人教版高中化学选修四《化学平衡》测试题A卷docx.docx

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人教版高中化学选修四《化学平衡》测试题A卷docx

高中化学学习材料

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《化学平衡》测试题A卷

一、选择题（每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）

A．v（Fe）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（H2SO4）＝1mol·L－1·min－1

C．v（H2）＝1mol·L－1·min－1D．v（FeSO4）＝0.5mol·L－1·min－1

2．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（）

A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v（正）增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

3．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－是该反应的催化剂

C．当反应放出98kJ的热量时会生成1molO2

D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

4．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。

在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10-3mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。

下列说法不正确的是（）

A．50oC,pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

B．pH=2，温度在40～80oC,X降解率随温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：

pH=3、温度为80oC

D．pH=2、温度为50oC，10min内v（X）=1.44×10-4mol·L-1min-1

5．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是（）

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

6．下列说法正确的是（）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

7．下列情况下，反应速率相同的是（）

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

8．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2

2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑥容器内的压强不再改变。

A．①②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑥

选择题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

二、非选择题（共52分）

9．2014年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。

已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）。

（1）判断反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）

（2）在2L定容密闭容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），发生反应：

3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g），ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6mol，则改变的条件是________（填字母）；

②若图中c＜1.6mol，则改变的条件是______（填字母）；此时该反应的平衡常数_____（填“增大”、“减小”、“不变”）

A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂

（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。

（4）工业上可利用如下反应：

H2O（g）＋CH4（g）

CO（g）＋3H2（g）制备CO和H2。

在一定条件下1L的密闭容器中充入0.3molH2O和0.2molCH4，测得H2（g）和CH4（g）的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示：

0～4s内，用H2（g）表示的反应速率为____________。

10．

（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

限选试剂与仪器：

0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。

该小组设计了如下的方案。

物理量

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

①

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

②

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.010

4.0

25

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。

为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：

n（H2C2O4）：

n（KMnO4）≥_______。

（2）请完成表格内五处空白。

（3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________mol·L-1·min-1。

（4）已知50℃时c（MnO4—）～反应时间t的变化曲线如图。

其中反应速率最快的阶段是______________，

原因是。

（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。

11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 　　　　　　　； 

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　　　　　　　（答两种）； 

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：

V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

③该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

《化学平衡》测试题B卷

一、选择题（每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列有关反应限度的叙述正确的是（）

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：

NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

2．工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

容器

起始物质的量／mol

平衡物质的量／mol

编号

温度／℃

CO2（g）

H2（g）

CH3OH（g）

H2O（g）

Ⅰ

T1

3

4

0.5

0.5

Ⅱ

T1

1.5

2

Ⅲ

T2

3

4

0.8

0.8

下列有关说法不正确的是（）

A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V（H2）=0.25mol／（L·min）

B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2

3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）＋CO（g）

MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

温度

容器内混合气体的密度

4．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

下列分析正确的是（）

A．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

B．0～3min内，v（X）＝0.2mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

5．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：

A（s）+2B（g）

4C（s）＋D（g）,△H＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。

下列说法正确的是（）

A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º

6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．对2HI（g）

H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

D．工业制取金属钾Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

7．一定条件下进行反应：

COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法正确的是（）

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：

v（正）＜v（逆）

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

8．反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）①

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）

N2O4（g）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

选择题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

二、非选择题（共52分）

9．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度（℃）

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2．5

0．15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1．0

2．50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H0；△S0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）v（逆）（填“>”“=”或“<”）

10．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．

（1）已知：

C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1

C（s）+2H2O（g）====CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。

该反应的ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。

若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<0。

在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。

11．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：

2NO2

N2O4

）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打开活塞K2，气球B将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

12．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。

已知：

①N2（g）+O2（g）

2NO（g）ΔH1②2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH2

③CO2（g）

CO（g）+1/2O2（g）ΔH3④2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）ΔH4

请完成以下问题：

（1）根据图1，反应④的热化学方程式为：

。

该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向发生。

（2）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：

，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=（算出数值）。

若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为。

（3）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

第一章检测试题A卷

（基本概念）

一、选择题（每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．A．B．C．D．

2．A．B．C．D．

3．A．B．C．D．

4．A．B．C．D．

5．A．B．C．D．

6．A．B．C．D．

7．A．B．C．D．

8．A．B．C．D．

二、非选择题（共52分）