江西省吉安市学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题.docx
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江西省吉安市学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是
A.常温常压下,2gD2O中含中子数为NA
B.1mol苯乙烯(
)分子中含有碳碳双键的个数为4NA
C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA
D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳原子数目为2NA
2.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,该元素的气态氢化物可以的是
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
3.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是()
A.N2与NO2的混和气体B.O2与NO2的混和气体
C.NO与NO2的混和气体D.NO2一种气体
4.在反应2SO2+O2
2SO3中,有amolSO2和bmolO2参加反应,达到化学平衡状态时有cmolSO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
%
5.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置,其电极反应式为:
2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是
A.氢氧燃料电池中OH-向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.H2在负极发生氧化反应D.P-型半导体连接电池的负极
6.下列说法不正确的是
A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B.明矾可做净水剂
C.配制氯化铁溶液,常将氯化铁先溶于盐酸D.常将纯碱溶于热水中清洗油污
7.如图所示,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法中,正确的是
A.X和Y最多可形成4种化合物
B.YZ2分子的空间构型是V形
C.W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体
D.W、X、Y、Z的最简单氢化物中,W的氢化物沸点最高
8.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
9.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大
10.下列物质中,不能用作漂白剂的是
A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D.油脂都不能使溴水褪色
12.下列叙述不正确的是()
A.可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B.可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C.可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D.可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
13.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A.NaF、HClB.NaOH、NaHS
C.MgCl2、Na2O2D.CaO、Mg(OH)2
14.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或避免使用,这种溶剂可能是下列物质中的
A.乙醇B.二氯乙烯C.乙酸D.水
15.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒,在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系:
下列说法不正确的是
A.若乙为无色无味气体,则甲可能是CO32-
B.若甲是具有刺激性气味的气体,则甲、乙具有相同的电子数
C.若甲、乙均为离子,甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D.甲有可能是AlO2-,也有可能是Al(OH)3
16.下列叙述不正确的是:
A.反应①为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B.反应②为取代反应,有机产物B是一种芳香烃
C.反应③为取代反应,产物溴苯是比水重的无色液体
D.反应④为加成反应,若H2足量则产物D为环己烷
17.下列结论错误的是①微粒半径:
K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:
O>N>P>Si⑦金属性:
Mg A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤ 18.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,先加NaOH溶液中和,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,产生砖红色沉淀 蔗糖已水解 A.AB.BC.CD.D 19.(6分)下列表示电子式的形成过程正确的 是() A.AB.BC.CD.D 20.(6分)下列实验方案不合理的是 A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖: 直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热 B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝: 用灼烧的方法 C.鉴定苯中无碳碳双键: 加入高锰酸钾酸性溶液 D.鉴别己烯和苯: 将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)T℃时,将3molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生反应: 3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。 请填写下列空白: (1)x=________。 (2)用B表示该反应的速率为________mol/(L·min),A的转化率为________。 (3)该温度下平衡常数表达式为: _________________________。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)有机物M(分子式: C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。 某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验: (1)验证组成元素 将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。 (夹持仪器的装置已略去) ①写出A中样品燃烧的化学方程式: _____________________________________。 ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________________。 ③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。 a.NaOH溶液 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水 ④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。 ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。 ⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。 ⑦指出装置F的错误____________________________。 (2)探究有机物M的分子结构高度对称,氢原子的环境都相同。 将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2。 ⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。 ⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)A、B、C、D、E是五种短周期元素。 已知: 它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。 甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。 物质组成 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素 原子个数比 A和C 1: 1 B和A 1: 4 D和E 1: 3 B和E 1: 4 请回答下列问题: (1)元素E在周期表中的位置为___________________________; (2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为: _______________________; (3)用电子式表示甲的形成过程: _________________________; (4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为________________; (5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是: ______。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题: (相关均用具体化学用语回答) 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。 (2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______ (3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。 (4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。 (5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.D2O的相对分子质量为20,2gD2O为0.1mol,一个D2O分子中含10个中子,故0.1mol含中子数为NA,选项A正确; B.1mol苯乙烯( )分子中含有碳碳双键的个数为NA,选项B不正确; C.一个羟基中含有9个电子,故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA,选项C正确; D.乙烯和丙烯(C3H6)的最简式为CH2,28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有碳原子的数目为 ×1×NA=2NA,选项D正确。 答案选B。 2.B 【解析】 【分析】 X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,则X的化合价为+6,在氢化物中,X显负价,按8电子稳定性原则,应为-2价。 【详解】 A.HX中,X显-1价,不合题意; B.H2X中,X显-2价,符合题意; C.XH3中,X显-3价,不合题意; D.XH4中,X显-4价,不合题意。 答案为B。 3.A 【解析】 【分析】 【详解】 若试管中是N2与NO2的混和气体,由于N2不能与氧气参加反应,所以试管内不能完全被水充满,其余的则会发生反应: 4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3;最后试管内完全被水充满,因此A可选,B、C、D不选; 故选A。 4.D 【解析】 【分析】 【详解】 在反应2SO2+O2 2SO3中,有amolSO2和bmolO2参加反应,达到化学平衡状态时有cmolSO3生成,所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为(a+b-0.5c)mol,而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为(a-c)mol,所以则SO2在平衡混合物中的体积分数为 %,所以本题的答案为D。 5.C 【解析】A、由电子流向可知a为负极,b为正极,氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动,A错误;B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能,B错误;C、a为负极,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,H2在负极发生氧化反应,C正确;D、P一型半导体连接的是电池正极,D错误,答案选C。 点睛: 本题考查原电池知识,注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键,注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。 6.A 【解析】 A.铵态氮肥水解显酸性,而草木灰(含K2CO3)水解显碱性,两者若混合施用,则会发生双水解,有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉,导致氮肥的肥效降低,A不正确;B.明矾可做净水剂,B正确;C.配制氯化铁溶液,为抑制氯化铁发生水解,常将氯化铁先溶于盐酸,C正确;D.盐类的水解是吸热反应,所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力,D正确。 本题选A。 7.B 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,根据位置关系,X、Y、Z为第二周期,W为第三周期,设W的最外层电子数为a,则有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,所以X为N元素,Y为O元素,Z为F元素,W为Si元素。 【详解】 A.X为N元素,Y为O元素,X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,多于4种,故A错误; B.Y为O元素,Z为F元素,YZ2分子式为OF2,中心原子孤电子对数为2,价层电子对数为4,其空间构型是V形,故B正确; C.Z为F元素,W为Si元素,W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体,故C错误; D.X为N元素,Y为O元素,Z为F元素,W为Si元素,它们的最简单氢化物中,只有H2O在常温下为液体,其余为气体,所以H2O的沸点最高,故D错误; 综上所述,本题答案为B。 8.A 【解析】试题分析: A、达到化学平衡时,正、逆反应速率相等,即4v正(O2)="5"v逆(NO),正确;B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率,二者相等不能说明反应达到平衡状态,错误;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正、逆反应速率均减小,错误;D、化学反应速率之比等于化学计量数之比,则化学反应速率关系是: 3v正(NH3)="2"v正(H2O),错误。 考点: 考查化学平衡状态的判断。 9.C 【解析】 【分析】 根据SO2的化学性质(酸性氧化物的性质、还原性)分析判断。 【详解】 SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸,故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。 SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中,SO2被稀硝酸氧化为SO42-,再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀;SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中,SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水,再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。 故A、B项正确,C项错误。 H2SO3水溶液中存在两步电离,升高pH时,促进电离,SO32-浓度增大,D项正确。 本题选C。 【点睛】 SO2有较强的还原性,稀硝酸有强氧化性,两者能发生氧化还原反应。 10.D 【解析】 试题分析: 漂白剂有三种: (1)结合性: 跟有色物质简单结合,如SO2; (2)具有强氧化性: 利用强氧化性把有色物质氧化,如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等;(3)吸附性: 活性炭;硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性,使有色物质变黑,故D选项错误。 