单元测试题32.docx
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单元测试题32.docx
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单元测试题32
单元测试题3-2
一、单项选择题
1、氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时,所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()
A、硝石和金刚石B、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、萘和蒽
2、下列晶体中属于原子晶体的是()
A.氖B.食盐C.干冰D.金刚石
3、下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
4、碘易升华是因为( )
A.碘的化学性质较活泼
B.碘分子中共价键不稳定
C.碘原子最外层有7个电子
D.碘是分子晶体,分子间的作用力较弱
5、硒有两种同素异形体:
灰硒和红硒。
灰硒溶于四氯化碳,红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体是( )
A.原子晶体B.分子晶体
C.金属晶体D.以上均有可能
6、下列物质中,属于分子晶体的是( )
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
A.②④⑤B.①②④
C.②③④⑤D.①②③⑤
7、下列性质适合于分子晶体的是( )
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C.难溶于CS2,熔点1128℃,沸点4446℃
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g·cm-3
8、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A.①③B.①④C.②③D.②④
9、已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论不正确的是( )
A.氯化铝是电解质
B.固态氯化铝是分子晶体
C.固态氯化铝是离子晶体
D.氯化铝为非极性分子
10、科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。
最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
下列关于N60的说法中正确的是( )
A.N60是由共价键结合而成的空心球状结构,是一种原子晶体
B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60与NO2互为同素异形体
D.N60的发现开发出了新的能源,可能成为很好的火箭燃料
11、下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是( )
A.非金属单质B.非金属氧化物
C.含氧酸D.金属氧化物
12、固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A.极性键B.非极性键
C.离子键D.氢键
13、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是()
A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③
14、对于冰来说,由于其含有氢键使得它的密度比水的要小,在冰晶体中,每个水分子周围结合的水分子个数为( )
A.2B.4C.6D.8
15、2003年美国《科学》杂志报道:
在超高压下,科学家用激光器将CO2加热到1800K,成功制得了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C. 晶体中C—O—C键角为180°
D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
16、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。
则氮化硅所属的晶体类型是()A. 原子晶体 B. 分子晶体C. 离子晶体 D. 金属晶体
17、石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()
A.10个B.18个C.24个D.14个
18、支持固态氨是分子晶体的事实是()
A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在
C.常温下,氨是气态物质D.氨极易溶于水
19、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是()
A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B.C、O键键能比Si、O键键能小
C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华,二氧化硅不能
20、结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为()
A.6B.8C.10D.12
21、在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是()
A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′
22、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是()
A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
23、在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是()
A.2个B.3个C.4个D.6个
24、下列晶体中不属于原子晶体的是()
A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶
25、下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是()
A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫
26、下列晶体中,不是分子晶体的是( )
A.氯化铵B.硫酸
C.氦气D.三氧化硫
27、水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力B.共价键
C.氢键D.相对分子质量
28、氮化碳结构如图,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
29、美国《科学》杂志曾报道:
在40GPa的高压下,用激光加热到1800K,人们成功制得了原子晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A.该原子晶体中含有极性键
B.该原子晶体易汽化,可用作制冷材料
C.该原子晶体有很高的熔点
D.该原子晶体硬度大,可用作耐磨材料
30、氮化硼(BN)是一种新型结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性,下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )
A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰D.苯和萘
31、有关原子晶体的叙述,错误的是( )
A.原子晶体中,原子不遵循紧密堆积原则
B.原子晶体中不存在独立的分子
C.原子晶体的熔点和硬度较高
D.原子晶体熔化时不破坏化学键
32、下列固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是( )
A.冰B.晶体硅
C.溴单质D.二氧化硅
33、下列晶体性质的比较中正确的是( )
A.熔点:
晶体硅>碳化硅>金刚石
B.沸点:
HF>H2O>NH3
C.硬度:
白磷>冰>二氧化硅
D.熔点:
SiI4>SiBr4>SiCl4
34、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
35、碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构。
其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是( )
A.熔点从高到低的顺序是:
碳化硅>金刚石>晶体硅
B.熔点从高到低的顺序是:
金刚石>晶体硅>碳化硅
C.三种晶体中的单元都是正四面体结构
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
36、我国的激光技术在世界上处于领先地位,据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是( )
A.碳、氮原子构成平面结构的晶体
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C.氮原子电子数比碳原子电子数多
D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼
37、下列分子晶体,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是( )
A.Cl2>I2
B.CCl4>SiCl4
C.NH3>PH3
D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
38、据报道:
用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜,该碳氮化合物比金刚石还坚硬,则下列说法正确的是( )
A.该碳氮化合物呈片层状结构
B.该碳氮化合物呈立体网状结构
C.该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长
D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
39、最近,美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个碳原子周围结合4个氧原子,每个氧原子与2个碳原子相结合
40、在xmol石英晶体中,含有Si—O键数是( )
A.xmolB.2xmol
C.3xmolD.4xmol
41、干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B.C===O键键能比Si—O键键能小
C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华,二氧化硅不易升华
42、下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的熔点高于HF
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
43、下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )
A.固态氢B.固态氖
C.磷D.三氧化硫
44、分子晶体具有某些特征的本质原因是( )
A.组成晶体的基本粒子是分子
B.熔融时不导电
C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合
