《首发》福建省泉州市届高三单科质量检查 化学 含答案byling.docx
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《首发》福建省泉州市届高三单科质量检查化学含答案byling
泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查
化学试题
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共22题,共100分,共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.考试前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷(42分)
一、选择题:
本题共12小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.明崇祯年间《徐光启手迹》记载:
“绿矾五斤,硝(硝酸钾)五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,次用铁作锅,……锅下起火,取气冷定,开坛则药化为强水。
五金入强水皆化,惟黄金不化强水中,加盐则化。
”以下说法不正确的是
A.“强水”主要成分是硝酸
B.“将矾炒去,约折五分之一”是指绿矾脱水
C.“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程
D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
2.下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是
A.酸性:
HClO3>H2SO3B.稳定性:
HCl>H2S
C.3Cl2+2Fe
2FeCl3和S+Fe
FeSD.Cl2+H2S=S↓+2HCl
3.下列有关叙述或判断错误的是
A.Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂
B.BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C.锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理
D.ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物
4.下列说法不正确的是
A.石油裂解可制取乙烯、丙烯
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
5.以下有关物质分类的说法正确的是
A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B.SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,是一种两性氧化物
C.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质
D.H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离,它们均为离子化合物
6.下列有关叙述正确的是
A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4NA
C.25℃时,pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
7.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
A.制取Cl2B.探究漂白性 C.收集Cl2 D.尾气处理
8.下列叙述不正确的是
A.欲实现铁上镀锌,用锌作阴极
B.电解精炼铜,若转移2mol电子,阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积,加快反应速率
D.镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采用在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解
9.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如图。
下列说法不正确的是
A
.分子式C9H8O3
B
.苯环上的一氯代物有4种
C
.一定共平面的原子有8个
D
.可以发生取代、加成、氧化反应
10.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、SiO32-、AlO2-、SO42-
C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D.Na+、HCO3-、SO32-、I-
11.锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的
工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.电解液中,Li+由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时,负极发生了还原反应
C.充电时,电池正极的反应式为Li2O2=2Li++O2+2e-
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
12.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热
有砖红色沉淀生成
淀粉完全水解
B
用0.100mol•L-1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色,且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
将BaCl2溶液滴入某溶液
生成白色沉淀
该溶液一定存在SO42-
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
红色褪去
证明CO32-水解呈碱性
二、选择题:
本题共6小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
13.甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质转化,不能满足此关系的是
甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
N2
HNO3
D
S
SO2
H2SO4
14.食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3,工业中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。
以下说法不正确的是
A.该条件下氧化性:
Cl2>KIO3
B.反应产物中含有KCl
C.反应中KOH和KI的物质的量比是6:
1
D.取少量反应后混合液,加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液,若无黄色沉淀,则反应已完全
15.以下是以空气、海水中的物质为原料,制得纯碱的工业流程。
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子。
下列有关说法不正确的是
A.除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.甲、丙分别为N2、CO2
C.分离得到NH4Cl溶液和丁的操作是过滤
D.上述流程物质转化中涉及置换反应
16.常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol•L-1
B.a、b两点对应的醋酸电离平衡常数:
a
C.c点c(Na+):
c(CH3COO-)=1︰1
D.d点溶液升高温度,溶液pH不变
17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。
B是生活中最常见的液体,Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是
A.离子半径:
Z>Y
B.A与B的反应一定是化合反应
C.Y的最高价氧化物的水合物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
D.将等物质的量的A、C同时溶于水中,所得溶液的pH>7
18.已知某酸在水溶液中存在下列关系:
则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是
A.电离方程式为:
B.NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为
D.该溶液中有:
第Ⅱ卷(共58分)
三、非选择题:
本题包括4小题,均为必考题,每个试题考生都必须作答。
19.(16分)
置换反应可表示为:
回答下列问题:
(1)下列物质能由化合反应制得,但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。
A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
