届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试.docx
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届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试
2017届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试题
7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活,我们的未来”。
下列说法不正确的是(▲)
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
PM2.5
被吸入人体后会直接进入支气管,易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
B.推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车,减少化石能源的使用
C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
D.生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物,与石化柴油有本质不同
8.下列说法不正确的是(▲)
A.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤,溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时,应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.移液管吸取溶液后,应将其垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
C.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构,同位素示踪法可用于研究化学反应历程
D.为检验火柴头中是否存在氯元素,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。
若出现白色沉淀,说明含氯元素。
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如右图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是(▲)
X
Y
Z
W
A.原子半径由小到大的顺序为:
Y B.X元素最高价氧化物分子的比例模型为 C.Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性 D.W的单质在地壳含量丰富,是国家经济发展的重要基础原材料。 2005年美国科学家发现了W的“超级原子”结构—W13 10.美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池,其 原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应,进行能量的提供。 因其独特的放电方式,也称呼吸式电池。 负极采用金属锂条,负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。 中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。 正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶,与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。 如图所示。 下列说法不正确的是(▲) A.负极反应: Li-e-=Li+,金属锂以锂离子(Li+)的形式溶于有机电解液,电子供应给导线。 溶解的锂离子(Li+)穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。 B.正极反应: O2+2H2O+4e-=4OH-,在正极的水性电解液中与锂离子(Li+)结合生成水溶性氢氧化锂(LiOH),并能实现锂元素的循环。 C.在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间,用只能通过锂离子的固体电解质隔开,以防止两电解液发生混合,而且能促进电池发生反应。 D.锂-空气电池至今都未普及,原因是它存在致命缺陷,即固体反应生成物氧化锂(Li2O)在正极堆积,使电解液与空气的接触被阻断,从而导致放电停止。 11.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素,主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状,其结构如图所示,下列关于头孢克洛的说法不正确的是(▲) A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S B.该物质具有两性 C.lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗 NaOH的物质的量最多为6mol D.该物质的分子结构中有3个手性碳原子 12.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。 有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是(▲) A.H2A在水中的电离方程式是: H2A===H++HA-;HA- H++A2- B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大 D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系: 2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)===c(A2-)+2c(OH-) 13.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下: 该同学得出的结论正确的是(▲) A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 26.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 含有农药、染料、酚、氰化物,具有臭味的废水,常用氧化法进行处理。 一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水。 在碱性条件下(PH=8.5~11),氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO-)。 1.写出含CN-废水中用氯气氧化,生成氰酸盐时的离子方程式▲。 2.在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,写出反应 的离子方程式▲。 3.ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程 式▲。 ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的▲倍。 (保留2位小 数) ⑷.某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。 实验过程如下: 向30.00mL水样中 加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定,当有砖红 色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12mL,则: .水样中Cl-的物质的量浓度是▲; .如在滴定终点时,测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L,则此时溶液中Cl-的 浓度为▲。 (已知KSP(AgCl)=1.77×10-10,KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12) ⑸.(CN)2被称为拟卤素,CN则被称为拟卤离子,它们的性质类似于卤素单质(如氯气) 及卤素阴离子(如氯离子)。 1.写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子反应式▲。 2.写出CN的电子式▲。 ③.已知1g气态(CN)2完全燃烧放出21.1kJ的热,写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的热化学反应方程式▲。 27.(15分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 ⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)该反应的ΔH▲0(选填“>”或“=”或“<”)。 ⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知: C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0kJ·mol-1 则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH3=▲。 ⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 1.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测 得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为▲。 2.合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成, T1℃下此反应的平衡常数为160。 此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2, 反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小: v正▲v逆(填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol·L-1,则该时间内反应速率: v(CH3OH)=▲;生产过程中,合成气要进行循环,其目的是▲。 4.金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质 和二氧化碳。 下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。 则一氧 化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为: K=▲。 800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是▲(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于▲。 28.(14分)环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。 实验 室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。 某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。 有关物质信息、实验流程及实验装置如下: 环己酮: 无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1): 0.95,熔点: -45℃,沸点: 155℃,溶解度(100mLH2O): 2.4g(31℃)。 主反应: 回答下列问题: 1.仪器A的名称是▲。 2.在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有▲、▲。 3.加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是▲(用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是▲。 ⑷.为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是▲。 A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体 ⑸.调节pH后还需加入精制食盐,其目的是▲, “取有机层”时使用的主要仪器是▲。 (填下图对应的字母)。 ⑹.实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。 他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定。 具体方法是: 用移液管取10.00mLNaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。 则该NaClO溶液的浓度是▲。 29.(15分)化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。 可以通过下图所示的路线合成: 已知: RCOOH RCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。 请回答下列问题: ⑴.B→C的转化所加的试剂可能是▲,C+E→F的反应类型是▲。 ⑵.有关G的下列说法正确的是▲。 A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1molG最多可以跟4molH2反应 ⑶.E的结构简式为▲。 ⑷.F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为▲。 ⑸.写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式▲。 ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ⑹.已知: 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯( )是一种
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