.2,解得:
x=0.125,y=0.025。
(3)NO2、NO被NaOH溶液吸收后,所有的N元素都形成了NaNO2和NaNO3,根据N~NaOH可知,消耗0.15molNaOH,故需1mol·L-1的NaOH溶液的体积为0.15mol÷1mol·L-1=0.15L=150mL。
答案:
(1)1mol·L-1
(2)0.125 (3)150
10.某化学学习小组采用下图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:
4HNO
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- 学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环第3课时硝酸 人类活动对 学年 高中化学 自然界 中的 元素 循环 课时 硝酸 人类 活动