D.熔点一般比原子晶体低
45、下列说法中错误的是( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
46、下列物质:
①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅
⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦铵根离子,其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )
A.①②④⑤⑥⑦B.①②⑤⑥
C.②⑦D.③④⑦
47、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
二、不定项选择题
48、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
49、最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是()
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
三、非选择题
50、碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠____________________结合在一起。
(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:
Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为________,每个Ba2+与________个O2-配位。
51、四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
或结
构信
息
单质常温下为固体,难溶于水,易溶于CS2。
能形成两种二元含氧酸
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶于强酸和强碱
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
(1)A原子的最外层电子排布式为___________________________________________,
D原子共有__________种不同运动状态的电子。
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________,
B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是____________;分子较稳定的是__。
(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是________,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
52、C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A.同分异构体B.同素异形体
C.同系物D.同位素
(2)固态时,C60属于________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是________。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
53、溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。
它有很高的化学活性,有许多性质跟卤素单质很相似。
它在常温、常压下是深红色固体,熔点为41℃,沸点为116℃。
固体溴化碘是________晶体,含有________键。
溴化碘与水反应,生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应方程式是_____。
54、如图为甲烷晶体的晶胞,根据图形回答:
(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。
(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
55、Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(1)As的价层电子构型为__________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似。
在四大晶体类型中,AlN属于____________晶体。
(4)SiCl4常用作烟雾剂,因为Si存在3d空轨道,能同H2O发生反应而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其反应原理_______________________________
________________________________________________________________________。
56、
(1)右图为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。
在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干
冰,出现的现象为__________________________________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)下列三种晶体①CO2 ②CS2 ③SiO2的熔点由高到低的顺序是
___>________>________(用序号填空),其原因是____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
以下是答案
一、单项选择题
1、B
2、D
3、D
4、D
5、B [据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂,应为分子晶体。
]
6、A
7、B
8、B [HgCl2熔点低,熔融状态不导电,说明它属于共价化合物。
HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,说明在水分子作用下能够发生微弱电离,故HgCl2属于弱电解质。
所以B选项正确。
]
9、C [由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子,故D项正确。
]
10、D [由于C60晶体为分子晶体,而N60结构与之相似,应为分子晶体,因此A项错。
B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素,N60是一种分子而非元素,故错误。
同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质,故C项错。
D项可由所给信息推出。
]
11、C [非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体;而金属氧化物通常为离子化合物,属离子晶体。
故C正确。
]
12、C
13、A
14、B [由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图:
,故每个水分子周围有4个H2O分子。
]
15、C
16、A
17、D
18、C
19、C
20、D
21、D
22、D
23、D
24、A
25、B
26、A
27、C
28、B [根据β氮化碳硬度超过金刚石晶体判断,氮化碳属于原子晶体,A项正确;氮的非金属性大于碳的非金属性,氮化碳中碳显+4价,氮显-3价,B项错误;氮化碳的化学式为C3N4,每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连,C项和D项正确。
故答案为B项。
]
29、B [CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体,其成键情况也发生了变化,由原来的C===O双键变为C—O单键,但化学键依然为极性共价键,故A正确。
由于晶体类型及分子结构发生变化,物质的熔、沸点等性质也发生了变化。
CO2原子晶体具有高硬度、高熔点等特点,故C、D选项正确,B项错误。
]
30、B [因为BN为原子晶体,熔化时克服的微粒间的相互作用是共价键。
A中硝酸钠为离子晶体;C、D中物质均为分子晶体,只有B中物质均为原子晶体。
]
31、D [原子晶体中原子之间通过共价键相连,而共价键具有方向性和饱和性,所以原子晶体中,原子不遵循紧密堆积原则。
]
32、B [A、C两项属分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(A含氢键),B、D两项属于原子晶体,熔化时必须破坏共价键,但SiO2晶体中是极性共价键。
]
33、D [A项中三种物质都是原子晶体,因原子半径r(C) C—C C—C>C—Si>Si—Si,键能越大,原子晶体的熔点越高,A项错误;氟化氢、水、氨都是分子晶体,其沸点高低与分子间作用力大小有关,因为这三种物质分子之间都存在氢键,且H2O分子之间氢键最强,NH3分子之间氢键最弱,故水的沸点最高,氨的最低,B项错误;二氧化硅是原子晶体,硬度大,白磷和冰都是分子晶体,硬度较小,C项错误;卤化硅为分子晶体,它们的组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,熔点越高,D项正确。 ] 34、C [联想教材中SiO2的晶体空间结构模型,每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键,每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键,其空间网状结构中存在四面体结构单元,硅原子位于四面体的中心,氧原子位于四面体的4个顶角,故D项错误;金刚石的最小环上有6个碳原子,SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替,每个Si—Si键中“插入”一个氧原子,所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子,Si、O原子个数比为1∶1,故A、B两项错误,C项正确。 ] 35、C [晶体硅为半导体。 ] 36、B [由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体,原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构,所以A选项是错误的。 由于氮原子的半径比碳原子的半径要小,所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短,因此B选项是正确的。 而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等,所以C、D选项也是错误的。 ] 37、C [A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C选项属于分子结构相似的情况,存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链多的熔、沸点低。 ] 38、B [由题意知,碳氮化合物的硬度比金刚石还大,说明该碳氮化合物为原子晶体,因此是立体网状结构;因为碳原子半径大于氮原子半径,所以C—N键的键长小于C—C键的键长。
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