学年江苏省南通扬州泰州淮安四市三模联考化学卷.docx
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学年江苏省南通扬州泰州淮安四市三模联考化学卷
南通市2015届高三第三次调研测试
化学
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:
120分。
考试时间:
100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56Ba137
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2015·通扬泰淮四市三模)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是
A.推广使用含磷洗涤剂
B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田
D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
1.B【考查方向】本题考查化学与STSE。
难度较小。
【解析】A项,磷会超成水体富营养化,错误;B项,O3具有强氧化性,可用于水的消毒,正确;C项,工业污水中含有废酸等,对土壤会污染,错误;D项,Ba2+属于重金属盐,本身有毒,错误。
2.(2015·通扬泰淮四市三模)下列有关化学用语表示正确的是
A.Al3+的结构示意图:
B.NaClO的电子式:
C.
的名称:
2—甲基乙醇
D.乙醛分子的比例模型:
2.A【考查方向】本题考查化学用语。
难度较小。
【解析】B项,NaClO是离子化合物,电子式为
,错误;C项,应命名为2-丙醇,错误;D项,为乙醇的比例模型,错误。
3.(2015·通扬泰淮四市三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B.
=106的溶液中:
NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C.能使甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.1.0mol·L—1的KNO3溶液中:
Fe2+、H+、Cl-、I-
3.C【考查方向】本题考查离子共存。
难度较小。
【解析】A项,Fe3+与SCN-会发生显色反应,错误;B项,
=106>1,c(OH-)>c(H+),显碱性,与NH4+反应生成NH3,错误;C项,甲基橙变红,显酸性,此四种离子与H+可共存,正确;D项,H+与NO3-构成HNO3,具有强氧化性,会氧化Fe2+、I-,错误。
4.(2015·通扬泰淮四市三模)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
4.C【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。
难度较小。
【解析】A项,NH3的溶解度较大,不加热,NH3不会从溶液中出来,错误;B项,NH3显碱性,会被浓H2SO4吸收,故不可用浓H2SO4作干燥剂,错误;C项,发生的反应为3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O,反应中NH3作还原剂,正确;D项,NH3通入溶液中,首先接触的是水,故会发生倒吸,错误。
5.(2015·通扬泰淮四市三模)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,6.4gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B.标准状况下,2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
5.D【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
【解析】A项,6.4gO2与6.4gO3中所含有的分子数不等,所以6.4g气体混合物,分子数不确定,错误;B项,CCl4为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;C项,没有给出体积,不可求OH-的数目,错误;D项,发生反应3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,转移电子数为
mol,正确。
6.(2015·通扬泰淮四市三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.铝合金熔点低,可用来制造门窗
B.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
C.过氧化钠固体呈淡黄色,可用来做供氧剂
D.硫酸铜溶于水呈酸性,可用来做杀菌剂
6.B【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。
难度中等。
【解析】A项,铝合金的硬度大,可用于制门窗,错误;B项,一般有氧化性的物质,都具有漂白性,正确;C项,Na2O2与CO2、H2O反应生成O2,故Na2O2作供氧剂,错误;D项,Cu2+为重金属盐,可用于杀菌消毒,错误。
【易错提醒】本题一定要注意题干中的“对应”两字,可能两个半句话都是正确的,但如果没有因果关系,仍不符合本题的题意。
7.(2015·通扬泰淮四市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向H2O2溶液中加入MnO2:
2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
7.D【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。
难度中等。
【解析】A项,过量CO2会生成HCO3-,错误;B项,应生成Mg(OH)2沉淀,错误;C项,不符合电荷守恒,错误;D项,当n[KAl(SO4)2]:
n[Ba(OH)2]=1:
