物化实验报告-双液系气液平衡相图的绘制_精品文档.doc
- 文档编号:965672
- 上传时间:2022-10-14
- 格式:DOC
- 页数:6
- 大小:91KB
物化实验报告-双液系气液平衡相图的绘制_精品文档.doc
《物化实验报告-双液系气液平衡相图的绘制_精品文档.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物化实验报告-双液系气液平衡相图的绘制_精品文档.doc(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
双液系气液平衡相图的绘制
(物化实验得认真做)
一、实验目的
1.用回流冷凝法测定沸点是气相和液相的组成,绘制双液系相图。
2找出恒沸点混合物的组成和恒沸点的温度。
掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的测定方法。
3了解阿贝折射计的构造原理,熟悉掌握阿贝折射计的使用方法。
二、实验原理
1液体的沸点是液体饱和蒸汽压和外压相等时的温度,在外压一定时,纯液体的沸点有一个确定值。
但双液系的沸点不仅与外压有关,而且还与两种液体的相对含量有关。
2大多数情况下,T-x曲线将出现或正或负的偏差,当这个偏差足够大的时候,在曲线上将出现极大点或极小点。
这种极大点或者极小点就称为恒沸点。
3考虑综合因素,实验选择具有最低恒沸点的乙醇-乙酸乙酯双液系。
4根据相平衡原理,对两组分体系,当压力恒定时,在气液平衡两相去,体系的自由度为1.若温度一定时,则气液两相的组成也随之而定。
当原溶液的组成一定时,根据杠杆原理,两相的相对量一定。
反之,实验中利用回流的方法保持气液两相相对量一定,测量体系温度不发生改变时,即两相平衡后,取出两相的样品,用阿贝折射计测定气相、液相的折射率,再通过预先测定的折射率-组成工作曲线来确定平衡时气相、液相的组成(即该温度下气液两相平衡成分的坐标点)。
改变体系的总成分,再如上法找出另一对坐标点。
这样得若干对坐标点分别按气相点和液相点连成气相线和液相线,即得T-x平衡图。
三、实验仪器和试剂
1、实验仪器
沸点仪、阿贝折射仪、调压变压器、温度计两只、干燥小烧杯3只,干燥5ml小试管16只,软木塞若干,擦镜纸
2、实验试剂
无水乙醇(AR)乙酸乙酯(AR)丙酮(C.P)乙醇体积分数为5%、10%、15%、22%、38%、50%、70%、90%组成的乙醇-乙酸乙酯溶液。
四、实验过程
1、将干燥的沸点仪安装好。
从侧管加入约20mL5%混合液于蒸馏瓶内,并使温度计浸入液体内。
冷凝管接通冷凝水。
将稳流电源电压调至13V左右,使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。
最初在冷凝管下端内的液体不能代表平衡气相的组分,为加速达到平衡,可以等转折处液体收集较多时,倾斜装置是冷凝液体流回至圆底烧瓶,重复三次,待温度计的读数稳定后应再维持3~5min,以使体系达到平衡。
记下温度计的读数,即为该混合液的沸点。
同时读出环境的温度;算出露茎温度,以便进行温度的校正。
2、切断电源,停止加热,用吸管从小槽中取出气相冷凝液,同时用另一只干燥胶头滴管,从侧管处吸取容器中的溶液约1~2ml,分别转移到两只干燥的小试管中,立即塞紧。
两只小试管置于盛有冷水的小烧杯中保持待测,以防组分改变。
测定各自的折光率。
将沸点仪的剩余溶液倒入回收瓶。
按5%混合液的操作,依次测定10%、15%、22%、38%、50%、70%、90%混合液的沸点和气-液平衡时的气、液相折光率,同时直接测量乙醇(AR),乙酸乙酯(AR)的折光率(无须测定沸点)
3、折光率的测定先用去离子水测定阿贝折射计的读数校正值(水的折射率为1.3325)。
分别测定上面取的气相和液相样品的折射率。
每次加样要测读数2次,取其平均值,并用水读数校正和温度读数校正,即为所测样品在该温度的折射率,每次加样测量之前,必须先将折光仪的棱镜面洗净,方法是用数滴丙酮淋洗,再用擦镜纸轻轻拭去残留在镜面上的溶剂,阿贝折射计在是用完毕后也必须将镜面处理干净。
五、实验分析和数据处理
1、实验注意事项
(1)测定折光率时,动作应迅速,以避免样品中易挥发组元损失,确保数据准确。
(2)加热电阻丝一定要被液体浸没后方可通电加热,否则电热丝易烧断,还可能会引起有机液体燃烧;所加电压不能太大,加热丝上有小气泡逸出即可。
(3)注意一定要先加溶液,再加热;取样时,应注意切断加热丝电源。
(4)每种浓度样品其沸腾状态应尽量一致,即气泡“连续”、“均匀”、冒出为好,不要过于剧烈也不要过于慢。
(5)先开通冷却水,然后开始加热,系统真正达到平衡后,停止加热,稍冷却后方可取样分析;每次取样量不宜过多,取样管一定要干燥;取样后的滴管不能倒置。
(6)阿贝折射仪的棱镜不能用硬物触及(如滴管),擦拭棱镜需用擦镜纸
2、实验数据记录及处理
室温:
28℃大气压:
101.75kPa