(2)若A、B都是短周期元素,且B的原子序数是A两倍。
则A在元素周期表中的位置是 。
(3)若乙是一种常见半导体材料,工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。
(4)若甲是Cu,乙是H2,某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。
则铜片为 极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”),石墨上的电极反应式为 。
(5)若甲是铝,丙是Fe3O4。
过量的甲与丙完全反应后,欲从反应产物中分离出单质乙的方法是 。
(6)Cl2和NH3可发生置换反应。
室温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使Cl2和NH3充分反应。
①NH3在 瓶(填“上”或“下”);
②反应中,被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是 ;
③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中,所得溶液中各离子浓度
由大到小的顺序是 。
20.(16分)
硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等,实验小组对实验室制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。
请回答以下问题:
探究
:
制取CuSO4•5H2O晶体
小组同学设计了如下两种方案:
甲:
将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙:
将铜片加入稀硫酸,控温40~50℃,滴加双氧水
(1)方案甲发生反应的化学方程式为,反应结束后有大量白色固体析出。
简述从中提取CuSO4•5H2O晶体的方法:
倒出剩余液体,。
(2)方案乙发生反应:
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,该实验控温40~50℃的原因是;与方案甲相比,方案乙的主要优点有、。
(写出2种)
探究
:
用以下装置(加热及夹持装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物
已知:
CuSO4•5H2O脱水后升高温度,会继续分解生成CuO和气体产物,气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3种。
(3)称取5.00gCuSO4•5H2O于A中加热,当观察到A中出现,可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。
加热一段时间后,A中固体质量为3.00g,则此时A中固体的成分为。
(4)装置B中生成白色沉淀,说明分解产物中有,C装置的作用是。
(5)C中品红溶液褪色,理论上E中应收集到VmL气体,事实上体积偏少,可能的原因是(不考虑泄露等仪器与操作原因)。
21.(13分)
甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛,反应方程式如下CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)ΔH1
实验测得随温度升高,平衡常数如下表所示。
温度(K)
500
700
T1
T2
T3
平衡常数
7.13×10-4
3.30×10-1
2.00
9.00
10.00
(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构,甲醛的电子式为。
(2)若恒温恒压的容器中进行上述反应,下列可判断反应到达平衡状态的是。
A.混合气体的密度
B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1︰1
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
(3)T1时,CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol•L-1)分别为1.0、0.50、1.0,反应达到平衡时,HCHO的体积分数20%(填“>”、“=”、“<”)。
(4)工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢,装置如图。
为探究转化率变化,分别在常规反应器和膜反应器中,改变原料气压强,控制相同温度,经过相同反应时间,测定甲醇转化率,实验结果如图。
①A点:
v正v逆(填“>”、“=”、“<”),理由是;
②B点比A点转化率高的原因是。
(5)体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。
反应体系中存在下列反应:
CH3OH(g)+1/2O2(g)
CH2O(g)+H2O(g)ΔH2
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)ΔH3
则ΔH2、ΔH3的大小关系是ΔH2ΔH3(填“>”、“=”、“<”)。
22.(13分)
利用废钡渣(主要成分为BaS2O3,含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下:
②
1
滤液
过滤
结晶
滤渣
已知:
Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11,Ksp(BaF2)=1.0×10-6
(1)加入盐酸时除产生SO2外,还有淡黄色固体生成。
该反应的离子方程式为。
(2)滤液的主要成分有。
(填化学式)
(3)工业上可用氨水吸收SO2,并通入空气使其转化为铵态氮肥。
该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸,但不宜过量,其原因是(用离子反应方程式表示)。
(5)生成BaF2的反应的化学方程式为。
①若该反应温度过高,容易造成c(F-)降低的原因是。
②研究表明,适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。
将浓度为0.1mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合,所得溶液中c(Ba2+)=mol•L-1。
泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查
化学试卷参考答案
总说明:
?
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。
?
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
1~5DABDA6~10BBACB11~15CDCDD16~18CBC
19.(16分)
(1)AD(2分)
(2)第2周期ⅥA族(2分)
(“第2周期”、“ⅥA族”各1分)
(3)2C+SiO2
Si+2CO↑(2分)
(4)阳(1分)
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)
(5)加入足量的NaOH溶液充分反应后,过滤(2分)
(赋分点:
“NaOH溶液”、“过滤”各1分)
(6)①下(1分)
②2︰1(2分)
③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
20.(16分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
SO2↑+CuSO4+2H2O(2分)
加入适量水,蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
(赋分点:
“加水”、“结晶”各1分)
(2)温度较低,反应速率慢;温度太高,H2O2分解,损耗大。
(2分)
(赋分点:
速率、稳定性各1分)
原料利用率高、不产生污染等合理答案(2分)
(3)固体变为黑色(2分)
CuSO4和CuO(2分)
(4)SO3(1分)
检验有SO2生成(1分)
(5)在C装置中部分O2参与了氧化还原反应(2分)
21.(13分)
(1)
(1分)
(2)ACD(2分)
(说明:
误选不得分,漏选1个扣1分。
)
(3)>(2分)
(4)①>(2分)
该反应为气体分子数增加的反应,若平衡后增大压强甲醇转化率
应下降,故A点未达到平衡。
(2分)
②采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气,有利于反应正向进行,
提高甲醇的转化率。
(2分)
(5)>(2分)
22.(13分)
(1)BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↑+H2O(2分)
(2)BaCl2、NaCl(1分)
(说明:
漏写不得分)
(3)1︰2(2分)
(4)2OH-+SiO2=SiO32-+H2O(2分)
(5)BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl(2分)
①温度较高促进F-水解,使c(F-)降低(2分)(说明:
“温度较高时NH4F分解”也得分)
②0.01
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