2时,生成的SO42-沉淀最多,而n(Al3+):
n(OH-)=1:
4时,产物为AlO2-,正确。
8.(2015·通扬泰淮四市三模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是
8.B【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。
难度中等。
【解析】A项,Cu与稀H2SO4不反应,错误;C项,Fe与Cl2无论谁过量,产物均为FeCl3,错误;D项,AlCl3溶液在加热时会促进Al3+水解,生成的HCl挥发,最终生成Al(OH)3,然后再分解生成Al2O3,错误。
9.(2015·通扬泰淮四市三模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>r(C)>r(D)
B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
9.D【考查方向】本题考查元素周期律。
难度中等。
【解析】由题意推知,A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。
A项,原子半径:
r(Na)>r(S)>r(O),错误;B项,O的非金属性比S强,则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定,错误;C项,HCl中H与Cl为共价键,NaCl中Na+与Cl-之间为离子键,错误;D项,Na在第三周期中金属性最强,其对应的NaOH的碱性也最强,正确。
10.(2015·通扬泰淮四市三模)下列说法正确的是
A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)
2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变∆H=∆H1-∆H2
10.A【考查方向】本题考查化学图像中的原理分析。
难度中等。
【解析】A项,温度升高,促进CH3COO-水解,碱性增强,pH变大,正确;B项,a、b点的温度均为25℃,所以Kw不变,错误;C项,由丙图知,T2>T1,高温下,C的体积分数小,说明反应是放热的,错误;D项,C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)∆H2,C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)∆H1,将两式相减得,C(金刚石,s)=C(石墨,s)∆H=∆H2-∆H1,错误。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.(2015·通扬泰淮四市三模)下列有关说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将减小
B.一定温度下,反应“2HI(g)
H2(g)+I2(g)∆H>0”能自发进行,则该反应∆S>0
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明BaCl2溶液显酸性
D.右图电池放电时的正极反应式:
2Li++Li2O2+2e—=2Li2O
11.BD【考查方向】本题考查化学基本原理。
难度中等。
【解析】A项,NH4Cl水解显酸性,可将Mg(OH)2溶解,生成Mg2+,c(Mg2+)增大,错误;B项,吸热反应若能自发,则一定是熵增反应,正确;C项,CO32-+H2O
HCO3-+OH-,加入Ba2+后,与CO32-反应,促使平衡逆向移动,则碱性减弱,错误;D项,由图知,电子从Li流向右侧,右侧得电子,化合价降低,则应为Li2O2转化成Li2O,O由-1价生成-2价,正确。
12.(2015·通扬泰淮四市三模)有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是
AB
A.分子A中所有碳原子均位于同一平面
B.用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D.1molB最多可与5molH2发生加成反应
12.B【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。
难度中等。
【解析】A项,分子A中与苯环相连的一个碳原子上连有两个甲基,此碳原子为四面体结构,所以两个甲基与苯环不可能共平面,错误;B项,分子A有酚羟基,B没有,故可以用FeCl3检验分子A,正确;C项,分子B不能发生水解反应,错误;D项,分子B中含有一个苯环,一个碳碳双键,一个羰基,一个醛基,均可以与H2发生加成反应,1molB可以与6molH2发生加成反应,错误。
13.(2015·通扬泰淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42—
C.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
13.AC【考查方向】本题考查SO2的探究实验。
难度中等。
【解析】A项,SO2溶于水生成H2SO3,与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,与NO3-结合成HNO3,会氧化SO32-生成SO42-,错误;C项,发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,正确;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO42-,SO2表现为还原性,错误。