查阅资料得知无水乙醇沸点为:
78.4℃,密度为0.789乙酸乙酯沸点为:
77.2℃,密度为0.902
2.1、样品的测定
项目
纯乙醇AR)
纯乙酸乙酯(AR)
5%
乙醇
10%
乙醇
15%
乙醇
22%
乙醇
38%
乙醇
50%
乙醇
70%
乙醇
90%乙醇
温度计读数℃
78.5
77.08
74.40
73.80
72.70
72.30
72.08
72.59
74.25
76.85
环境温度℃
28.0
27.8
27.9
28.1
27.9
28.2
28.0
28.0
28.0
28.1
露茎校温度℃
—
—
0.05744
0.05337
0.05232
0.05150
0.05148
0.05208
0.05402
0.05694
压力校温度℃
—
—
-0.03133
-0.03108
-0.03062
-0.03045
-0.03035
-0.03057
-0.03127
-0.03236
溶液正沸点℃
78.5
77.08
74.4261
73.8223
72.7217
72.3211
71.1011
72.6115
74.2728
76.8746
气相折光率
1.3622
1.3701
1.3694
1.3690
1.3676
1.3670
1.3665
1.3656
1.3650
1.3624
气相组成(%)
0
1
0.8892
0.7971
0.5584
0.4766
0.4141
0.3114
0.2484
0.2283
液相折光率
1.3620
1.3701
1.3695
1.3694
1.3682
1.3680
1.3660
1.3650
1.3644
1.3631
液相组成(%)
0
1
0.9155
0.8892
0.6501
0.6182
0.3557
0.2484
0.1889
0.0698
2.224℃乙醇—乙酸乙酯溶液的折射率组成工作曲线的绘制
从图中选取的8个点:
折射率
1.3629
1.3638
1.3646
1.3654
1.3662
1.3670
1.3677
1.3685
乙酸乙酯体积百分数%
10
20
30
40
50
60
70
80
乙酸乙酯摩尔分数
0.0622
0.1299
0.2038
0.2848
0.3740
0.4726
0.5823
0.7050
2.3折光率—摩尔分数工作曲线的绘制
2.4双液系相图的绘制
从乙醇—乙酸乙酯溶液的双液相图可读数:
恒沸温度为:
72.4115℃
恒沸组成:
乙醇(33.768%),乙酸乙酯(66.232%)
3、实验结果思考
(1)取出的平衡气液相样品,为什么必须在密闭的容器中冷却后方可用以测定其折射率?
答:
因为过热时将导致液相线向高温处移动,气相组分含有的易挥发成份偏多,该气相点会向易挥发组分那边偏移。
所以要在密闭容器中冷却。
(2)平衡时,气液两相温度是否应该一样,实际是否一样,对测量有何影响?
答:
不一样,由于仪器保温欠佳,使蒸气还没有到达冷凝小球就因冷凝而成为液相。
(3)如果要测纯乙酸乙酯、纯乙醇的沸点,蒸馏瓶必须洗净,而且烘干,而测混合液沸点和组成时,蒸馏瓶则不洗也不烘,为什么?
答:
测试纯样时,如沸点仪不干净,所测得沸点就不是纯样的沸点。
测试混合样时,其沸点和气、液组成都是实验直接测定的,绘制图像时只需要这几个数据,并不需要测试样的准确组成,也跟式样的量无关。
(4)如何判断气-液已达到平衡状态?
讨论此溶液蒸馏时的分离情况?
答:
当温度计读数稳定的时候表示气-液已达到平衡状态;
(5)为什么工业上常产生95%酒精?
只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精?
答:
因为种种原因在此条件下,蒸馏所得产物只能得95%的酒精。
不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精,95%酒精还含有5%的水,它是一个沸点为的共沸物,在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分,所以利用分馏法不能除去5%的水。
工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯,再进行蒸馏。
(6)沸点测定时有过热现象和再分馏作用,会对测量产生何种影响?
答:
会使测量的数据产生过高或过低的影响。
(7)绘制乙醇活度系数与摩尔分数关系曲线,由曲线可以得出什么结论?
答:
乙醇活度系数随着摩尔分数的增大先左逐渐升高后降低。
六、参考文献
[1]何广平等编著.物理化学实验.北京:
化学工业出版社,2008.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物化 实验 报告 双液系气液 平衡 相图 绘制 精品 文档
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)