考点: 考查漂白剂的漂白的原理。 11.B 【解析】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同,均是葡萄糖,蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖,A错误;B.以淀粉为原料可制取乙醇,乙醇氧化得到乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,B正确;C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收,C错误;D.有些油脂能使溴水褪色,例如含有碳碳双键的油脂,D错误,答案选B。 12.C 【解析】 【详解】 A.MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为: 白色沉淀、先生成白色沉淀后消失,现象不同,可鉴别,A正确; B.乙烯与溴水反应使溴水褪色,而甲烷不能,则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别,B正确; C.乙醇和乙酸互溶,不能用分液分离,应该是蒸馏,C错误; D.氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液,和苯不互溶,然后再分液来分离,D正确。 答案选C。 13.B 【解析】分析: 本题考查了化学键和晶体类型的关系。 选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。 详解: A.NaF只含有离子键,HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键,Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。 答案选B。 14.B 【解析】分析: 中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质,它们具有挥发性,二氯乙烯就是其中的一种,吸入后会引起慢性中毒,据此即可解答。 详解: A.乙醇可作为有机溶剂,且具有挥发性,但乙醇无毒,A错误; B.二氯乙烯可作为有机溶剂,且具有挥发性,吸入后会引起慢性中毒,B正确; C.乙酸可作为有机溶剂,且具有挥发性,但乙酸无毒,C错误; D.水不是有机溶剂,无毒,D错误。 答案选B。 点睛: 本题考查了有机溶剂的性质,明确物质的毒性是解题的关键,题目难度不大,平时注意相关基础知识的积累。 15.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2,CO2溶于碱又生成碳酸盐,A正确; B、氨气具有刺激性气味,被酸吸收生成铵盐,铵盐和碱反应又生成氨气,B正确; C、CO32-和酸反应可以生成HCO3-,HCO3-和碱反应又生成CO32-,CO32-和HCO3-可以大量共存,C错误; D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝属于两性氢氧化物,与碱反应又生成偏铝酸盐;氢氧化铝和酸反应生成铝盐,铝盐和碱反应又生成氢氧化铝,所以甲有可能是AlO2-,也有可能是Al(OH)3,D正确; 答案选C。 16.B 【解析】 【详解】 A.反应①为氧化反应,苯能在空气中燃烧,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,选项A正确; B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N、O,不属于芳香烃,选项B不正确; C.苯能与液溴发生取代反应,产物溴苯是比水重的无色液体,选项C正确; D.反应④为苯与氢气发生加成反应,若H2足量则产物D为环己烷,选项D正确。 答案选B。 17.B 【解析】 试题分析: 离子的核外电子层数越多,离子半径越大。 在核外电子排布相同的条件下,原子序数越小,离子半径越大,因此粒子半径是S2->Cl->K+>Al3+,①不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强。 同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性强弱顺序是F>Cl>S>P>Si,所以氢化物的稳定性: HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,②正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。 同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性强弱顺序是Cl>Br>I>S,所以离子的还原性: S2->I->Br->Cl-,③不正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则氧化性: Cl2>S>Se>Te,④正确;根据(OH)mROn可知n值越大,含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱顺序是H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,⑤正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性: O>N>P>Si,⑥正确;同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,则金属性: Be<Mg<Ca<K,⑦正确,答案选B。 考点: 考查元素周期律的应用 18.C 【解析】 【详解】 A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,但Na与乙醇反应平缓,说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼,故A不符合题意; B、在催化剂作用下,石蜡油加强热生成气体,该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明石蜡油的分解产物中含有烯烃,故B不符合题意; C、如果通过酸性的强弱,判断非金属性强弱,该酸必须是最高价氧化物对应的水化物,盐酸中Cl不是最高价,因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C,故C符合题意; D、蔗糖不具有还原性,蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖,先加NaOH溶液,为了中和稀硫酸,以及让溶液为碱性,因此先加NaOH,再加新制Cu(Oh)2悬浊液,加热后,出现砖红色沉淀,说明蔗糖水解,故D不符合题意; 答案选C。 【点睛】 非金属性的比较我们一般采用: ①比较与H2反应的难以程度;②氢化物的稳定性;③置换反应;④最高价氧化物对应水化物的酸性;⑤同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外),同主族从上到下非金属性减弱;特别注意④,应是最高价氧化物对应的水化物,不是氧化物对应的水化物。 19.C 【解析】A、溴化钠是离子化合物,电子式应该是 ,A错误;B、氟化镁是离子化合物,应该是 ,B错误;C、氯化钠的形成过程正确,C正确;D、硫化钠的形成过程为 ,D错误,答案选C。 点睛: 用电子式表示物质的形成过程时,首先要判断构成物质的化学键类型,即是离子键还是共价键;其次必须用“→”来连接左右两侧,而不是用“=”连接;再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式,而右侧是具体物质的电子式;最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。 离子化合物的形成过程: 由于离子键的形成过程有电子的得失,因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。 共价化合物或非金属单质的形成过程: 表示方法同离子化合物基本相同,不同的是共价键的形成因为没有电子得失,所以不要再画弯箭头。 20.A 【解析】 【详解】 A项、新制Cu(OH) 2 悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀,此反应必须在碱性条件下发生,蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂,没有加碱至碱性,故A错误; B项、真丝成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝,故B正确; C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色,说明分子中不含碳碳双键,故C正确; D
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