14.(2015·通扬泰淮四市三模)常温下,用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 14.C【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。 难度中等。 【解析】A项,从图中知,在未加入NaOH之前,CH3COOH的pH小于HCN,则HCN的酸性弱于CH3COOH,两溶液中均加入10.00mLNaOH时,生成等量的CH3COONa和NaCN,根据“越弱越水解”知,CN-的水解程度大,所以c(CN-) 处,pH=7,c(H+)=c(OH-),错误;C项,由物料守恒,可写出点 处,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),点 处,2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),两处的c(Na+)相等,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),正确;D项,点 和点 处的电荷守恒方程式相同,均为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而点 、 处的c(Na+)不可能均等于c(CH3COOH),错误。 15.(2015·通扬泰淮四市三模)T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)。 保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 下列叙述中正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数均为18 B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变 D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3 15.BD【考查方向】本题考查化学平衡。 难度中等。 【解析】A项,由于温度相等,所以 的平衡常数不变,由 中数据知,生成0.75QkJ热量时,参加反应的A为1.5mol,B为0.75mol,平衡时,c(A)=0.5mol/0.5L=1mol/L,c(B)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L,c(C)=1.5mol/0.5L=3mol/L,K=c2(C)/c2(A)c(B)=32/(12×0.5)=18,正确;B项, 与 是等同平衡,达到平衡时,两容器中的量完全相同,所以 中给出的状态需要逆向移动,为吸热过程,错误;C项,在恒容容器中,通入氦气,对反应无影响,平衡不移动,所以A的转化率不变,正确;D项, 中C的体积分数为 , 为绝热容器,反应逆向时,相当于降温,会使反应正向移动,则生成的C比 中多,故C的体积分数大于 ,错误。 非选择题(共80分) 16.(12分)(2015·通扬泰淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。 已知: ①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。 ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0 (1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为▲,滤渣I的化学式为▲。 (2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是▲;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为▲。 (3)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。 该反应的离子方程式为▲。 (4)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是▲。 16. (1)ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4) (2)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+ (3)2NH4++CaCO3 Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O (4)取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净。 (每空2分,共12分) 【考查方向】本题考查氧化锆制备的工艺流程分析。 难度中等。 【解析】 (1)锆英砂在NaOH熔融下,生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2,Fe2O3不溶,再加入HCl酸浸时,Fe2O3溶解生成Fe3+,Na2ZrO3转化成ZrO2+,Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀,NaAlO2转化成Al3+,ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应,根据元素守恒可配平反应。 (2)加入氨水,使Fe3+、Al3+杂质除去,但不可使ZrO2+沉淀,所以pH的范围为5.2~6.2。 继续加入氨水,使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀,根据电荷守恒知,产物有2molNH4+生成,根据N守恒知,反应物有2molNH3·H2O参加反应,根据H、O元素守恒知,反应物需要补充1molH2O。 (3)NH4+水解显酸性,加入CaCO3可生成CO2,同时促进了NH4+水解,生成NH3。 (4)过滤III处的滤液为NH4Cl,Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净,只要检验滤液中是否含有Cl-即可。 17.(15分)(2015·通扬泰淮四市三模)有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体,可由如下路径合成得到。 (1)有机物A中的含氧官能团的名称为▲。 (2)由C转化为D的反应类型为▲。 (3)反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr,试剂X的结构简式为▲。 (4)步骤⑤可得到副产品有机物J,有机物J和有机物F互为同分异构体,写出有机物J的结构简式: ▲(任写一种)。 (5)E的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ.可以发生银镜反应,且能够与NaHCO3反应产生CO2; Ⅱ.是芳香族化合物,且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式: ▲。 (6)已知: 直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。 根据已有知识并结合相关信 息,写出以 、HCHO为原料制备 合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 17. (1)(酚)羟基、酯基 (2)取代反应 (3) (4) (5) 或 (6) (本题先酯化后去溴也可) (第⑴~⑸小题每空2分,第⑹小题5分,共15分) 【考查方向】本题考查有机推断与合成。 难度中等。 【解析】 (1)A中“—OH”为羟基,“—COO—”为酯基。 (2)C至D还生成C2H5Br,属于取代反应,此处不可写成消去反应,因为消去的产物必须有不饱和键生成(如碳碳双键或叁键)。 (3)对比G与H的结构简式,可知H中多余部分来自X,且还得到HBr,所以X中还含有Br,由此可写出X的结构简式为 。 (4)E至F为E的酚羟基的邻位上多接一个“—CH2Cl”,E的另一酚羟基邻位也可以接一个“—CH2Cl”,两者互为同分异构体。 (5)能与NaHCO3反应生成CO2,说明含有羧基,能银镜说明含有的醛基,根据E的结构简式知,除苯环外,还有2个不饱和度,羧基和醛基各有一个不饱和度,此外还多余一个O原子,根据“对称性”原则,羧基和醛基应位于苯环的对位关系,而多余的一个O原子,可以插在羧基与苯环之间,也可以插入醛基与苯环之间,故存在两种同分异构体。 (6) 可由HCOOH与 发生酯化反应得到,HCOOH可由HCHO氧化得到。 对比原料, 的酚羟基的邻位上可发生类似于反应 的反应生成 ,然后Cl原子发生水解反应生成羟基,最后运用反应 ,可将苯环上的两个Br原子脱去。 【易错提醒】合成路线中,第一步不可以将 中的两个溴原子先脱去,然后再发生HCHO/HCl的反应,因为 中的酚羟基的邻位只有一个位置可以接“—CH2Cl”,而苯环中的邻、对位三个位置可接,所以产物不唯一。 18.(12分)(2015·通扬泰淮四市三模)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。 向MnSO4溶液加入NaOH溶液,待沉淀完全后,过滤,洗涤,烘干即可制得Mn(OH)2。 (1)已知: 常温下Mn(OH)2的Ksp=1.0×10-15。 如果要使溶液中Mn2+沉淀完全,则应该保持溶液中c(OH—)≥▲mol·L—1[当c(Mn2+)≤10-5mol/L时,即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]。 (2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触,再与石灰乳反应制得,写出该反应的总的化学方程式▲。 (3)一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子,B表示一种阴离子)。 现称取39.10g晶体配成100mL溶液X,取20mL溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,加热,得到896mL气体(标准状况);另取20mL溶液X,向其中加入盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,烘干,得到固体9.32g。 ①A、B的离子符号分别为▲、▲。 ②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。 18. (1)1×10—5 (2)MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4 (3)①NH4+SO42- ②39.1g样品中: n(NH4+)=n(NH3)×5=0.896L÷22.4L/mol×5=0.2mol(1分) n(SO42-)=n(BaSO4)×5=9.32g÷233g/mol×5=0.2mol(1分) 根据电荷守恒: n(NH4+)+2n(Mn2+)=2n(SO42-) n(Mn2+)=(2×0.2mol-0.2mol)÷2=0.1mol(1分) n(H2O)=(39.1g-0.2mol×18g/mol-0.1mol×55g/mol-0.2mol×96g/mol)÷18g/mol=0.6mol(1分) n(NH4+): n(Mn2+): n(SO42-): n(H2O)=2: 1: 2: 6(1分) 故该结晶水合物的化学式为: (NH4)2Mn(SO4)2·6H2O(1分) (第⑴~⑵每空2分,第⑶①小题每空1分,第⑶②小题6分,共12分) 【考查方向】本题考查化学式确定的计算。 难度中等。 【解析】 (1)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-),c2(OH-)=1.0×10-15/10-5=10-10,c(OH-)=10-5mol/L。 (2)MnO2将SO2氧化生成SO42-,与Ca(OH)2的反应生成CaSO4,根据Mn、S元素得失电子守恒配平反应。 (3)与碱反应生成气体的只能是NH4+生成NH3,先与HCl无反应,再与BaCl2生成沉淀的,只能是BaSO4,原物质中一定含有SO42-。 根据给出的量,可计算出NH4+和SO42-的量,再根据电荷守恒: n(NH4+)+2n(Mn2+)=2n(SO42-),可得出Mn2+的量,最后根据质量守恒,计算出H2O的量,将各粒子的物质的量相比,即可得出化学式中粒子的下标。 19.(15分)(2015·通扬泰淮四市三模)铝铁合金在微电
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