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氢氧化锰
化学式Mn(OH)2,白色晶体。
相对密度为3.258,受热易分解,难溶于水和碱,易溶于酸和强酸的铵盐。
曝置在空气中很快被氧化成棕色的化合物:
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2即便是水中溶解的微量氧,也能将氢氧化锰氧化。
可用作陶瓷颜料,制造其他锰化合物,油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。
英文名称:
manganesehydroxide
中文名
氢氧化锰
外文名
manganesehydroxide
化学式
Mn(OH)2
物理性质
白色晶体
目录
1.1 简介
2.2 Mn(OH)2
3.▪ 物理性质
1.▪ 化学性质
2.3 Mn(OH)3
3.▪ 物理性质
1.▪ 化学性质
2.▪ 制取方法
简介
编辑
本物质有两种:
Mn(OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2
编辑
化合属性:
一个分子含有2个共价键,2个离子键
化合物类型:
离子化合物
酸碱属性:
中强碱
为锰的+2价氧化物对应水化物[1]
物理性质
形状颜色:
白色到浅桃红色结晶,六方晶体
密度:
3.258g/cm3
热稳定性:
加热到140℃分解
溶解性:
溶于酸和铵盐,不溶于水和碱
制取:
由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。
用软锰矿粉的浆料,与二氧化硫气体接触,再与石灰乳反应也可制得
用处:
用作陶瓷颜料,制造其他锰化合物,油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。
化学性质
与酸反应:
Mn(OH)₂+2HCl====MnCl₂+2H₂O
在空气中极易与氧气反应,生成棕色的偏氢氧化锰[1] 沉淀:
2Mn(OH)₂+O₂====2MnO(OH)2
Mn(OH)3
编辑
物理性质
白色沉淀,常温下为固体
化学性质
在碱性溶液中不稳定,立即发生歧化反应:
2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O
在酸性溶液中生成三价Mn离子,立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰。
制取方法
将二氧化锰与浓硫酸加热到383K,生成硫酸锰(III):
4MnO2+6H2SO4(浓)==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2
向硫酸锰(III)加入少量氢氧化钠溶液,制得Mn(OH)3:
Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4
冷冻以延缓分解速度
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